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1、(1996)下列說(shuō)法正確的是(N₀表示阿伏加德羅常數(shù)的值) .

A 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,以任意比混和的甲烷和丙烷混和物22.4升,所含分子數(shù)為N₀

B 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1升辛烷完全燃燒后,所生成氣態(tài)產(chǎn)物的分子數(shù)為8N₀/22.4

C 常溫常壓下,活潑金屬?gòu)柠}酸中置換出1摩H₂,發(fā)生轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2N₀

D 常溫常壓下,1摩氦氣含有的核外電子數(shù)為4N₀

試題詳情

26、(10分)已知可逆反應(yīng)CO+H₂O(g)CO₂+H₂，達(dá)到平衡時(shí)，K＝，K是常數(shù)，只與溫度有關(guān)，與濃度無(wú)關(guān)。

(1)830K時(shí)，若起始時(shí)：c(CO)＝2 mol/ L，c(H₂O)＝3 mol/ L，平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率為

60%，水蒸氣的轉(zhuǎn)化率為____________ ；K值為____________。

(2)830K時(shí)，若只將c(H₂O)的起始濃度改為6 　mol/ L，則水蒸氣的轉(zhuǎn)化率為___________。

(3)若830K時(shí)，起始濃度c(CO)＝a mol/ L，c(H₂O)＝b mol/ L，H₂的平衡濃度

c(H₂)＝c mol/ L，

①a、b、c之間的關(guān)系式是__________________________；

②當(dāng)a＝b時(shí)，a＝_______c.。

北京市東城區(qū)2004-2005學(xué)年度第一學(xué)期期末教學(xué)目標(biāo)檢測(cè)

試題詳情

25、NaHCO₃和 KHCO₃的混合物6.2g與100mL 鹽酸恰好完全反應(yīng)，得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下CO₂的體積為1.568L。

求(1)混合物中NaHCO₃的質(zhì)量是多少？

(2)鹽酸的物質(zhì)的量的濃度是多少？

高溫

試題詳情

24、(16分)2004年是俄國(guó)化學(xué)家馬爾柯夫尼柯夫(V.V.Markovnikov，1838－1904)逝世100 周年。馬爾柯夫尼柯夫因?yàn)樘岢鎏继茧p鍵的加成規(guī)則而聞名于世，該規(guī)則是指不對(duì)稱的烯烴與HX或HCN加成時(shí)，氫總是加到含氫較多的雙鍵碳原子上。

H₂O
一定條件

已知：CH₃CH₂CN 　　　　　　CH₃CH₂COOH

以下是某有機(jī)物F的合成路線，請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻住?/p>

H₂O

HCl

反應(yīng)③

反應(yīng)②

反應(yīng)①

CH₃CH＝CH₂　　　　　 A　　　　　 B

H₂O

HCN

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　F

－CH＝CH₂　　　　　 C　　　　　 D

(1)寫出下列物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式A___________________，C___________。

(2)反應(yīng)①的反應(yīng)類型是____________，反應(yīng)②的反應(yīng)類型是____ _________。

(3)寫出 ③的化學(xué)方程式_____________________________________________。

(4)寫出與D互為同分異構(gòu)體、結(jié)構(gòu)中含有苯環(huán)且苯環(huán)上含有一個(gè)甲基(苯環(huán)上的取代基處于對(duì)位)的酯類的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：

試題詳情

23、(10分)烴A₁、A₂互為同分異構(gòu)體，它們各加1molH₂都可得到烴B。A₁、A₂各加1molHCl都得到C₁。而B在光照下與氯反應(yīng)，只得到兩種一氯代烴C₁和C₂。B中碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為83.7%。

則 A₁、A₂、B和C₁、C₂的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式分別是

A₁_________________，A₂_________________，

B__________________，C₁___________________，C₂________________。

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22、(12分)某二元酸(化學(xué)式用H₂B表示)在水中的電離方程式是：

H₂B=H⁺+HB^-　　　　　　　　 HB^-H⁺+B^2-

回答下列問題：

(1)Na₂B溶液顯___________(填“酸性”，“中性”，或“堿性”)。

理由是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (用離子方程式表示)

(2)在0.1mol/L的Na₂B溶液中，下列粒子濃度關(guān)系式正確的是_________。

A.c(B^2-)+c(HB^-)+c(H₂B)=0.1mol·L^-1

B. .c　　　 (Na⁺)+c(OH^-)=c(H⁺)+c(HB ^-)

C.c　 (Na⁺)+c(H⁺)=c(OH^-)+c(HB ^-)+2c(B^2-)

　　　 D.c(Na⁺)=2c(B^2-)+2c(HB^-)

(3)已知0.1 　mol/L　 NaHB溶液的pH=2，則0.1 　mol/ LH₂B溶液中氫離子的物質(zhì)的量濃度可能是　　　　　　 0.11　 mol/L(填“＜”，“＞”，或“＝”)，理由是：

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(4)0.1 mol/L NaHA溶液中各種離子濃度由大到小的順序是________________________________。

試題詳情

21、(8分)在淀粉碘化鉀溶液中加入少量次氯酸鈉溶液，并加入少量的稀硫酸，溶液立即變藍(lán)，有關(guān)反應(yīng)的離子方程式是_________________________；在上述溶液中加入足量的亞硫酸鈉溶液，藍(lán)色逐漸消失，，有關(guān)反應(yīng)的離子方程式是_____________________________________________。從以上事實(shí)可知，ClO^－、I₂、SO₄²^－的氧化性由弱到強(qiáng)的順序是_____________________________。

試題詳情

20、(11分)下圖是銅與稀硝酸反應(yīng)的兩個(gè)實(shí)驗(yàn)裝置圖，請(qǐng)回答下列問題：

銅片

止水夾

注射器

　　　　　　 I　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 Ⅱ　　　　　　　　　

(1)銅與稀硝酸反應(yīng)的離子方程式____________________________________________________。(2)I實(shí)驗(yàn)裝置中能否證明銅與稀硝酸反應(yīng)生成的是NO 氣體__________(填“能”或“不能”),簡(jiǎn)述理由___________________________________________________________。

(3)若用Ⅱ?qū)嶒?yàn)裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，以證明銅與稀硝酸反應(yīng)生成的氣體是NO，則：檢查氣密性的操作是_____________________________________________________________________________；在燒杯中加入一定體積的稀硝酸，打開止水夾，用注射器慢慢抽取干燥管內(nèi)的空氣，稀硝酸沿著干燥管慢慢上升，直到充滿整個(gè)干燥管，停止抽拉注射器，關(guān)閉止水夾，觀察干燥管內(nèi)的現(xiàn)象_________________________________________________________________________________________________。反應(yīng)停止后，打開止水夾，用注射器抽取干燥管內(nèi)的氣體(事先已將注射器內(nèi)原有的空氣推出)，關(guān)閉止水夾后取下注射器，并抽取一定量的空氣，觀察到的現(xiàn)象是____________________________。

(4)上述實(shí)驗(yàn)完成后，將注射器內(nèi)的氣體通入到NaOH溶液中，其目的是______________________。

試題詳情

19、(5分)現(xiàn)用已知物質(zhì)的量的濃度為a mol/L的標(biāo)準(zhǔn)鹽酸去測(cè)定V mL的NaOH溶液的物質(zhì)的量的濃度，請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/p>

(1)酸式滴定管用蒸餾水洗凈后，還應(yīng)該進(jìn)行的操作是__________________________. (2)下圖是酸式滴定管中液面在滴定前后的讀數(shù)：