7．已知1.2gC(石墨)不完全燃燒生成CO，放出11.1kJ熱量，繼續(xù)燃燒又放出28.3kJ熱量。則能表示C(石墨)燃燒熱的熱化學方程式為

A．C(石墨) + O₂(g) ==CO(g); △H= －11.1kJ·mol^-1

　 B．C(石墨) + O₂(g) ==CO(g); △H= －111kJ·mol^-1

　 C．C(石墨) + O₂(g) ==CO₂(g); △H= －394kJ·mol^-1

D．C(石墨) + O₂(g) ==CO₂(g); △H= －283kJ·mol^-1

6．向容積為2 L的密閉容器中充人2 mol A氣體和1 mol B氣體，在一定條件下發(fā)生如下反應：2A(g)+B(g)3C(g)；經(jīng)2 s后達到平衡，測得C氣體的濃度為0.6 mol·L^－1。下列說法中正確的是

①用物質A表示該反應的平均反應速率為0.2 mol·L^－1·s^－1

②用物質B表示該反應的平均反應速率為0.2 mol·L^－1·s^－1

③平衡時物質A與B的轉化率相等

④平衡時物質B的濃度為0.2 mol·L^－1

⑤其他條件不變，向容器中再加入1 molC氣體，達到新平衡時，C的體積分數(shù)不變

A．①②③　　B．①③⑤　　C．②④⑤　　D．①③④

5．磁流體是電子材料的新秀，它既具有固體的磁性，又具有液體的流動性。制備時將FeSO₄和Fe₂(SO₄)₃的溶液等物質的量混合，滴入稍過量的氫氧化鈉溶液，隨后加入油酸鈉溶液，即可生成黑色、分散質粒子直徑在5.5nm-36nm的磁流體。下列說法不正確的是

　　 A．所得的分散系屬于膠體，可發(fā)生丁達爾效應

　 　B．所得的分散系中，分散質的主要成分為FeO

　　 C．該分散系進行電泳實驗時，陰極周圍黑色加深

　　 D．油酸鈉“分子”中，既有親水基團，又有親油基團

4．生活中碰到的某些問題常常涉及到化學知識，下列敘述不正確的是(　)

　A．變質的油脂有難聞的特殊氣味，是由于油脂與水發(fā)生了水解反應

　B．家用消毒液發(fā)生器其原理是用石墨作電極電解飽和和氯化鈉溶液，制得有較強殺菌能力的消毒液

　C．過氧乙酸可用于環(huán)境消毒，醫(yī)用酒精可用于皮膚消毒，其原因均在于可以使病毒和細菌體內的蛋白質變性

　D．家庭中不宜用鋁合金容器長期存放菜、湯等食品

3．每個公民都應該有安全意識，今年頻繁發(fā)生的有關化學品泄漏或爆炸事件一次又一次給我們敲響了警鐘。下列做法存在安全隱患的是

①將水沿著燒杯內壁緩緩加入濃硫酸中，并用玻璃棒不斷攪拌；②給試管中液體加熱時，應將試管傾斜，與桌面成45°角，再集中在藥品處加熱；③取用金屬Na或K時，用剩的藥品要放回原瓶；④夜間廚房發(fā)生煤氣泄漏時，應立即開燈檢查煤氣泄漏原因，并打開所有門窗通風；⑤在做苯酚性質實驗時，因為常溫時苯酚在水中溶解度較小，所以可以將廢液直接通過水池排入下水道；⑥廢舊電池應回收處理。

　A．全部　　　 B．①②④⑤　　C．①③⑤　　D．①④

2．化學工業(yè)在經(jīng)濟發(fā)展中的作用舉足輕重，下列有關工業(yè)生產(chǎn)的敘述中，正確的是

A．硫酸生產(chǎn)中常采用高壓條件提高SO₂的轉化率

B．合成氨中采用及時分離氨氣提高反應速率

C．電解精煉銅時，溶液中c(Cu²⁺)基本保持不變

D．鋁熱反應常用于冶煉某些熔點較低的金屬

1．2006年1月1日，我省“蘇北五市”決定全面推廣使用乙醇汽油作為發(fā)動機燃料，即在汽油中摻入一定比例的乙醇，以代替一部分汽油。下列有關說法正確的是

A．乙醇汽油是一種清潔能源，燃燒不會產(chǎn)生污染

B．乙醇與汽油組成元素相同，化學成分相似

C．乙醇汽油燃燒時，耗氧量高于等質量的汽油

D．乙醇可通過淀粉轉化制得，是一種可再生的燃料

26．(10分)在完全滿足可逆反應：2H₂O(g)　 　　2H₂+O₂， 2CO+O₂　　　 2CO₂

能順利進行的條件下，將2molH₂O(g)和2molCO充入1L密閉容器中，使其發(fā)生反應，一段時間后反應達到平衡。反應過程中部分氣體濃度隨時間t的變化情況如下圖所示：

(1)請在圖中畫出c(H₂) 隨時間t的變化曲線圖；平衡時 c (O₂)_平為　　　 mol/L。

(2)欲計算出平衡時O₂的濃度，除已知“H₂O(g)和CO”的物質的量外，至少需要知道平衡體系中某兩種氣體的平衡濃度。這兩種氣體除可以是H₂O和CO₂外還可以是

　　　　　　　　　 。

　(4)在其它條件不變的情況下，若改為起始時在容器中充入2molH₂和2molCO₂，則上述兩反應達到平衡時，c (O₂)_平=　　　　　　 mol/L。

24．將等物質的量的A、B、C、D四種物質混合,發(fā)生如下反應:

aA+bB　　　 cC(固)+dD

　　　 當反應進行一定時間后，測的A減少了n摩，B減少了n/2摩，C增加了3/2n摩，D增加了n摩，此時達到了化學平衡

(1)該化學方程式中各物質的系數(shù)為:a= 　　、b=　 、c=　　 、d=　　 ;

(2)若只改變壓強,反應速度發(fā)生變化,但平衡不發(fā)生移動,該反應中各物質的聚集狀態(tài):A　　 、B　　 、D　　 ;

(3)若只升高溫度,反應一段時間后,測知四種物質其物質的量又達到相等,則該反應為　　 反應(填"放熱"或"吸熱").　　　　

23．(10分)發(fā)生的基本反應之一如下：FeO(固)+CO(氣)≒Fe(固)+CO₂(氣)ΔH=-Q ，其平衡常數(shù)可表達為 K= ，已知1100℃時，K=0.263 。

(1)溫度升高，化學平衡移動后達到新的平衡，高爐內CO₂和CO和體積比值　　　

平衡常數(shù)K值　　　　 (本小題空格均備選：增大、減小或不變)　　

(2)1100℃時測得高爐中[CO₂]=0.025mol/L　 [CO]=0.1mol/L，在這種情況下，該反應是否處于化學平衡狀態(tài)　　　 (選填是或否)，此時，化學反應速度是V_正　　 V_逆(選填大于、小于或等于)，其原因是