29.(15分)某研究性學習小組擬用銅屑與氧化銅混合物與硫酸和硝酸組成的混酸反應來制取CuSO₄·5H₂O晶體，混酸中硝酸的還原產(chǎn)物為NO，反應過程中不產(chǎn)生SO₂,反應后的溶液中不含Cu(NO₃)₂， 反應中固體完全溶解，兩種酸均恰好完全反應。設固體混合物的總質量為480 g，其中銅的質量分數(shù)為x，試回答下列。

(1)所得硫酸銅晶體的質量y為：　　　　　　 g(用x表示)。

(2)若x =0.4,混酸中HNO₃與H₂SO₄的物質的量之比為：　　　 　　　。

(3)若x=0.4,480g固體混合物與一定量混酸微熱后，充分反應，冷卻恰好只得到CuSO₄·5H₂O,試求原混酸中H₂SO₄的質量分數(shù)為　　　　　　　　 。

　塘棲中學2006屆高三理科綜合訓練題(六)

28.(15分)I、用如右圖所示裝置進行實驗，將A中液體加入到B中，

在甲裝置內制備某種氣體，在乙裝置對甲中產(chǎn)生的氣體進行性質實驗。

(1)圖中D儀器在實驗中的作用是　　　　　　　　　　 ，

若要檢查甲裝置的氣密性，具體的操作步驟為　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　.　　　　　　

(2)若A中為濃鹽酸：①若B中盛有某種紫黑色固體，c中盛有KI淀粉溶液，旋開F、E后，C中的溶液變藍色，則B中固體為　　　　　　　 ；繼續(xù)通氣體于C中，足夠長的時間后，發(fā)現(xiàn)C中溶液藍色褪去，這是因為在溶液中的I₂被氧化為HIO₃，寫出此反應的化學方程式　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　 。

②若B中盛有某種無色液體，當C中盛石蕊試液時，旋開F、E后，C中的溶液變紅色，當C中盛品紅溶液時，旋開F、E后，品紅溶液不褪色，則B中無色液體為　　　　　　 。C中盛溶液時，寫出C中反應的化學方程式　　　　　　　　　　　　　　　 ．

點燃

點燃

Ⅱ、氫氣在空氣中燃燒生成水：2H₂+O₂　　　 2H₂O，這是人人皆知的常識，但有的同學會提出：氫氣在空氣中燃燒會不會生成H₂O₂；H₂+O₂　　 2H₂O₂根據(jù)我們的經(jīng)驗，H₂O₂不穩(wěn)定，即便是有少量H₂O₂生成，也會因火焰的高溫而分解。某課外興趣小組利用上題中的甲裝置設計了如下圖所示裝置驗證H₂在空氣中燃燒的產(chǎn)物中是否含有H₂O₂。試填空：

(1)甲同學從下列試劑中選擇了一種檢驗

試劑，成功檢測到了H₂O₂的存在，該試劑是

A．淀粉溶液　　 　B．氯化鈉溶液　　

C．氫氧化鈉溶液　 D．淀粉碘化鉀酸性溶液

甲同學檢驗時證明H₂O₂產(chǎn)生的實驗現(xiàn)象是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

反應的離子方程式為　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(2)乙同學用較稀的酸性高錳酸鉀溶液作為檢驗試劑，實驗時觀察到高錳酸鉀溶液褪色(生成Mn²⁺)，由此也證明了氫氣燃燒有H₂O₂，寫出該反應的離子方程式　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(3)丙同學對乙同學的檢驗方案提出質疑：若鋅粒中雜質與稀硫酸反應有少量H₂S、SO₂，等氣體生成，也會使高錳酸鉀溶液褪色，從而導致錯誤的判斷。為消除丙同學的疑慮，請你提出對上述實驗裝置的改進建議。　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　。

27.(15分)2003年11月《環(huán)球時報》美國特約記者文章：一種名為蘋果醋(ACV)的濃縮飲料多年來風靡美國。ACV是一種由蘋果發(fā)酵而成的酸性飲品，是具有明顯藥效的健康食品，有解毒、降脂、減肥和止瀉功能。蘋果酸是這種飲料的主要酸性物質，分離提純后的化學分析如下：(1)元素分析證明該酸只含C、H、O三種元素，其中C、H、O的質量比為24：3：40；該酸蒸氣的密度是同溫同壓下氫氣密度的67倍。(2)0.1mol該酸與足量NaHCO₃，反應放出4.48LCO₂，與足量金屬鈉反應放出3.36L H₂(氣體體積均已折算為標準狀況下的體積)。請回答下列問題：

(1)該酸的分子式為　 　　　　　　　　　，結構簡式為　　　　　　　　　　 　。

(2)寫出該酸在Cu/Ag催化條件下，被氧氣氧化的反應化學方程式　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(3)寫出該酸在一定條件下，每兩個分子發(fā)生分子間脫水生成環(huán)酯的所有結構簡式：

　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

26.(15分)A、B、C、D、E五種短周期元素的原子序數(shù)依次增大，且知：

　 ①其原子半徑的大小關系是：D>E>B>C>A；

　 ②A、D同主族，并可形成離子晶體DA；

　 ③B、D、E三者的最高價氧化物對應的水化物兩兩之間均可反應生成可溶性鹽和水，且所得鹽中均含C元素；

�、蹷、E兩種元素原子的最外層電子數(shù)之和等于A、C、D三種元素原子的最外層電子數(shù)之和。

　　 請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/p>

(1)DA與水反應后所得溶液的pH　　　　　 7(填“>”、“<”或“=”)。

(2)化合物D₂C₂的電子式為　　　　　　 ，化合物BA₃所屬晶體類型為　　　　　　　　 。

(3)1mol E單質與足量的D的最高價氧化物的水化物溶液反應，能產(chǎn)生　　　　 mol A₂氣體。

(4)化合物BA₃與BC在加熱和有催化劑存在的條件下能發(fā)生反應，生成兩種無毒物質，則該反應的化學方程式為　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

13、下列實驗操作中，錯誤的是(　　 )

A．配制5%食鹽溶液時，將稱量的食鹽放在燒杯中加適量的蒸餾水攪拌溶解

B．硫酸銅結晶水含量測定時，需用小火緩慢加熱，防止晶體飛濺

C．配制氯化鐵溶液時，將一定量的氯化鐵溶解在較濃的鹽酸中，再用水稀釋到所需濃度

D．用pH試紙測得新制氯水的pH為2

12．醋酸可以通過分子間氫鍵雙聚。一定溫度下，將一定質量的冰醋酸加水稀釋過程中，溶液的導電能力變化如右下圖所示，有關說法不正確的是(　　 )　

A、在 b處溶液導電能力最強，但此時醋酸并未完全電離

B、用濕潤的pH試紙測量c處溶液的pH值，比實際pH值偏大

C、若在a、b、c三點向該溶液中加入1mol/L氫氧化鈉溶液，恰好中和時，消耗氫氧化鈉溶液體積：a＞b＞c

D、若在“O”點醋酸雙聚成八元環(huán)分子，則其結構為：

11．分析下圖所示的四個原電池裝置，結論正確的是(　　 )

A．(1)(2)中Mg作負極，(3)(4)中Fe作負極

B．(2)中Mg作正極，電極反應式為： 6 H₂O +6e^-＝6OH^-+3 H₂↑

C．(3)中Fe作負極，電極反應式為：　 Fe一2e^-＝Fe²⁺

D．(4)中Cu作正極，電極反應式為： 2H⁺+2e^-＝H₂↑

10．某溶液中僅含有Na⁺、H⁺、OH^－、CH₃COO^－四種離子，下列說法不正確是(　 )

A、在上述溶液中加入少量的NaOH或HCl溶液時，溶液的pH有可能不會發(fā)生顯著變化

B、溶液中四種離子之間不可能滿足：c(CH₃COO^－)＞c(Na⁺)＞c(OH^－)＞c(H⁺)

C、當溶液中溶質為CH₃COONa和NaOH時，則一定有 c(Na⁺)＞c(OH^－)＞c(CH₃COO^－)＞c(H⁺)

D、當四種離子之間能滿足c(CH₃COO^－)＞c(Na⁺)＞ c(H⁺)＞ c(OH^－)時，則溶液中溶質一定是CH₃COONa和CH₃COOH

9．在一恒定的容器中充入2 mol A和1 mol B發(fā)生反應：2A(g)+B(g) 　x C(g)，達到平衡后，C的體積分數(shù)為W%；若維持容器的容積和溫度不變，按起始物質的量A：0.6 mol、B：0.3 mol、C：1.4 mol充入容器，達到平衡后，C的體積分數(shù)仍為W%，則x值為(　 )

A.只能為2　 　　　　　　　　　　　　 B.只能為3

C.可能是2，也可能是3　　　　　　　 D.無法確定

8．中學化學教材中有大量數(shù)據(jù)，下列為某同學利用教材中的數(shù)據(jù)所做的判斷，其中不正確的

是(　　 )

A．用溶解度數(shù)據(jù)，可判斷煮沸Mg(HCO₃)₂溶液所得產(chǎn)物是Mg(OH)₂還是MgCO₃

B．用沸點數(shù)據(jù)，可推測能否將一些液體混合物用分餾的方法分離開來的可能性

C．用反應熱數(shù)據(jù)的大小，可判斷不同反應的反應速率的快慢

D．用原子半徑數(shù)據(jù)，可推斷某些原子氧化性或還原性的強弱