7． MOH和ROH兩種一元堿的溶液分別加水稀釋時，pH變化如下圖所示，下列敘述中正確的是　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　 A．MOH和ROH都是強堿　　

　　　 B．在x點，c(M⁺)=c(R⁺)

　　　 C．稀釋前，c(ROH)=10c(MOH)

　　　 D．常溫下，pH之和為14的醋酸和ROH溶液等體積混合，所得溶液呈堿性

6．保護環(huán)境是每一個公民的責(zé)任。下列說法正確的是

A．大量使用含磷洗滌劑會帶來“白色污染”

B．減少并逐步停止生產(chǎn)和使用氟氯代烷的目的是為了減少酸雨

C．廢舊電池中的汞、鎘、鉛等重金屬鹽不會對土壤和水源造成污染　

D．一個現(xiàn)代的化工企業(yè)，應(yīng)該朝著無廢物排出的“封閉式生產(chǎn)”的方向努力

28．(10分)已知：HCN的結(jié)構(gòu)為H -C≡N。

R-CN　　　 RCOOH，　 　R-Cl+CN^- 　　　R-CN+Cl^-(R為烴基)

玉米芯、甘蔗渣等廢物水解發(fā)酵后可制得糠醛　 　　　　　， 它是重要的化工原料，它在一定條件下可發(fā)生以下變化：

⑴寫出反應(yīng)類型：②　　 　　　　　　，④　　 　　　　　　　。

⑵寫出反應(yīng)③的化學(xué)方程式：　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；

寫出能證明糠醛中含有醛基的一個化學(xué)反應(yīng)方程式　　　　　　　　　　　　　 　　　　。

⑶若E為環(huán)狀化合物，則其結(jié)構(gòu)簡式　　　　　　　　　　　　 。

⑷若E為高聚物，則其結(jié)構(gòu)簡式　　　　　　　　　　　　 。

27．(10分)已知：①R-　　　　　　 -；　 ；②苯環(huán)上原有的取代基對新導(dǎo)入的取代基進

入苯環(huán)的位置有顯著影響．當(dāng)一取代苯進行取代反應(yīng)時，新引進的取代基因受原取代基的影響而取

代鄰、對位或間位。使新取代基進入它的鄰、對位的取代基有－CH₃、－NH₂；使新取代基進入它的

間位的取代基有－COOH、－NO₂；以下是用苯作原料制備一系列化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖：

⑴A轉(zhuǎn)化為B的化學(xué)方程式是______________________________________________。

⑵圖中“苯→①→②”省略了反應(yīng)條件，請寫出①、②物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式：

①________________________，②_______________________________。

⑶B在苯環(huán)上的一氯代物有　　 　種同分異構(gòu)體。

⑷有機物的所有原子　　　　 (填“是”或“不是”)在同一平面上。

26．(12分)在長期載人太空飛行的宇航器中，每個宇航員平均每天需要消耗0.9 kg氧氣，呼

出1.0 kg的二氧化碳。為了能保持飛船座艙內(nèi)空氣成分的穩(wěn)定，宇航科學(xué)家進行了大量的科學(xué)探索。

方法一：有的科學(xué)家提出“金屬過氧化物處理系統(tǒng)”，即不斷的將座艙內(nèi)的空氣通過盛有金屬過

氧化物(以過氧化鈉為例)的容器，并把處理后的氣體充入座艙。有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

①　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　，②　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　；

將處理后的氣體充入座艙時，應(yīng)注意采取的一項措施是　　　　 　　　　　　　　　　　　　　。

方法二：有的科學(xué)家根據(jù)電解原理設(shè)計了飛船內(nèi)空氣更新實驗系統(tǒng)，該系統(tǒng)結(jié)構(gòu)示意圖如下：

　 　　　　�、佟　� ②　　　　　　　　 ③　　　　　　　 　　　CO₂還原系統(tǒng)

　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　O₂

電化學(xué)二氧化碳處理系統(tǒng)　　　　　　　　　　　　　　　 　　　電解水系統(tǒng)

⑴管道①把飛船座艙內(nèi)含有較多二氧化碳的潮濕的空氣通入“電化學(xué)二氧化碳處理系統(tǒng)”的N

極室，通過該電極反應(yīng)可以使二氧化碳不斷被吸收；該電極反應(yīng)式為　　　　　 　　　　　　　　，

其電解產(chǎn)物吸收二氧化碳的離子反應(yīng)方程式為　　　　　 　　　　　　　　。在N極吸收二氧化碳

后形成的離子會通過隔膜進入M極室，通過M極的電極反應(yīng)可以使二氧化碳從電解液中釋放出來，

并保持系統(tǒng)的pH不變；該電極反應(yīng)式為　　　　　 　　　　　　　、　　　　　 　　　　　　　。

⑵管道②是將處理后的空氣混入“電解水系統(tǒng)”產(chǎn)生的新鮮氧氣，然后通入飛船座艙內(nèi)供宇航

員呼吸用。在“電解水系統(tǒng)”中Y為　　 極(填“陰”或“陽”)X極的電極反應(yīng)為　　　　　 　　　。

⑶逸出的二氧化碳沒有排出飛船外，而是通過管道③進入“二氧化碳還原系統(tǒng)”。在該系統(tǒng)內(nèi)，

二氧化碳跟氫氣在一定條件下反應(yīng)，其產(chǎn)物中有甲烷等氣體，請評價這種處理的意義　　 　　　　

25．(10分)下圖是部分短周期元素的單質(zhì)及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖(有關(guān)反應(yīng)的條件及生成

的H₂O已略去)，已知：(a)A、B、C、D是非金屬單質(zhì)，其中B、C、D在常溫常壓下是氣體。(b)

反應(yīng)①、②是化工生產(chǎn)中的重要反應(yīng)。(c)化合物E是形成酸雨的污染物之一，化合物K是常用的

氮肥。(d)化合物L(fēng)具有漂白性，可由Cl₂與NaOH溶液反應(yīng)而制得。(e)化合物J由兩種元素組

成，其相對分子質(zhì)量為32。請按要求填空：

⑴反應(yīng)③的化學(xué)方程式　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　。

⑵C的結(jié)構(gòu)式　　　　　 　　　　　；H的化學(xué)式　 　　　　　　　。

⑶L的溶液與化合物E反應(yīng)的離子方程式　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　。

⑷化合物J的化學(xué)式　　　　 　　　　　。

24．(8分)⑴20世紀30年代，Eyring和Pelzer在碰撞理論的基礎(chǔ)上提出化學(xué)反應(yīng)的過渡態(tài)理

論：化學(xué)反應(yīng)并不是通過簡單的碰撞就能完成，而是在反應(yīng)物到生成物的過程中經(jīng)過一個高能量的

過渡態(tài)。圖甲是1mol白磷(P₄)和足量O₂反應(yīng)生成P₄O₁₀過程中能量變化示意圖，請寫出白磷(P₄)

和O₂反應(yīng)生成P₄O₁₀的熱化學(xué)方程式：　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

(△H用含E₁和E₂的代數(shù)式表示，其中E₁、E₂均大于0)。

⑵白磷(圖乙)是正四面體構(gòu)型的分子，當(dāng)與氧氣作用形成P₄O₆時，相當(dāng)于每兩個磷原子之間

插入一個氧原子(如圖丙)。當(dāng)形成P₄O₁₀時，相當(dāng)于在P₄O₆的分子中每個磷原子又以雙鍵結(jié)合一個

氧原子(如圖丁)。請在圖丙的示意圖中把磷原子用鋼筆或鉛筆把磷原子涂黑。

⑶進一步研究表明，化學(xué)反應(yīng)的能量變化(△H)與反應(yīng)物和生成物的鍵能有關(guān)。鍵能可以簡

單的理解為斷開1mol化學(xué)鍵時所需吸收的能量。下表是部分化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)：

已知白磷(P₄)的燃燒熱為2982kJ/mol，

白磷完全燃燒的產(chǎn)物結(jié)構(gòu)如圖丁所示，則上表

中x＝_________。

⑷寫出1 mol P₄與O₂反應(yīng)生成固態(tài)P₄O₆的反應(yīng)熱△H＝_____________。

23．(10分)某中學(xué)有甲、乙兩個探究性學(xué)習(xí)小組，他們擬用小顆粒狀鋁硅合金與足量稀硫酸

的反應(yīng)測定通常狀況(約20℃，1atm)下氣體摩爾體積的方法。

⑴甲組同學(xué)擬選用下列實驗裝置完成實驗：

①該組同學(xué)必須選用的裝置的連接順序是A接(　 )(　 )接(　 )(　 )接(　 )(填

接口字母，可不填滿。)

②實驗開始時，先打開分液漏斗上口的玻璃塞，再輕輕打開其活塞，一會兒后稀硫酸也不能

順利滴入錐形瓶。請你幫助分析原因。　 　　　　　　　　　　　　　。

③實驗結(jié)束時，該組同學(xué)應(yīng)怎樣測量實驗中生成氫氣的體積？______________　　　　 _。

⑵乙組同學(xué)仔細分析甲組同學(xué)的實驗裝置后，認為：稀硫酸滴入錐形瓶中，即使不生成氫氣，

也會將瓶內(nèi)空氣排出，使所測氫氣體積偏大；實驗結(jié)束時，連接廣口瓶和量筒的導(dǎo)管中有少量水存

在，使所測氫氣體積偏小。于是他們設(shè)計了右圖所示的實驗裝置。

①裝置中導(dǎo)管a的作用是__________________　 _　　 _。

②實驗中準確測得4個數(shù)據(jù)：實驗前鋁硅合金的質(zhì)量m₁ g，

實驗后殘留固體的質(zhì)量m₂ g，實驗前后堿式滴定管中液面讀數(shù)分別

為V₁ mL、V₂ mL。則通常狀況時氣體摩爾體積V_m＝_____ L·moL^-1。

21(10分)某化學(xué)小組采用類似制乙酸乙酯的裝置(如圖)，以環(huán)己醇制備環(huán)己烯

⑴制備粗品：將12.5mL環(huán)己醇加入試管A中，再加入l mL濃硫酸，搖勻后放入碎瓷片，緩慢

加熱至反應(yīng)完全，在試管C內(nèi)得到環(huán)己烯粗品。

①A中碎瓷片的作用是___________，導(dǎo)管B除了導(dǎo)氣外還具有的作用是____________。

②試管C置于冰水浴中的目的是______________________。

⑵制備精品：①環(huán)己烯粗品中含有環(huán)己醇和少量酸性雜質(zhì)等。加入飽和食鹽水，振蕩、靜置、

分層，環(huán)己烯在_____層(填上或下)，分液后用______(填入編號)洗滌。

　 　　　a．KMnO₄溶液 　　b．稀H₂SO₄ 　　c．Na₂CO₃溶液

②再將環(huán)己烯按右圖裝置蒸餾，冷卻水從____口進入。蒸餾時要加入生石灰，目的是　　 　。

③收集產(chǎn)品時，控制的溫度應(yīng)在_________左右，實驗

制得的環(huán)己烯精品質(zhì)量低于理論產(chǎn)量，可能的原因是　　　 。

　 　　　a．蒸餾時從70℃開始收集產(chǎn)品　　 　　

b．環(huán)己醇實際用量多了　　　

c．制備粗品時環(huán)己醇隨產(chǎn)品一起蒸出

⑶以下區(qū)分環(huán)己烯精品和粗品的方法，合理的是_______。

　 　　　a．用酸性高錳酸鉀溶液　　　 b．用金屬鈉　　 c．測定沸點

22．(10分)鐵是人體必須的微量元素，治療缺鐵性貧血的常見方法是服用補鐵藥物�！八倭Ψ啤�

(主要成分：琥珀酸亞鐵，呈暗黃色)是市場上一種常見的補鐵藥物。該藥品不溶于水但能溶于人

體中的胃酸。某同學(xué)為了檢測“速力菲”藥片中Fe²⁺的存在，設(shè)計并進行了如下實驗：

⑴試劑1是　　　　 　　　　，試劑2是　　 　　　　　　，加入新制氯水后溶液中發(fā)生的離子

反應(yīng)方程式是　　　　　　　　 　　　　　　　　　　，　　　　 　　　　　　　　　　　　　　；

⑵加入試劑2后溶液中顏色由淡黃色轉(zhuǎn)變?yōu)榈�紅色的是因為　　　　 　　　　　　　　　　，請你運用物質(zhì)結(jié)構(gòu)的知識解釋Fe³⁺比Fe²⁺穩(wěn)定的原因　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　；

⑶該同學(xué)猜想血紅色溶液變?yōu)闊o色溶液液的原因是溶液中的+3價鐵被還原為+2價鐵，你認為

該同學(xué)的猜想合理嗎？　　 　　　　。若你認為合理，請說明理由(若你認為不合理，該空不要作答)

　　　　　　　　　 　　　　　　　　　；若你認為不合理請?zhí)岢瞿愕牟孪氩⒃O(shè)計一個簡單的實驗加以驗證(若你認為合理，該空不要作答)　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　。

20．500℃、20Mpa時，將H₂和N₂置于一容積為2 L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)。反應(yīng)過程中H₂、N₂

和NH₃物質(zhì)的量變化如圖所示，下列說法正確的是　　　 　　　　　　　

A．從曲線變化可以看出，反應(yīng)進行到10 min至20 min鐘時可能是使用了催化劑

B．反應(yīng)開始到第一次平衡時，N₂的平均反應(yīng)速率為0.005 mol/(L· min)

C．從曲線變化可以看出，反應(yīng)進行至25 min鐘時，分離出0.1 mol的氨氣

D．在25 min鐘時平衡正向移動但達到新平衡后NH₃的體積分數(shù)比原平衡小

第II卷(非選擇題，共80分)