4．(每空2分，8分) ⑴ H₂O₂ ⑵ H₂CrO₄　　 Cr(OH)₃

⑶

　 ⑷ 3.36L

3．

2．(1)NO₂(1分)　 N₂O₄=2NO₂(寫“=”或“　　 ”號均可得分。共2分)

　 (2)(CH₃)₂N-NH₂+2N₂O₄　　　　 3N₂+2CO₂+4H₂O

(偏二甲肼寫成C₂N₂H₈或C₂H₈N₂，“→”寫成“=”號均可得分，不寫條件及配平錯誤扣1分。共2分)16mol(1分)

1． (1)4Al + 3O₂2Al₂O₃　　 (2分)

2NH₄ClO₄ 　N₂↑ + 4H₂O↑ + Cl₂↑ + 2O₂↑；　 (2分)

化學式錯、不配平均不給分，漏條件和“↑”符號扣1分。

(2)① 4NH₄ClO₄ ^{高壓、450℃} 　6H₂O↑+ 2N₂↑+ 4HCl↑+ 5O₂↑　 (2分)

② 7∶4 (2分)；　　　 8N_A 或 8×6.02×10²³　　　 (2分)

12．(06年高密市三月份教學質量檢測，26)過氧乙酸(C₂H₄O₃)是一種消毒劑。它可由H₂O₂和冰醋酸反應制取，所以在過氧乙酸中常含有殘留的H₂O₂。測定產品中過氧乙酸濃度c₀，涉及下列反應：

①　 2MnO₄^-+5H₂O₂+6H⁺ 2Mn²⁺+5O₂十8H₂O

②　 H₂O₂+2I^-+2H⁺ I₂+2H₂O

③　 C₂H₄O₃+2 I^-+2H⁺ 　 　　　　 CH₃COOH+I₂+H₂O

④ 2 S₂O₃^2-+I₂　 　　　　 S₄O₆^2-+2I^-

取20mL待測液，用硫酸使溶液酸化，再用濃度為1mol·L^-1的KMnO₄標準溶液滴定其中的H₂O₂，耗用的KMnO₄體積為20mL(反應①，滴定過程中KMnO₄不與過氧乙酸反應)。

另取20 mL待測液，加入過量的KI，并用硫酸使溶液酸化，此時過氧乙酸和殘留的H₂O₂都能跟 KI反應生成 I₂(反應②和③)。再用濃度為3 mol·L^-1的Na₂S₂O₃標準溶液滴定生成的I₂，耗用Na₂S₂O₃溶液體積為60mL。

(1)已知過氧乙酸分子部分含有與H₂O₂相同的“結構”，則其結構簡式為　　　　　 。

(2)根據(jù)上述實驗數(shù)據(jù)，可計算過氧乙酸物質的量濃度c₀＝ ______________________。

(3)當加入的KI的質量　　 　　　(填寫選擇序號)時，可不影響測定過氧乙酸的濃度c₀。

(多選或少選均不給分)

　 　 A．少量并準確稱量 　　 　　　　　　　B．少量不準確稱量　

C． 過量并準確稱量　 　　 　　　　　　　D．過量不準確稱量

11．(06年高密市三月份教學質量檢測，23)(9分)某反應體系中有反應物和生成物共六種：H₂C₂O₄、CO₂、(VO₂)₂SO₄、VOSO₄、H₂SO₄、H₂O，其中(VO₂)₂SO₄是反應物之一。

　 (1)完成并配平該反應的化學方程式：______________________________________。

　 (2)反應中的氧化劑是_________，當有1mol H₂C₂O₄參加反應時，轉移電子_______mol。

　 (3)(VO₂)₂SO₄與NaOH發(fā)生復分解反應的產物之一是Na₃VO₄。寫出這一反應的化學

方程式：___________________________________________。

10．(連云港市2006屆高三第二次調研考試，21)．(6分)隨著材料科學的發(fā)展，金屬釩及其化合物得到了越來越廣泛的應用，并被譽為“合金的維生素”。釩元素廣泛分散于各種礦物中，鉀釩鈾礦的主要成分可用化學式表示為K₂H₆U₂V₂O₁₅，測定其中釩元素含量的方法是：先把礦石中的釩元素轉化為V₂O₅(釩元素的化合價不變)，V₂O₅在酸性溶液里轉化為VO₂⁺，再用草酸等測定釩�？偡磻�可表示為：

□VO₂⁺ + □H₂C₂O₄ + □H⁺　　　　 　□VO²⁺ + □CO₂ + □H₂O

⑴請將上述反應配平。

⑵現(xiàn)有鉀釩鈾礦樣品10.2g，用上述方法來測定釩的含量，結果消耗0.9g草酸，那么此鉀釩鈾礦中釩元素的質量分數(shù)是　　　　　　 。若用氧化物的形式表示鉀釩鈾礦的主要成分，其化學式為　　　　　　　　 。

9．(06年江西高三第一次模擬考試，19)(8分)2000年美國《科學》雜志報道，意大利科學家合成了一種新型氧分子，它是由4個氧原子構成的分子，專家認為它液化后的能量密度比普通氧分子高得多。分子的結構如下圖所示，是平面型分子，鍵角為120°。四個氧原子以一個O原子為中心，與另外三個O原子分別構成一個非極性共價鍵；中間O原子提供三個電子，周圍三個O原子各提供1個電子，構成一個特殊的化學鍵--四個O原子均等地享有這6個電子，請回答：

(1)固體屬于____________晶體(填“原子”、“離子”、“分子”、“金屬”)

(2)與氧氣的關系是__________，它們之間的轉化是否為氧化還原反應_________(填是或否)。

(3)具有強氧化性，能將氧化為，試配平：

在該反應中，當生成1 mol ，轉移電子的物質的量為________ mol。

8．(湖南省2006屆高三 百校大聯(lián)考 第一次考試，19)NH₄NO₃在不同條件(溫度)下加熱分解，可能發(fā)生非氧化還原反應，也可能發(fā)生氧化還原反應。若NH₄NO₃在通常條件下加熱的分解產物不出下列范圍，根據(jù)已學知識(化合價升降規(guī)律等)判斷，下列反應可能的是　　　 　　　(有錯選得“0”分)

A．NH₄NO₃→N₂+O₂+H₂O　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　 B．NH₄NO₃→NH₃+HNO₃

C．NH₄NO₃→O₂+HNO₃+H₂O　　　　　　　　　　　　　　　　 　 D．NH₄NO₃→N₂+HNO₃+H₂O

E．NH₄NO₃→N₂+NH₃+H₂O　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　 F．NH₄NO₃→N₂O+H₂O

7．(06年濰坊市高三統(tǒng)考，18)(17分)某化學研究性學習小組討論Fe³⁺和SO₃^2-之間發(fā)生怎樣的反應，提出了兩種可能：

一是發(fā)生氧化還原反應：2Fe³⁺+SO^2-₃+H₂O=2Fe²⁺+SO^2-₄+2H⁺；

二是發(fā)生雙水解反應：2Fe³⁺+3SO^2-₃+6H₂O=2Fe(OH)₃(膠體)+3H₂SO₃。

為了證明是哪一種反應發(fā)生，同學們設計并實施了下列實驗，請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/p>

實驗Ⅰ，學生選擇的實驗用品：Na₂SO₃濃溶液、BaCl₂稀溶液、稀鹽酸；試管若干、膠頭滴管若干。從選擇的藥品分析，作者設計這個實驗的目的是________________�！　　　　　　　　　　　　� 　　　

實驗Ⅱ,取5mLFeCl₃濃溶液于試管中,逐滴加入Na₂SO₃濃溶液,觀察到溶液顏色由黃色變?yōu)榧t棕色,無氣泡產生,無沉淀生成,繼續(xù)加入Na₂SO₃濃溶液至過量,溶液顏色加深,最終變?yōu)榧t褐色。這種紅褐色液體是___________________。向紅褐色液體中逐滴加入稀鹽酸至過量,可以觀察到的現(xiàn)象是__________________。將溶液分成兩等份,其中一份加入KSCN溶液,溶液變成血紅色,反應的離子方程式為_________　　　　　　 __________。另一份加入BaCl₂稀溶液，有少量白色沉淀生成，產生該白色沉淀的離子方程式是　　　

_______________________________________。

實驗Ⅲ,換用稀釋的FeCl₃和Na₂SO₃溶液重復實驗Ⅱ、Ⅲ，產生的現(xiàn)象完全相同。由上述實驗得出的結論是__________________。若在FeCl₃濃溶液中加入Na₂CO₃濃溶液,觀察到紅褐色沉淀并且產生無色氣體,該反應的化學方程式是_____　　　　　 _______。

從形式上看，Na₂CO₃和Na₂SO₃相似，但是從上述實驗中可以看到，二者的水溶液與氯化鐵溶液反應的現(xiàn)象差別很大，分析其原因可能是：

①________________________________________________________________；

②________________________________________________________________。