6．①加熱時試管中盛液量不超過1/3容積；②制溴苯時圓底燒瓶上方要安裝一根長玻璃導管；③加熱時燒杯內(nèi)盛液量不超過容積；④用高錳酸鉀制氧氣時試管中靠近試管口處要塞一團棉花；⑤制乙烯時要在燒瓶里放些碎瓷片．在這五種實驗操作中，主要是為了保證不使液體噴出的是(　)

　A．①②④　　 B．①③④　　C．①③⑤　　D．①②⑤

5．先將甲物質(zhì)放于托盤天平右盤進行稱量，再將乙物質(zhì)放在左盤進行稱量，若兩次都使用了游碼，且砝碼和游碼的讀數(shù)均相等，甲、乙兩物質(zhì)的質(zhì)量(　)

　A．小于　　 B．等于　　C．大于　　D．不能確定

4．欲量取，最好選用(　)

　A．酸式滴定管　　　　　 B．10 mL移液管　

　C．50 mL量筒　　　　　 D．100 mL量筒

3．有一NaOH溶液長期存放在試劑瓶中，結(jié)果瓶底溶液呈渾濁狀，其原因主要是(　)

　A．吸收空氣中所致　　　B．NaOH與玻璃作用，而后吸收所致

　C．NaOH中含有　　 D．溶液中的水分部分蒸發(fā)

2．向某待測無色溶液中滴入酚酞試劑，結(jié)果溶液呈紅色，由此可得出的結(jié)論是(　)

　A．溶液中溶有NaOH　　　 B．溶質(zhì)可能是

　C．溶液中一定不含離子　　 D．溶液呈堿性

1．可用滴瓶存放較長時間的試劑是(　)

　A．溴水　　 B．溶液　C．NaOH溶液　D．濃鹽酸

　例1　 (2000·全國)實驗室可用氯氣與金屬鐵反應制備無水三氯化鐵，該化合物是棕紅色、易潮解，100℃左右時升華。下圖是兩個學生設計的實驗裝置、左邊的反應裝置相同，而右邊的產(chǎn)品收集裝置則不同，分別如(Ⅰ)和(Ⅱ)所示。

試回答：

⑴B中反應的化學方程式為：_________________________________________；

⑵D中的反應開始前，需排除裝置中的空氣，應采取的方法是：_________________。

⑶D中反應化學方程式為：________________________________。

⑷裝置(Ⅰ)的主要缺點是：____________________________________________。

⑸裝置(Ⅱ)的主要缺點是：_____________________________。如果選用此裝置來完成實驗，則必須采取的改進措施是：____________________________________。

解析 本題要求學生對題中兩種實驗裝置進行評價，并要求學生在評價的基礎上進行實驗設計，既有設計又有評價。

根據(jù)題中所給儀器的編號，仔細比較兩個裝置，發(fā)現(xiàn)二者有兩處不同：①裝置(Ⅰ)洗氣瓶F中裝的是濃H₂SO₄(用于吸水防止FeCl₃潮解)，裝置(Ⅱ)洗氣瓶F中裝的是NaOH溶液(用于吸多余Cl₂防止污染空氣)；②裝置(Ⅱ)是將FeCl₃蒸氣直接通入廣口瓶D而裝置(Ⅰ)則是用細小的導管通入，F(xiàn)eCl₃蒸氣遇冷凝華易堵塞細導管。兩個裝置各有優(yōu)缺點，重新設計實驗裝置時應取長補短、同時注意裝置的連接順序。

答案 ⑴4HCl+MnO₂MnCl₂+2H₂O+Cl₂↑或16HCl+2KMnO₄＝2KCl+2MnCl₂+8H₂O+5Cl₂↑　 ⑵B中的反應進行一段時間后，看到共綠色氣體充滿裝置，再開始加熱D　 ⑶2Fe+3Cl₂2FeCl₃　 ⑷導管易被產(chǎn)品堵塞，尾氣排入空氣，易造成環(huán)境污染　 ⑸產(chǎn)品易受潮解　 在瓶E和F之間連接裝有干燥劑的裝置(其他既能防止產(chǎn)品潮解又能防止尾氣污染環(huán)境的合理答案均給分)

例2　 (2001·全國)某學生利用氯酸鉀分解制氧氣的反應，測定氧氣的摩爾質(zhì)量。實驗步驟如下：

①把適量的氯酸鉀粉末和少量二氧化錳粉末混合均勻，放入干燥的試管中，準確稱量，質(zhì)量為a g。

②裝好實驗裝置。

③檢查裝置氣密性。

④加熱，開始反應，直到產(chǎn)生一定量的氣體。

⑤停止加熱(如圖，導管出口高于液面)。

⑥測量收集到氣體的體積。

⑦準確稱量試管和殘留物的質(zhì)量為b g。

⑧測量實驗室的溫度。

⑨把殘留物倒入指定的容器中，洗凈儀器，放回原處，把實驗桌面收拾干凈。

⑩處理實驗數(shù)據(jù)，求出氧氣的摩爾質(zhì)量。

回答下列問題：

⑴如何檢查裝置的氣密性？　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　

⑵以下是測量收集到氣體體積必須包括的幾個步驟；①調(diào)整量簡內(nèi)外液面高度使之相同；②使試管和量筒內(nèi)的氣體都冷卻至室溫；③讀取量簡內(nèi)氣體的體積。這三步操作的正確順序是：　　　　　　 (請?zhí)顚懖襟E代號)。

⑶測量收集到氣體體積時，如何使量筒內(nèi)外液面的高度相同？　　　　　　　　

　 �、热绻麑嶒炛械玫降难鯕怏w積是c L(25℃、1.0×10⁵Pa)的，水蒸氣的影響忽略不計，氧氣的摩爾質(zhì)量的計算式為(含a、b、c，不必化簡)：

M(O₂)=　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

解析：本題較全面的考查化學實驗，包括的考點有實驗的操作、原理、數(shù)據(jù)的采集和處理，利用常用的中學儀器作定量的實驗。解答本題時⑴、⑶兩個問題時要注意文字表達要簡潔、準確、到位，解答第⑵問時要注意溫度、壓強對氣體體積的影響，最后數(shù)據(jù)處理時要注意單位以及把298K下體積換算成273K時的體積。

答案：(1)將導管的出口浸入水槽的水中，手握住試管，有氣泡從導管口逸出，放開手后，有少量水進入導管，表明裝置不漏氣。

(2)②①③ 　　　　(3)慢慢將量筒下降

(4)

例3　 (2002·廣東)已知化合物甲和乙都不溶于水，甲可溶于質(zhì)量分數(shù)大于或等于98%的硫酸，而乙不溶�，F(xiàn)有一份甲和乙的混合物樣品，通過實驗進行分離，可得到固體甲。(實驗中使用的過濾器是用于過濾強酸性液體的耐酸過濾器。)

請?zhí)顚懕碇锌崭�，完成由上述混合物得到固體甲的實驗設計。

解析 本題通過對混合物的分離考查實驗設計和化學實驗基本操作。

題中給出了信息“化合物甲和乙都不溶于水，甲可溶于質(zhì)量分數(shù)大于或等于98%的硫酸，而乙不溶”，又給出了第一步實驗操作“將混合物放入燒杯中，加入98% H₂SO₄ ，充分攪拌直到固體不再溶解”。綜合分析兩個信息，應該知道實驗設計的大體思路：用濃硫酸將甲溶解，過濾出乙后，濾液加入水中稀釋同時析出甲，再過濾。

知道了實驗設計的大體思路之后，就需要考慮操作的細節(jié)問題了：含濃硫酸的濾液與水混合時應怎樣操作？過濾得到的沉淀物需要洗滌，怎樣洗？怎樣才算洗干凈了？等等。

答案 ②過濾　　 將燒杯中物質(zhì)倒入耐酸過濾器中過濾，得濾液

③析出沉淀　 將濾液沿燒杯壁慢慢倒入足量水中，并不段攪拌，直至析出全部固體

④過濾　　　 將此燒杯中的物質(zhì)倒入過濾器中過濾，得固體

⑤用蒸餾水沖洗濾紙上的固體若干次，直至洗凈

⑥取新得到的洗出液少許，滴入用鹽酸酸化的BaCl₂ 溶液 ，若沒有白色渾濁出現(xiàn)，則說明沉淀已洗凈，若有白色渾濁出現(xiàn)，則說明沉淀沒有洗凈　

例4　 (2003·江蘇)擬用下圖裝置制取表中的四種干燥、純凈的氣體(圖中鐵架臺、鐵夾、加熱及氣體收集裝置均已略去；必要時可以加熱；a、b、c、d表示相應儀器中加入的試劑)。

⑴上述方法中可以得到干燥、純凈的氣體是　　　 　　　　　　。

⑵指出不能用上述方法制取的氣體，并說明理由(可以不填滿)

①氣體　　 　　　　，理由是　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

②氣體　　　　　　 ，理由是　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

③氣體　　　　　　 ，理由是　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

④氣體　　　　　　 ，理由是　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

解析　 本題考查制取氣體實驗中根據(jù)已有裝置選擇反應物、除雜試劑和干燥劑的能力，其中有常規(guī)方法和非常規(guī)方法。

若制取乙稀，由于裝置中沒有溫度計，無法控制反應溫度，實驗無法進行。后面的除雜試劑NaOH溶液(用于吸收CO₂和SO₂)和干燥劑濃H₂SO₄的選用都是正確的。

若用該裝置制取氯氣是可以的，用濃H₂SO₄對氯氣進行干燥也是可以的。但要除去氯氣中混有的HCl氣體，c中應選用飽和食鹽水。

我們熟悉的制取氨氣的裝置是以NH₄Cl固體和消石灰作反應物的固體加熱制氣裝置，用本題中裝置和題給反應物也能制取氨氣(a中也可以加入濃氨水)，但c中的水能吸收氨氣且能發(fā)生倒吸。若c中不加入任何物質(zhì)倒是可以的。

若用該裝置制取NO氣體，制得的氣體中可能混有NO₂氣體，c中用水能將NO₂轉(zhuǎn)化為NO，d中的P₂O₅起干燥作用。我們熟悉的干燥裝置一般由兩種：本題中d裝置和干燥管(或U型管)，d裝置中一般裝液體干燥劑如濃硫酸，干燥管(或U型管)中裝入固體干燥劑。這里d裝置中裝入固體干燥劑是一種非常規(guī)方法。

答案　 ⑴NO　 ⑵①C₂H₄　 　裝置中沒有溫度計，無法控制反應溫度　 ②Cl₂　 反應生成的Cl₂被c中的NaOH溶液吸收了　 ③NH₃　 反應生成的NH₃被c中的H₂O吸收了

例5　 (2004·江蘇)有兩個實驗小組的同學為探究過氧化鈉與二氧化硫的反應，都用如下圖所示的裝置進行實驗。通入SO₂氣體，將帶余燼的木條插入試管C中，木條復燃。

請回答下列問題：

⑴第1小組同學認為Na₂O₂與SO₂反應生成了Na₂SO₃和O₂，該反應的化學方程式是：

__________________________________。

⑵請設計一種實驗方案證明Na₂O₂與SO₂反應生成的白色固體中含有Na₂SO₃。

____________________________________________________________________

⑶第2小組同學認為Na₂O₂與SO₂反應除了生成Na₂SO₃和O₂外，還有Na₂SO₄生成。為檢驗是否有Na₂SO₄生成，他們設計了如下方案：

上述方案是否合理?______________。請簡要說明兩點理由：

①________________________________；②________________________________。

解析 本題是一道探究性實驗試題，由大家熟知的Na₂O₂與CO₂反應拓展到與具有還原性的SO₂反應，不要求得出實驗結(jié)論(因為沒有親自動手做)，通過檢驗O₂、SO₄^2－等基礎知識作為載體，考查了化學實驗方案的設計與評價。

答案 ⑴2Na₂O₂+2SO₂＝2Na₂SO₃+O₂　 ⑵取白色固體，加稀硫酸，產(chǎn)生能使晶紅溶液褪色的氣體�！� ⑶不合理　 稀硝酸能將亞硫酸鋇氧化為硫酸鋇　 如果反應后的固體中還殘留Na₂O₂，它溶于水后能將亞硫酸根氧化成硫酸根

7．課本上的演示實驗和學生實驗

6．氣體的實驗室制備

請你寫出中學化學實驗室制取下列 9 種氣體時的化學反應方程式、反應發(fā)生裝置、氣體提純裝置及試劑、氣體收集方法和尾氣處理方法(裝置及試劑)：

O₂、H₂、CO₂、Cl₂、NH₃、NO、NO₂、C₂H₄、C₂H₂

5.3　 有機物的檢驗

有機物的檢驗通常是檢驗其分子中的官能團。用酸性高錳酸鉀可以確定______________________等官能團，用溴水可以確定_____________________________等官能團，用銀氨溶液或［新制Cu(OH)₂］可以確定________________________等官能團，用FeCl₃溶液可以確定_________________________等官能團。