7．有以下四組物質： 　①FeCl₂、Al(NO₃)₃、MgSO₄、NH₄NO₃四種溶液 �、� 　③MnO₂、FeS、CuO、C四種黑色固體 �、躈aCl、AlCl₃、Ba(OH)₂、HCl四種溶液。其中只用一種試劑(允許加熱)就能將組內物質區(qū)別開的是( ) 　A．只有①③ 　B．只有①②③ 　C．只有①③④ 　D．全部

6．某工廠排放的酸性廢液里含有游離氯。Cl₂可氧化Na₂SO₃，要除去游離氯并中和其酸性，正確的方法是 　A．先加適量的Na₂SO₃溶液，再加適量Na₂CO₃溶液 　B．先加適量的Na₂CO₃溶液，再加適量Na₂SO₃溶液 　C．先加過量的Na₂SO₃溶液，再加適量Na₂CO₃溶液 　D．先加過量的Na₂CO₃溶液，再加適量Na₂SO₃溶液

5．將淀粉溶液和淀粉酶的混合物放入玻璃紙袋中，扎好袋口，浸入流動的溫水中，經相當一段時后，取袋內液體分別與碘水、新制Cu(OH)₂懸濁液(加熱)、濃硝酸(微熱)作用，其現(xiàn)象依次是

4．在化學實驗室進行下列實驗操作時，其操作或記錄的數據正確的是( ) 　A．用托盤天平稱取8.84g食鹽 　B．用250mL的容量瓶配制所需的220mL、0.1mol/L的NaOH溶液 　C．用量筒量取12.12mL的鹽酸 　D．用0.12mol/L鹽酸滴定未知濃度的NaOH溶液，消耗鹽酸21.40mL

3．下列各實驗現(xiàn)象能用同一原理解釋的是( ) 　A．苯酚、乙烯都能使溴水褪色 　B．稀硫酸中加入銅粉不反應，再加硝酸鈉或硫酸鐵后，銅粉溶解 　C．葡萄糖和福爾馬林與新制氫氧化銅懸濁液共熱，都產生紅色沉淀 　D．將SO₂通入氯化鋇溶液至飽和，再加入足量硝酸或苛性鈉溶液，都產生白色沉淀

2．下列實驗操作中，儀器需插入液面下的有①制備Fe(OH)₂，用膠頭滴管將NaOH溶液滴入FeSO₄溶液中；②制備氫氣，簡易裝置中長頸漏斗的下端管口；③分餾石油時，測量溫度所用的溫度計；④用乙醇制乙烯時所用的溫度計；⑤用水吸收氨氣時的導氣管；⑥向試管中的BaCl₂溶液中滴加稀硫酸 　A．③⑤⑥ 　B．③⑤ 　C．①②④ 　D．①②③④⑤⑥

21、六價的鉻有劇毒[b21]　，所以要對含Cr(Ⅵ)(括號內羅馬數字表示元素的價態(tài)，下同)廢水進行化學處理，最常見的是鐵氧磁體法，即把FeSO₄·7H₂O加入含Cr(Ⅵ)的廢水中，在pH＜4時，F(xiàn)e²⁺還原Cr(Ⅵ)為Cr(Ⅲ)。調節(jié)溶液pH達8-10，使溶液中的Fe(Ⅱ)、Fe(Ⅲ)、Cr(Ⅲ)析出組成相當于Fe^Ⅱ[Fe·Cr]O₄(磁性材料鐵氧體的組成)沉淀。試回答：

(1)若廢水中，六價鉻以Cr₂O₇^2－存在。試寫出在酸性條件下硫酸亞鐵還原Cr₂O₇^2－的離子方程式：　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　 。

(2)由(1)的結果可確定鐵氧磁體中x=　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(3)據(2)的結果，若廢水中Cr(Ⅵ)按CrO₃計，則加入的FeSO₄·7H₂O與CrO₃的質量比應為多少才能除去廢水的Cr(Ⅵ)，m(FeSO₄·7H₂O)/m(CrO₃)=　　　　　 。

　[b1]A

　[b2]C

　[b3]D

　[b4]B

　[b5]D

　[b6]A

　[b7]AB

　[b8]D

　[b9]C

　[b10]BD

　[b11]A

　[b12]B

　[b13]CD

　[b14]AD

　[b15]B

　[b16]A

　[b17]得到 ；還原； 失去； 氧化； 2Fe+3Cl₂2FeCl₃；+3；Fe+2HCl====FeCl₂+H₂↑；+2?；強

　[b18]氮和硫；碳；KNO₃和硫；碳 ；CO₂ ；K₂S和NO₂ 。

　[b19]還原性；氧化性；還原；氧化；CO₂+4Fe²⁺+5H₂O＝CH₂O+3Fe₂O₃+8H⁺

　[b20](1)是；MnO₂；濃鹽酸；4H⁺+2Cl^-+MnO₂Cl₂↑+Mn²⁺+2H₂O；

(2)除去氯氣中混有的HCl氣體 (3)濃氫氧化鈉(濃堿)

(4)濃鹽酸的物質的量濃度是：

　　 被氧化的HCl的物質的量為：(5.6L/22.4L·mol^-1)×2＝0.5mol　 (提示：由化學反應方程式可知，氯氣是氧化產物，1mol氯氣生成，則有2mol的HCl被氧化)。

　[b21](1)Cr₂O₇^2－ +14H⁺ +6Fe²⁺ =2Cr³⁺ +6Fe³⁺ +7H₂O　 (2) 1.5；(3)13.9

20．實驗室中所用[b20]　少量氯氣是用下列方法制取的，

4HCl(濃)+MnO₂Cl₂↑+MnCl₂+2H₂O

試回答下列問題：

(1)該反應是氧化還原反應嗎？　　　　 ，如果是氧化還原反應，請指出　　　　 是氧化劑，　　　 是還原劑，寫出該反應的離子方程式　　　　　　　　　　　 。

(2)集氣瓶A中盛裝的是飽和食鹽水(注：氯氣在飽和食鹽水中溶解度很小，而氯化氫在飽和食鹽水中的溶解度則很大)，其作用是　　　　　　 　　　　　　。

(3)氯氣溶入水顯酸性，且氯氣有毒，并有劇烈的刺激性，若吸入大量氯氣，可中毒死亡，所以氯氣尾氣直接排入大氣中，會污染環(huán)境。實驗室中可采用　　　　　 溶液來吸收有毒的氯氣。

(4)一次實驗中，用濃鹽酸80mL，其密度為1.19g·cm^-3、HCl的質量分數為36.5%，跟MnO₂恰好完全反應，產生了5.6L(STP)的氯氣。試計算濃鹽酸的物質的量濃度和被氧化的HCl的物質的量。

18．火藥是中國[b18]　的“四大發(fā)明”之一，永遠值得炎黃子孫驕傲，也永遠會激勵著我們去奮發(fā)圖強。黑火藥在發(fā)生爆炸時，發(fā)生如下的反應：2KNO₃+C+S===K₂S+2NO₂↑+CO₂↑。其中被還原的元素是　　　　 ，被氧化的元素是　　　　 ，氧化劑是　　　　　　 ，還原劑是　　　　 ，氧化產物是　　　　 ，還原產物是　　　　　 。