19.(12分)如下圖，已知X為中學(xué)化學(xué)中的一種常見的鹽，F(xiàn)為淡黃色固體；M、N為常見的金屬，N的最高價氧化物是耐火材料，它的晶體硬度很大，常做手表的軸承；H為單質(zhì)。下圖中部分反應(yīng)產(chǎn)物已略去。

(1)X的化學(xué)式為　　　　　　　　　　 ；F的電子式為　　　　　　　　　　　　 。

(2)反應(yīng)①的離子方程式為_______________________________________________。

　　 反應(yīng)②的化學(xué)方程式為_______________________________________________。

(3)若向100 mL 鹽X的溶液中加入10 g金屬單質(zhì)M的粉末，充分?jǐn)嚢韬螅^濾，烘干得10.16g固體C。則濾液A中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為________________________。

18．(8分)A、B、C、D是四種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大，其中A、C及B、D分別是同一主族元素，B、D元素的原子核中質(zhì)子數(shù)之和是A、C兩元素原子核中質(zhì)子數(shù)之和的兩倍，又知四種元素的單質(zhì)中有兩種氣體、兩種固體。請回答：

⑴C、D組成的常見化合物，其水溶液呈堿性，原因是　　　　 　　　____________(用離子方程式表示)。寫出兩種均含A、B、C、D四種元素的化合物相互間發(fā)生反應(yīng)，且生成氣體的離子方程式　　　　　　　 ___________。

⑵D的單質(zhì)能跟C的最高價氧化物水化物的濃溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成的兩種正鹽的水溶液均呈堿性，寫出該氧化還原反應(yīng)的離子方程式：　　　 _______________。

⑶A、B、D間可形成甲、乙兩種微粒，它們均為負(fù)一價雙原子陰離子且甲有18個電子，乙有10個電子，則甲與乙反應(yīng)的離子方程式為　　　　　　　 　　　　　　　　。

17.(11分)實驗：下圖為實驗室用乙烯與液溴作用制取1，2-二溴乙烷的部分裝置圖，

1，2-二溴乙烷的主要物理性質(zhì)是

(1)試在方框內(nèi)畫出乙烯的發(fā)生裝置圖。

(2)B、D中都盛有水，這兩個裝置的作用分別是　　　　　　　　　　　　　　 、

　　 　　　　　　　　　　　　　　　。

(3)C和E裝置都盛有NaOH溶液，它們的作用是　　　　　　　　　　　　　　　

(4)寫出以乙醇、濃硫酸、液溴為主要原料生成1，2-二溴乙烷的主要化學(xué)反應(yīng)方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。　　　　　　 　　　　　　

16.(9分)某化學(xué)課外小組用海帶為原料制取了少量碘水�，F(xiàn)用CCl₄從碘水中萃取碘，并用分液漏斗分離兩種溶液.其實驗操作可分解為如下幾步:

(A)把盛有溶液的分液漏斗放在鐵架臺的鐵圈中;

(B)把50毫升碘水和15毫升CCl₄加入分液漏斗中,并蓋好玻璃塞;

(C)檢驗分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液;

(D)倒置漏斗用力振蕩,并不時旋開活塞放氣,最后關(guān)閉活塞,把分液漏斗放正;

(E)旋開活塞,用燒懷接收溶液;

(F)從分液漏斗上口倒出上層水溶液;

(G)將漏斗上口的玻璃塞打開或使塞上的凹槽或小孔對準(zhǔn)漏斗口上的小孔;

(H)靜置,分層.

就此實驗,完成下列填空:

(1)正確操作步驟的順序是:(用上述各操的編號字母填寫)

　 　 →　　 → 　 →　　 →　　 →　 　 →　　 →　

(2)上述(E)步驟的操作中應(yīng)注意　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

上述(G)步驟操作的目的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

(3)能選用CCl₄從碘水中萃取碘的原因是 　　　　　　　　　　　　　　

(4)下列物質(zhì),不能作為從溴水中萃取溴的溶劑的是　　　

(A)熱裂汽油　 　　 (B)苯　　　 (C)酒精　 　　 (D)正庚烷

14、下列各溶液中，微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是 ( )

　A 、0.1mol·L^-1的(NH₄)₂SO₄溶液中：c(SO₄^2-)>c(NH₄⁺)>c(H⁺)>c (OH^-) 　B 、0.2mol·L^-1的Na₂CO₃溶液中：c(OH^-)=c(HCO₃^-)+c(H⁺)+c(H₂CO₃) 　C 、0.1mol·L^-1的NH₄Cl溶液與0.05mol·L^-1的NaOH溶液等體積混合，　

c(Cl^－)>c(Na⁺)>c(NH₄⁺)>c(OH^-)>c(H⁺)

D 、c(NH₄⁺)相等的(NH₄)₂SO₄溶液，(NH₄)₂CO₃溶液和NH₄Cl溶液，　

c[(NH₄)₂SO₄]<c[(NH₄)₂CO₃]<c( NH₄Cl)

^15、鐵粉和銅粉的均勻混合物，平均分成四等份，分別加入同濃度的稀硝酸，充分反應(yīng)，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成NO的體積和剩余金屬的質(zhì)量如下表(設(shè)硝酸的還原產(chǎn)物只有NO)：

　 下列計算結(jié)果正確的是

　A． ①中溶解了5.6gFe　　　 B．硝酸的濃度為4mol/L

C． ②中溶解了9.6gCu　　　 D．④中V=8960

第Ⅱ卷(非選擇題　 共90分)

13、已知某些電解質(zhì)分子的中心原子最外層電子未達(dá)飽和結(jié)構(gòu)，其電離采取結(jié)合溶液中其它離子使中心原子最外層達(dá)到飽和結(jié)構(gòu)的形式，如硼酸在水中可用方程式表示為：①H₃BO₃ + H₂O 　[B(OH)₄]^- + H⁺；②鈹?shù)幕衔镩g可發(fā)生以下反應(yīng)：BeCl₂+Na₂BeO₂+2H₂O＝2NaCl+2Be(OH)₂↓。則以下推斷中正確的是( 　)

　A 、BeCl₂溶液pH＜7，將其蒸干、灼燒后可得殘留物BeCl₂ 　B 、Na₂BeO₂溶液pH＞7，將其蒸干、灼燒后可得殘留物Na₂BeO₂ 　C 、Be(OH)₂和B(OH)₃均是兩性氫氧化物，且硼酸可視為三元酸 　D 、硼酸加入水中后可促進(jìn)水的電離

12、將足量的CO₂不斷通入KOH、Ba(OH)₂、KAlO₂的混合溶液中，生成沉淀與通入CO₂的量的關(guān)系可表示為　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　(　 )

11、據(jù)世界衛(wèi)生組織調(diào)查，缺鐵性貧血是世界上最流行的營養(yǎng)性問題，一個簡單的辦法即是在普通醬油中加入無鐵腥味、極易被人體吸收的添加劑--EDTAFeNa，其中EDTA結(jié)構(gòu)(如下左圖)，醬油生產(chǎn)以后的廢水可用物質(zhì)綠色消毒劑(消毒后無公害)X(如下右圖)來殺菌。

下列說法正確的是

A、1mol EDTA能與4mol NaOH發(fā)生反應(yīng)

B、可用分液漏斗從鐵強(qiáng)化醬油中分離出EDTAFeNa　　　　

C、EDTA和X在一定條件下均能發(fā)生水解反應(yīng)

D、X起氧化殺菌作用的可能是其水解產(chǎn)物次氯酸

10、下列各圖所示裝置的氣密性檢查中，漏氣的是　　　　　　　　　　

9．如右圖所示，A池用石墨電極電解氫氧化鈉溶液，B池精煉粗銅，一段時間后停止通

電，A池D極產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為2.24 L。下列說法正確的是

A．A池為電解池，B池為原電池

B． D電極與E電極都發(fā)生氧化反應(yīng)

C．F極是以粗銅板為材料作陽極

　　 D．B池中E極質(zhì)量增加25.6 g