4.　　　　 設(shè)N_A表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法中正確的是

　　 A．0.3mol NO₂溶于水，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.1N_A

　　 B．0.1mol -CH₃含N_A個(gè)電子

　　 C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，7.1g氯氣含0.1N_A個(gè)Cl₂分子

　　 D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2L SO₃中含1.5N_A個(gè)氧原子

3.　　　　 在下列各種用途中，利用了物質(zhì)氧化性的是

　　　 A．用食鹽腌漬食物　　　　　　　　　　　　　　 　　 B．用二氧化硅做光導(dǎo)纖維

　　　 C．用汽油擦洗衣料上的油污　　　　　　 D．用漂粉精消毒游泳池中的水

2.　　　　 采用循環(huán)操作可提高原料利用率，下列工業(yè)生產(chǎn)中，采用循環(huán)操作的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　

A．水泥　　　　　　　 　 B．合成氨　　 　　 C．石油裂化　　　　　 D．氯堿工業(yè)

1.　　　 我國(guó)60歲以上的老年人已超過(guò)1.3億，老年人的長(zhǎng)壽和抗衰老問(wèn)題已受 社會(huì)的關(guān)注。已知對(duì)人類長(zhǎng)壽有益的微量元素有鋅、硒、銅、錳、鉬、鉻等，其中屬主族元素的是

A.鋅　　　 B.硒　　　　 C.銅　　　　 D.都不屬于主族元素

29．(15分)辣椒素又稱為高純辣椒堿，是辣椒中的主要辛辣成分。高純辣椒堿因其具有許多特殊的生理活性而成為了藥學(xué)研究的一個(gè)熱點(diǎn)�，F(xiàn)已被廣泛用于治療風(fēng)濕性關(guān)節(jié)炎、跌打損傷、凍傷、戒毒、鎮(zhèn)痛、止癢、殺菌消炎等種藥物的生產(chǎn)。辣椒素的結(jié)構(gòu)式為：

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　丙烯酸苯甲酯可表示為

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　　　　　 )

(1)辣椒素的分子式是_________________________________________

(2)1mol　 辣椒素在一定條件下可以水解生成1 mol A和1 mol B ，A是：

( CH₃ )₂CHCH == CH ( CH₂ )₄COOH，則B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)_____________

(3)A使溴的四氯化碳溶液褪色的化學(xué)方程式：_________________________________，反應(yīng)類型是_____________。

B可溶于NaOH溶液，并消耗等物質(zhì)的量的NaOH，反應(yīng)的化學(xué)方程式：_ ___________________________________________________________

丙烯酸苯甲酯可以和A發(fā)生反應(yīng)，生成丙烯酸CH₂ == CHCOOH 和一種酯，反應(yīng)的化學(xué)方程式；______________________________________________

28．(15分)短周期元素a、b、c、d的原子序數(shù)依次增大，

它們分屬于不同主族，這四種元素的原子電子層數(shù)之和

為8。A、B、C、D依次是a、b、c、d的單質(zhì)，在一定

條件下可以發(fā)生如圖所示的化合反應(yīng)：

甲、乙、丙分子內(nèi)原子數(shù)依次為4、3、2。

(1)將甲和丙兩氣體混合后產(chǎn)生白煙，則丁的化

學(xué)式是___________，若將甲通入乙中所得

溶液pH 大于7，則乙的化學(xué)式是_______________。

(2)甲、乙、丙三分子中，電子數(shù)相同的是_____________(填化學(xué)式)；甲與乙等物質(zhì)的量化合而成戊，戊的化學(xué)式為_(kāi)____________。

(3)高溫時(shí)，甲與C在催化劑作用下加熱可以發(fā)生反應(yīng)。該反應(yīng)是工業(yè)生產(chǎn)某強(qiáng)酸的重要

環(huán)節(jié)，此反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_______________________________________

(4)甲+D --→丁+B，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式______________________

(5)若甲溶液和溶液的pH之和等于14，兩溶液等體積混合．所得溶液pH_______7(填“＞”或“＜”或“＝”)。

(6)寫出一種由a、b、c、d四種元素組成的化合物的化學(xué)式________________，該化合物構(gòu)成的晶體是___________________晶體(填晶體類型)。

27．(15分)

下圖是一個(gè)制取氯氣并以氯氣為原料制取氯化鐵的裝置，請(qǐng)回答下列問(wèn)題。

(1)A是氯氣發(fā)生裝置，其中發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)___________________

(2)實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)，先點(diǎn)燃裝置A處的酒精燈，打開(kāi)旋塞K、L，讓Cl₂ 充滿整個(gè)裝置，再點(diǎn)燃裝置D處的酒精燈，Cl₂ 通過(guò)C 瓶后再進(jìn)入D裝置的硬質(zhì)玻璃管，D中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_____________________________

(3)裝置C的作用是__________________________________。如果沒(méi)有裝置C，而讓氣體直接進(jìn)入D，則D中反應(yīng)產(chǎn)物將可能含有雜質(zhì)___________________(填化學(xué)式)

(4)D處反應(yīng)完畢后，關(guān)閉旋塞K、L，移去酒精燈，由于余熱的作用，裝置A仍有Cl₂產(chǎn)生，此時(shí)B中出現(xiàn)的現(xiàn)象是_______________________________；裝置B的作用是

_______________________________________。

(5)實(shí)驗(yàn)開(kāi)始后，E中溶液紅色褪色，褪色的原因可能是：①溶液已變酸性，酚酞呈無(wú)色 ②酚酞被氧化褪色。請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案驗(yàn)證褪色的原因是①或②(簡(jiǎn)述實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象、結(jié)論)。

____________________________________________________________________________________________________________________________________________________

26．(15分)

t℃ 時(shí)，將2 mol SO₂和1 mol O₂通入體積為2 L的恒溫恒容密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：2SO₂ ( g ) +O₂ ( g )　　　　 2 SO₃ (g )，ΔH = －196.6 kJ／mol。2min時(shí)反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡，此時(shí)測(cè)得反應(yīng)物O₂ 還剩余0.8 mo1。請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/p>

(1)從反應(yīng)開(kāi)始至達(dá)到化學(xué)平衡，生成SO₃平均反應(yīng)速率為_(kāi)____________；平衡時(shí)SO₂轉(zhuǎn)化率為_(kāi)_________________。

(2)下列敘述能證明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是(填標(biāo)號(hào)，下同)__________

A．容器內(nèi)壓強(qiáng)不再發(fā)生變化

B．SO₂的體積分?jǐn)?shù)不再發(fā)生變化

C．容器內(nèi)氣體原子總數(shù)不再發(fā)生變化

D．相同時(shí)間內(nèi)消耗2n mol SO₂的同時(shí)消耗n mol O₂

E．相同時(shí)間內(nèi)消耗2n molSO₂的同時(shí)生成n mol O₂

(3)反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡后，以下操作將引起平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)并能提高SO₂轉(zhuǎn)化率的是_________________

A．向容器中通人少量O₂　 　　B．向容器中通入少量SO₂ 　　

C．使用催化劑　 　　　　　　D．降低溫度　

E．向容器中通入少量氦氣(已知氦氣和SO₂、O₂、SO₃都不發(fā)生反應(yīng))

(4)t℃時(shí)，若將物質(zhì)的量之比n(SO₂)：n(O₂)= 1：1的混合氣體通入一個(gè)恒溫恒壓的密閉容器中，反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，混合氣體體積減少了20 %。SO₂的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)_______。

13．以下對(duì)化學(xué)實(shí)驗(yàn)的描述合理的是　　　　　　　　　　　 (　　 )

A．實(shí)驗(yàn)室使用無(wú)水乙醇和濃硫酸以3：1的體積比混合加熱制乙烯

B．中和滴定實(shí)驗(yàn)前，所使用的滴定管和錐形瓶必須洗凈、干燥

C．用于檢驗(yàn)氣體的試紙必須先濕潤(rùn)

D．硫酸銅晶體里結(jié)晶水含量的測(cè)定實(shí)驗(yàn)中，盛晶體的坩堝灼燒后，需放在石棉網(wǎng)上冷卻后稱量

第Ⅱ卷

12．鉛蓄電池是一種典型的可充電電池，電池總

反應(yīng)式為

Pb + PbO₂ + 4 H⁺ +2SO₄^2- 　　　　　PbSO₄ + 2 H₂O

則下列說(shuō)法正確的是　　 　　　　(　　 )

A．放電時(shí)，電流方向由B過(guò)M到A

B．充電時(shí)，鉛蓄電池的正極應(yīng)與充電器電源的負(fù)極相連

C．放電時(shí)，正極反應(yīng)是 Pb － 2e ^- + SO₄^2-　 ==== PbSO₄

D．充電時(shí)，陽(yáng)極反應(yīng)是PbSO₄ － 2e ^- +2 H₂O ==== PbO₂ + SO₄^2- +4 H⁺