11．幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)如下表：

　 下列敘述正確的是

A．Z與X可形成ZX 、Z₂X 等陰離子

B．R的氫化物的沸點(diǎn)高于X的氫化物的沸點(diǎn)

C．R的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性強(qiáng)于W的氣態(tài)氫化物

D．Z分別與X、R、W均可形成非極性分子的化合物

10．下列各組離子在相應(yīng)的條件下可以大量共存的是

　 　A．在堿性溶液中：CO₃^2-、K⁺、C1^-、Na⁺　

　　 B．與鋁粉反應(yīng)放出氫氣的無(wú)色溶液中：NO₃^-、Mg²⁺、Na⁺、SO₄^2-

　　 C．在c(H⁺)／c(OH^-)==1×10¹³的溶液中：NH₄⁺、Ca²⁺、C1^-、K⁺

D．在中性溶液中：Fe³⁺、S^2-、NO₃^-、A1³⁺

9．兩種氣態(tài)烴以任意比例混合，在120℃時(shí)1 L該混合烴與4 L氧氣混合，電火花點(diǎn)燃充分反應(yīng)后恢復(fù)到原狀況，所得氣體體積為5 L。下列各組混合烴中一定符合此條件的是

A．CH₄、C₂H₆ 　B．C₂H₂、C₂H₆　　C．CH₄、C₂H₄　　D．C₃H₄、C₄H₄

8．不久前美國(guó)M-C Power 公司已在加州圣迭戈的海軍航空站安裝了一臺(tái)250kW裝置的MCFC型燃料電池，該電池的工作溫度為600℃-700℃，用H₂為燃料，以熔融的K₂CO₃為電解質(zhì)，它工作時(shí)能同時(shí)供應(yīng)電和水蒸氣。已知該電池的總反應(yīng)方程式與H₂燃燒的化學(xué)方程式相同，負(fù)極反應(yīng)為：H₂+CO₃^2－－2e^－＝H₂O+CO₂。則下列推斷正確的是

A．正極反應(yīng)為：O₂+2CO₂+4e^－＝2CO₃^2－

B．放電時(shí)CO₃^2－向正極遷移

C．放電時(shí)裝置中的CO₃^2－不斷減少

D．當(dāng)轉(zhuǎn)移4×10⁴mol電子時(shí)，理論上電池最多只能供應(yīng)10⁴mol水蒸氣

7．常溫時(shí)，將V_l mL c_l mol·L^－1的氨水滴加到V₂ mL c₂mol·L^－1的鹽酸中，下列敘述正確的是

A．若c_lV_l =c₂V₂，則所得混合液的pH＝7

B．若混合液的pH＝7，則混合液中c(NH₄⁺)＝c(Cl^－)

C．若c_lV_l ＞c₂V₂，則混合液中可能呈酸性、中性或堿性

D．若V_l＝V₂，且混合液的pH＜7，則一定有c_l＜c₂

6．X、Y、Z均為短周期元素，其中X元素是地殼中含量最高的元素。Y、Z同周期， Y的族序數(shù)比Z小4，而Z的單質(zhì)分子中含34個(gè)電子。有關(guān)下列敘述中錯(cuò)誤的是

　 　A．X、Y、Z簡(jiǎn)單離子半徑大小為Z>Y>X

　　 B．常溫下，Y與Z形成的化合物水溶液pH<7

　　 C．X元素可形成兩種常見(jiàn)同素異形體

D．X與Y形成的化合物具有兩性

5．下列有關(guān)比較中，大小順序排列錯(cuò)誤的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　 A．物質(zhì)的熔點(diǎn)：石英＞食鹽＞冰＞汞

　　　 B．熱穩(wěn)定性：PH₃＞H₂S＞HBr＞NH₃

　　　 C．結(jié)合質(zhì)子的能力：CO₃^2-＞CH₃COO^-＞SO₄^2-

　　　 D．分散系中分散質(zhì)粒子的直徑：Fe(OH)₃懸濁液＞Fe(OH)₃膠體＞FeCl₃溶液

4．下列取代基或微粒中，碳原子都滿足最外層為8電子結(jié)構(gòu)的是

A．乙基(-CH₂CH₃)　　　　　　 　　　B．碳正離子[(CH₃)₃C^⊕]

C．乙醛 (CH₃CHO) 　　　　　　　　　　　D．碳烯　 (:CH₂)

3．向淀粉中加入少量稀H₂SO₄，并加熱。為了確定淀粉是否已水解或完全水解，所需下列試劑是　 ①NaOH溶液�、阢y氨溶液�、坌轮艭u(OH)₂堿性懸濁液�、艿馑�　⑤BaCl₂　

A．①⑤　 B．②④　　　 C．②③④　　 　　　　　D．①③④

2．物質(zhì)世界中有很多變化是由物理變化造成的。以下變化或過(guò)程就屬于物理變化的是

　　 A．激光法蒸發(fā)石墨得C₆₀ 　　B．滲析法凈化氫氧化鐵膠體

C．雞蛋白遇濃硝酸顯黃色　　 D．直流電通過(guò)氯化鈉水溶液