3] CD

2] D

1] B

27]．黃銅礦(主要成分CuFeS₂)是提取銅的主要原料

(1) 取12.5g黃銅礦樣品，經測定含3.60g硫(雜質不含硫)，礦樣中CuFeS₂含量為_______。

(2) 已知：2CuFeS₂+4O₂Cu₂S+3SO₂+2FeO(爐渣)

產物Cu₂S在1200℃高溫下繼續(xù)反應：2Cu₂S+3O₂→2Cu₂O+2SO₂　 2Cu₂O+Cu₂S→6Cu+SO₂

假定各步反應都完全，完成下列計算：

①由6mol CuFeS₂生成6mol Cu，求消耗O₂的物質的量。

②6mol CuFeS₂和14.25mol O₂反應，理論上可得到多少摩爾銅?

③6mol CuFeS₂和15.75 mol O₂反應，理論上可得到多少摩爾銅?

26]．當140g鐵粉跟213g氯氣充分反應后,加入適量的水,完全溶解后無殘余固體,加入稀釋至2L。

(1) 求溶液中氯化鐵的物質的量濃度。

(2) 若要求溶液中只含溶質氯化鐵，還需在此溶液通入標準狀況下的氯氣多少升？

25]．A、B、C、D、E是中學化學中常見的五種化合物，它們分別由兩種元素組成。甲、乙、丙、丁是單質，甲、丙、A、C、D常溫下均為氣體，B是液體，E是黑色固體，這些單質和化合物之間存在如下關系(反應條件均無注明):

(1) 寫出下列物質的分子式：甲　　　 、B　　　 。

(2) 在以上有關轉化的反應中充當還原劑的物質有　　　　　　　 (填寫化學式)。

(3) 寫出化合物A的電子式　　　　　 。

(4) 寫出單質丁跟化合物B反應生成化合物E的化學方程式:______________________________。

24]．某化學反應的反應物和產物為：KMnO₄ + KI + H₂SO₄ → MnSO₄ + I₂ + KIO₃ + K₂SO₄ + H₂O

(1) 該反應的氧化劑是　　

(2) 如果該反應方程式中I₂和KIO₃的系數都是5

　　 ①KMnO₄的系數是　　 　

②在給出的化學式上標出電子轉移的方向和數目: KMnO₄ + KI + H₂SO₄ →

(3) 如果沒有對該方程式中的某些系數作限定，可能的配平系數有許多組。原因是_____________

　　 ____________________________________________________________。

23]．KClO₃和濃鹽酸在一定溫度下反應會生成綠黃色的易爆物二氧化氯，其變化可表述為

____KClO₃+____HCl(濃)=____KCl+____ClO₂↑+____Cl₂↑+____H₂O

(1) 請配平上述化學方程式。

(2) 濃鹽酸在反應中顯示出來的性質是________(填編號)

①只有還原性　 ②還原性和酸性　 ③只有氧化性　 ④氧化性和酸性

(3) 產生0.1mol Cl₂，則轉移的電子的物質的量為________mol。

(4) 氧化劑是________，還原劑是________；氧化產物是________，還原產物是________。

22]．有A、B、C、D四種金屬，將A、B用導線連接后浸入稀H₂SO₄中，A上放出氫氣，B逐漸溶解生成B²⁺；電解含A²⁺和C²⁺的混合溶液時，陰極上先析出C；將D放入含B²⁺的硝酸溶液中，D表面有B析出，同時生成D²⁺。則這四種金屬陽離子的氧化性由強到弱的順序是:

　　 　　　　　　　　　　　　　。

21]．在鐵與銅的混和物中，加入不足量的稀硝酸，充分反應后剩余金屬m₁g，再向其中加入一定量的稀硫酸，充分振蕩后，剩余金屬m₂g，m₁與m₂的關系是

A．m₁一定大于m₂　　 　　　　　　　　B．m₁可能等于m₂

C．m₁一定等于m₂　　 　　　　　　　　D．m₁可能大于m₂