33、分析：氫氧化鈉溶液可以與硫酸銅溶液反應(yīng)，生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉溶液。根據(jù)質(zhì)量守恒定律，氫氧化鈉溶液與硫酸銅溶液的質(zhì)量和等于氫氧化銅沉淀與硫酸鈉溶液的質(zhì)量和。因此氫氧化銅沉淀的質(zhì)量為：24.9克+140克－160克=4.9克。再根據(jù)化學(xué)方程式計算可以得到氫氧化鈉和硫酸銅的質(zhì)量：

　　　　　　　 2NaOH + CuSO₄ == Cu(OH)₂¯ + Na₂SO₄

　　　　　　　 80克　　　 160　　　　　　　　 98

　　　　　　　 4克　　　　 8克　　　　　　　 4.9克

　　　 氫氧化鈉溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為：4克÷24.9克×100%=16.1%

　　　 硫酸銅溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為：8克÷140克×100%=5.7%

33、16.1%　 ‚5.7%

　　　 提示：

32、93.3%　 ‚15.3%

31、分析：從反應(yīng)：固體甲+溶液C®溶液B+氫氣，可知，固體甲為一金屬單質(zhì)，在金屬活動順序中排在氫之前；溶液C為一酸溶液；溶液B為一鹽溶液，其中必然含有金屬甲的陽離子和酸C中的酸根離子。根據(jù)題目可以得出固體甲為鐵粉，溶液C為硫酸，溶液B為硫酸亞鐵溶液。再根據(jù)反應(yīng)：固體甲+溶液A®固體乙+溶液B。可知，金屬鐵與溶液A反應(yīng)生成固體乙和硫酸亞鐵溶液，由鹽的性質(zhì)可以得出，此反應(yīng)為金屬與鹽的反應(yīng)，則溶液A為硫酸銅溶液，生成的固體乙為金屬銅。根據(jù)反應(yīng)：固體丙+溶液C®溶液A+水，可知，固體丙與硫酸反應(yīng)生成硫酸銅溶液和水，由酸的性質(zhì)可知此固體應(yīng)為堿性氧化物，則固體丙為氧化銅。

30、分析：本題為物質(zhì)推斷。將此粉末放入足量水中充分攪拌，得到無色溶液和白色沉淀。如果含有硫酸銅，銅離子在溶液中，溶液應(yīng)為藍色，銅離子在沉淀中，沉淀也應(yīng)為藍色，而溶液為無色，沉淀為白色，所以一定沒有硫酸銅。向沉淀中加入足量稀鹽酸，沉淀完全溶解，并放出無色使澄清石灰水變渾濁的氣體。此氣體為二氧化碳氣體，則原來必然有碳酸根離子，必然含有碳酸鈉。碳酸鈉易溶于水，題目中的白色沉淀是某物質(zhì)與碳酸鈉反應(yīng)生成的，題目所給的物質(zhì)中，氯化鋇可以與碳酸鈉反應(yīng)，生成白色的碳酸鋇沉淀，所以原來必然含有氯化鋇。硝酸鉀與題目中的其它物質(zhì)均不反應(yīng)，因此可有可無。

26、分析：本題考察的是有關(guān)化合價的知識。由于在化合物中氧元素的化合價為－2價，而硫酸根的化合價也為－2價，因此在硫酸鹽中金屬離子與硫酸根離子的數(shù)目比與氧化物中金屬原子和氧原子的數(shù)目比相等。因此該氧化物的化學(xué)式為R_nO_m。

　　　 答案：R_nO_m。

31、固體甲是鐵粉，固體乙是銅粉，固體丙是氧化銅。

　　　　　　　 溶液A是硫酸銅溶液，溶液B是硫酸亞鐵溶液，溶液C是稀硫酸。

　　　 提示：

30、一定含有碳酸鈉和氯化鋇，一定沒有硫酸銅，可能含有硝酸鉀。

29、出現(xiàn)白色沉淀、紅、沉淀消失，生成無色氣體，紅色褪去。

28、A<C<B