28．(14分) 某課外小組利用以下裝置探究氯氣與氨氣之間的反應(yīng)。其中A、F分別為氨氣和氯氣的發(fā)生裝置，C為純凈、干燥的氯氣與氨氣反應(yīng)的裝置。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

⑴裝置F中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式___________________________________________。

　　 ⑵裝置A中燒瓶?jī)?nèi)的固體可以選用__________________________(選填以下選項(xiàng)的代號(hào))

　　 ①．堿石灰　 �、冢摇� 　　③．二氧化硅　 �、埽逖趸住　� �、荩疅龎A

⑶虛線內(nèi)應(yīng)添加必要的除雜裝置，請(qǐng)從上圖的備選裝置中選擇，并將編號(hào)填入下列空格。

　　 B________、D_________。

　 �、嚷葰夂桶睔庠诔叵孪嗷旌暇蜁�(huì)反應(yīng)生成氯化銨和氮?dú)�，該反�?yīng)的化學(xué)方程式為____

________________________________。裝置C內(nèi)出現(xiàn)濃厚的白煙并在容器內(nèi)壁凝結(jié)，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案鑒定該固體中陽(yáng)離子為NH₄⁺： ______________________________

___________________________________________________________________________。

　　 ⑸從裝置C的G處逸出的尾氣中含有少量Cl₂，應(yīng)如何處理才能不污染環(huán)境?

__________________________________________________________________________。

27、(12分)Cu-Fe合金由于長(zhǎng)時(shí)間置于空氣中表面產(chǎn)生了一層氧化膜(成分為Fe₂O₃和CuO)，現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)(以下氣體體積均已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況)：

①將此合金5.76g置于燒杯中，然后將稀H₂SO₄逐漸緩慢加入至過(guò)量，收集產(chǎn)生的氣體為VmL，過(guò)濾得淺綠色溶液A(不含Cu²⁺)和濾渣B。

②將濾渣B投入到一定濃度的HNO₃中，完全溶解，得NO和NO₂的混合氣體896mL，經(jīng)測(cè)定此混合氣體的密度為1.52g／L。

③將①所得濾液加入到一定濃度足量的HNO₃中，用排水法收集一燒瓶氣體，再向燒瓶中通入224mLO₂,氣體恰好完全溶于水。

⑴、過(guò)濾時(shí)，應(yīng)用到的玻璃儀器除燒杯和漏斗外，還需要____________________。

⑵、A中的金屬陽(yáng)離子是______________，濾渣B的成分是______________________。

⑶、被腐蝕前的合金中Fe的物質(zhì)的量為_________mo1，Cu的物質(zhì)的量為________mo1。

⑷、V的數(shù)值為__________。

26、(18分)A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(反應(yīng)條件和部分產(chǎn)物未標(biāo)出)：

⑴若A為短周期元素的金屬單質(zhì)，D為短周期元素的非金屬單質(zhì)，且所含元素的原子序數(shù)A是D的二倍，所含元素的原子的最外層電子數(shù)D是A的兩倍，F(xiàn)的濃溶液與A、D反應(yīng)都有紅棕色氣體生成，則：

B物質(zhì)的分子式為：_________；

反應(yīng)①的化學(xué)方程式為：_________________________________；

反應(yīng)④的化學(xué)方程式為：_________________________________。

⑵若A是常見的金屬單質(zhì)，常溫下D、F是氣體單質(zhì)，反應(yīng)①在水溶液中進(jìn)行，則：

物質(zhì)A的化學(xué)式為：_____________；

F元素在周期表中的位置是：____________________；

寫出B分子的電子式：_____________；

反應(yīng)②(在水溶液中進(jìn)行)的離子方程式是：___________________________。

⑶若A、D、F都是短周期非金屬元素的單質(zhì)，且A、D所含元素同主族，A、F所含元素同周期，則：

反應(yīng)①的化學(xué)方程式為：______________________________________；

B的固體屬于__________晶體。

13．25℃時(shí)，物質(zhì)的量濃度、體積都相同的NaA溶液(pH＝8)和NaB溶液(pH＝12)，下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是

　 A．NaB溶液比NaA溶液更能促進(jìn)水的電離

　 B．在NaA溶液中：c (Na⁺)－c (A^－)＝10^－6mol／L

　 C．將兩溶液混合，混合溶液中：c(OH^－)＞5×10^－3mol／L

　 D．在NaB溶液中：c (H⁺)+c(HB)＝10^－2mol／L

12．設(shè)N_A代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是

　　 A．在常溫常壓下，11.2L甲烷中含有的氫原子數(shù)為2N_A

　　 B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，19.2g SO₂中含有氧原子數(shù)為0.3N_A

　　 C．常溫下，1L0.1mol·L^－1的AlCl₃溶液中所含Al³⁺的數(shù)目為0.1N_A

D．1mol甲基(-CH₃)中所含電子數(shù)為9N_A

11．在金屬焊接和切割現(xiàn)場(chǎng)，常能聞到一股魚腥味。經(jīng)檢驗(yàn)，那是電弧產(chǎn)生的臭氧的氣味。空氣中含少量O₃時(shí)，會(huì)使人產(chǎn)生振奮的感覺；當(dāng)空氣中O₃的含量較高時(shí)，則對(duì)人體有害。臭氧具有很強(qiáng)的氧化性，可使?jié)駶?rùn)的碘化鉀淀粉試紙變藍(lán)。其反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

　　　 O₃ + 2KI + H₂O = 2KOH + I₂ + O₂。對(duì)此反應(yīng)，下列說(shuō)法正確的是　　　　　　

　　　 A．在此反應(yīng)中O_­3是氧化劑，O₂是還原產(chǎn)物

　　　 B．反應(yīng)中有1molO₃參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子為6mol

　　　 C．由此反應(yīng)可知，氧化性強(qiáng)弱關(guān)系為：O₃ > I₂ > O₂

　　　 D．被還原的氧原子與被氧化的I^－的個(gè)數(shù)比為1∶2

10．在密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)2SO₂(g)+O₂ (g) 2SO₃(g)；△H＜0；下圖是某次實(shí)驗(yàn)的化學(xué)反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的圖象，推斷在t₁時(shí)刻突然變化的條件可能是

　 A．減小容器的體積，增大壓強(qiáng)

　 B．增大生成物濃度或減小反應(yīng)物濃度

　 C．升高體系的溫度

D．使用催化劑

9．第29屆奧運(yùn)會(huì)將于2008年8月8日在北京開幕。我國(guó)提出“人文奧運(yùn)”的一個(gè)重要體現(xiàn)是：堅(jiān)決反對(duì)運(yùn)動(dòng)員服用興奮劑。某種興奮劑的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下圖所示，有關(guān)該物質(zhì)的說(shuō)法正確的是

　 A．遇FeCl₃溶液顯紫色，因?yàn)樵撐镔|(zhì)與苯酚屬于同系物

　 B．滴入KMnO₄酸性溶液，觀察紫色褪去，能證明結(jié)

構(gòu)中存在碳碳雙鍵

　 C．1mol該物質(zhì)分別與濃溴水和H₂反應(yīng)時(shí)最多消耗

Br₂和H₂分別為4mol、7mol

　 D．該物質(zhì)能發(fā)生銀鏡反應(yīng)

8．某同學(xué)按右圖所示的裝置進(jìn)行電解實(shí)驗(yàn)。下列說(shuō)法正確的是

　 　A．電解過(guò)程中，銅電極上有H₂產(chǎn)生

B．電解初期，主反應(yīng)方程式為：Cu+H₂SO₄CuSO₄+H₂↑

　 　C．電解過(guò)程中，石墨電極上始終只析出H₂

　 　D．整個(gè)電解過(guò)程中，H⁺的濃度不斷增大

7、2007年10月24日18時(shí)05分，搭載我國(guó)首顆探月衛(wèi)星嫦娥一號(hào)的長(zhǎng)征三號(hào)甲運(yùn)載火箭在西昌衛(wèi)星發(fā)射中心發(fā)射升空。肼(N₂H₄)是火箭發(fā)動(dòng)機(jī)的燃料，它與N₂O₄反應(yīng)時(shí)生成氮?dú)夂退魵�。已知：N₂(g) + 2O₂(g)=== N₂O₄(g)；△H= +8.7kJ/mol, N₂H₄(g)+ O₂(g)=== N₂(g)+ 2H₂O(g)；△H= -534.0 kJ/mol。下列肼跟N₂O₄反應(yīng)的熱化學(xué)方程式中，正確的是

A．2 N₂H₄ (g)+ N₂O₄(g)===3 N₂(g)+ 4 H₂O(g)；△H= -542.7 kJ/mol

B．2 N₂H₄ (g)+ N₂O₄(g)===3 N₂(g)+ 4 H₂O(g)；△H= -1059.3 kJ/mol

C．2 N₂H₄ (g)+ N₂O₄(g)===3 N₂(g)+ 4 H₂O(g)；△H= -1076.7 kJ/mol

D．N₂H₄ (g)+N₂O₄(g)=== N₂(g)+ 2H₂O(g)；△H= -1076.7 kJ/mol