12．在含氧酸中有一種稱為原某酸的，一般不穩(wěn)定，易脫水：它與對(duì)應(yīng)的含氧酸的區(qū)別在于H、O原子數(shù)目的不同。例如：硅酸的化學(xué)式H₂SiO₃，原硅酸的化學(xué)式為H₄SiO₄；碳酸的化學(xué)式為H₂CO₃，原碳酸的化學(xué)式為H₄CO₄，據(jù)此可推知，下列結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式中屬于原甲酸乙酯的酯類是

　 　A．C(COC₂H₅)₄　　 B．CO(OC₂H₅)₂　　 　C．H₂C(COC₂H₅)₂　 　　D．HC(OC₂H₅)₃

11．用0.100 mol·L^－l的硫酸溶液滴定20.0 mL 0.100 mol·L^－l的氫氧化鋇溶液，并繪制酸堿滴定曲線必須選用的儀器是

A．pH計(jì)　 　　　B．膠頭滴管　 　　　　　C．滴定管　　 　　　D．量簡(jiǎn)

10．N_A表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是

A．71 g氯氣與足量的鐵粉完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2N_A

高三化學(xué)試題第2頁，共7頁

B．78 g過氧化鈉固體中，陰陽離子總數(shù)為4N_A

C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24 LCCl₄所含的分子數(shù)為0.1N_A

D．1 molFeCl₃跟水完全反應(yīng)轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵膠體后，其中膠體粒子的數(shù)日為N_A

9．有關(guān)右圖裝置的敘述不正確的是

　 　A．這是電解NaOH溶液的裝置

　 　B．該裝置中Pt為正極，電極反應(yīng)為：O₂+2H₂O+4e^-=4OH^－

　 　C．該裝置中Fe為負(fù)極，電極反應(yīng)為：Fe－2e^-+2OH^－=Fe(OH)₂

　 　D．這是一個(gè)原電池裝置

8．在濃鹽酸中H₃AsO₃與SnCl₂反應(yīng)的離子方程式為：3SnCl₂+12Cl^－+2H₃AsO₃+6H⁺=2As+3SnCl₆^2－+6M　 關(guān)于該反應(yīng)的說法中正確的組合是

①氧化劑是H₃AsO₃；②還原性：Cl^－>As；③每生成7.5 gAs，還原劑失去的電子為　　 0.3mol；④M為OH^－；⑤SnCl₆^2－是氧化產(chǎn)物。

　 　A．①③⑤　　 　　B．①②④⑤　 　　C．①②③④　 　　D．只有①③

7．以下化學(xué)用語正確的是

　 　A．乙炔的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CHCH　　 　　　　B．氯化鈉的電子式：

　　C．明礬的化學(xué)式：KAlSO₄·12H₂O　 　　D．乙酸的分子式：C₂H₄O₂

6．下列說法正確的是

　 　A．自發(fā)反應(yīng)一定是△H小于0的反應(yīng)

　 　B．自發(fā)反應(yīng)一定是△S大于0的反應(yīng)

　 　C．丁達(dá)爾效應(yīng)是區(qū)分膠體和溶液的一種常用物理方法

　 　D．硫酸鋇不可能通過沉淀溶解平衡的移動(dòng)轉(zhuǎn)化為碳酸鋇

5．常溫下，pH=11的氨水和pH=1的鹽酸等體積混合后(不考慮混合后溶液體積的變化)，恰好完全反應(yīng)，則下列說法不正確的是

A．弱堿的濃度大于強(qiáng)酸的濃度

B．反應(yīng)后的溶液呈酸性

C．原氨水中有1%的含氮微粒為NH₄⁺

D．反應(yīng)后的溶液中NH₄⁺、NH₃·H₂O與NH₃三種微粒的平衡濃度之和為0.05 mol·L^－l

4．下列離子方程式正確的是

　 　A．漂白粉溶液中通入二氧化硫：Ca²⁺+2ClO^－+H₂O+SO₂=CaSO₃↓+2HClO

　 　B．將0.5mol Cl₂通入含1mol FeBr₂的溶液中：Cl₂+2Fe²⁺=2Fe³⁺+2Cl^－

　 　C．碳酸鋇中加入稀硫酸：BaCO₃+2H⁺=Ba²⁺+CO₂↑+H₂O

　 　D．水玻璃(硅酸鈉水溶液)中滴加稀鹽酸：Na₂SiO₃+2H⁺=H₂SiO₃↓+2Na⁺

3．下列敘述正確的是

A．為提醒人們?cè)谑褂脻釮₂SO₄時(shí)要注意安全，貯存濃H₂SO₄的容器上貼有下圖標(biāo)識(shí)

B．實(shí)驗(yàn)室可通過蒸餾的方法除去自來水中含有的Cl^－等雜質(zhì)制蒸餾水

C．做焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)時(shí)，應(yīng)先將鉑擔(dān)(或鐵絲)用稀硫酸洗凈后，在酒 精燈外焰上灼燒至沒有顏色時(shí)，再蘸取待檢溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)

D．實(shí)驗(yàn)室常將氫氟酸保存在帶磨口塞的細(xì)口玻璃瓶中

高三化學(xué)試題第l頁，共7頁