5.用 25.30mL 98%的濃H₂SO₄(d＝1.84g/cm³)配制20%的H₂SO₄溶液(d＝1.14 g/cm³)200.00 mL，需加水

A．181.55 mL　　　 　　 B．174.70 mL　　　 　 C．182 mL　　　　 　　 D．200 mL

4.下列說法正確的是

A． 赤潮、酸雨、臭氧層空洞、潮汐等都與環(huán)境污染有關

B．SiCl₄的熔點比SiF₄的熔點高，是由于它們的晶體類型不同

C．光導纖維是用晶體硅為主要原料制成的

D．HF的沸點比HCl沸點高，是由于HF分子之間存在氫鍵

3.下列說法正確的是

A．正四面體型的分子結構中鍵角均為109°28′　　 　B．在晶體中只要有陽離子就一定有陰離子

C．發(fā)生化學反應時失去電子越多的金屬原子，還原能力越強

D．兩種微粒的質子數和電子數均相等，則它們不可能是帶異性電荷的離子

2.關于鋰、鈉、鉀、銣、銫的性質遞變規(guī)律，不正確的敘述是

A．單質的密度依次增大　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　B．單質的熔沸點依次降低

C．單質的還原性依次增強 　　　　　　　　　　　　　　　　　D．離子的氧化性依次減弱

1.下列對生產、生活有關化學問題的分析正確的是

A．醫(yī)療上進行胃部造影前，患者服用的“鋇餐”是BaCO₃等不溶于水的物質

B．鋁合金的大量使用歸功于人們能用焦炭等還原劑從氧化鋁中獲取鋁

C．“百煉成鋼”的化學含義是使用氧化劑提高生鐵中碳的含量

D．液氯罐中的液氯泄漏時，可將其移入水塘中，并向水塘中加入生石灰

31.某化學研究性學習小組討論Fe³⁺和SO₃^2-之間發(fā)生怎樣的反應，提出了兩種可能：

一是發(fā)生氧化還原反應：2Fe³⁺+SO₃^2-+H₂O=2Fe²⁺+SO₄^2-+2H⁺；

二是發(fā)生雙水解反應：2Fe³⁺+3SO₃^2-+6H₂O=2Fe(OH)₃(膠體)+3H₂SO₃。

為了證明是哪一種反應發(fā)生，同學們設計并實施了下列實驗，請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/p>

[實驗Ⅰ]學生選擇的實驗用品：Na₂SO₃濃溶液、BaCl₂稀溶液、稀鹽酸；試管若干、膠頭滴管若干。從選擇的藥品分析，作者設計這個實驗的目的是

. 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

[實驗Ⅱ]取5mLFeCl₃濃溶液于試管中,逐滴加入Na₂SO₃濃溶液，觀察到溶液顏色由黃色變?yōu)榧t棕色，無氣泡產生，無沉淀生成，繼續(xù)加入Na₂SO₃濃溶液至過量，溶液顏色加深,最終變?yōu)榧t褐色。這種紅褐色“液體”是　　　　　　　　　　　　　　　 ；向紅褐色液體中逐滴加入稀鹽酸至過量，可以觀察到的現象是

.　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　；

將溶液分成兩等份,其中一份加入KSCN溶液，溶液變成血紅色，另一份加入BaCl₂稀溶液，有少量白色沉淀生成。產生血紅色現象的離子方程式是

.　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

[實驗Ⅲ]換用稀釋的FeCl₃和Na₂SO₃溶液重復實驗，Ⅱ、Ⅲ產生的現象完全相同。由上述實驗得出的結論是　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；

若在FeCl₃濃溶液中加入Na₂CO₃濃溶液,觀察到紅褐色沉淀并且產生無色氣體,該反應的離子方程式是

.　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

從形式上看，Na₂CO₃和Na₂SO₃相似，但是從上述實驗中可以看到，二者的水溶液與氯化鐵溶液反應的現象差別很大，分析其原因可能是：

①　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

②　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

30.己知 : 下列各種物質都由短周期元素組成 , 它們之間的關系如下圖所示。

常溫下 ,A 、 F 為金屬單質 , F 既能與 L 溶液反應, 又能與 N 溶液反應。 C、 H 、 M 為氣體單質 , 其中 H 呈黃綠色 ,A 、 B 、 I 、 K 、 L 、 R 的焰色反應均呈黃色。請回答 :

(l)P的結構式為　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；B 的電子式為___________________；

(2)R水溶液呈堿性的原因可用離子方程式表示為

_　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　；

(3)還有一種物質能與B反應生成C.寫出這個反應的化學方程式

_　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

(4)還有一種物質能與J反應生成C,寫出這個反應的化學方程式

　 _　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　；

(5)某氣體Q具有漂白作用,將Q與H等物質的量通入水中所得溶液沒有漂白作用 ,寫出發(fā)生的離子反應方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 �！　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　�

28.己知四種強電解質溶液,分別含有下列陰、陽離子中的各一種,并且互不重復: NH₄⁺ 、Ba²⁺ 、 Na⁺ 、H⁺、SO₄^2-、NO₃^-、OH^-、CO₃^2-，將這4種溶液分別標記為A、B、C、D進行如下實驗: ①在A或D中滴入C,均有沉淀生成；② D和B反應生成的氣體能被A吸收； ③ A和D反應生成的氣體能被B吸收。試回答下列問題 :

(1) D的化學式是　　　　　　　 　 , 判斷理由　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

(2) 寫出其余幾種物質的化學式 : A　　　　　　 B　　　　　 　　 C　　　　　　　

(3) 寫出實驗②中有關反應的離子方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

29某共價化合物含 C 、 H 、 N三 元素 , 分子內有 4 個 N 原子 , 且 4 個 N 原子排列成內空的四面體 ( 如白磷分子結構 ), 每兩個 N 原子間都有一個 C 原子 , 分子內無C－C單 鍵和 C＝C 雙鍵。

(1) 試確定該化合物的分子式_____________(2) 假若某大分子 , 分子內只含 C 、 H 、 P 二種元素 , 其最小的重復的結構單元如右圖當該化合物分子中含n個磷原子時，則該化合物的組成可表示為____________________。

27.如圖所示，直線交點處的圓圈為NaCl晶體中Na⁺離子或Cl^-離子所處的位置。這兩種離子在空間三個互相垂直的方向上都是等距離排列的。

(1)晶體中，在每個Na⁺離子的周圍與它最接近的且距離相等的Na⁺離子共有　　 個。

(2)已知食鹽晶體的密度為2.2g/cm³，阿伏加德羅常數為6.02×10²³mol^-1。食鹽晶體中兩個距離最近的鈉離子中心間的距離為　　　　　　　　 cm。計算過程如下:

26.電解原理在化學工業(yè)中有廣泛應用。右圖表示一個電解池，裝有電解液a；X、Y是兩塊電極板，通過導線與直流電源相連。請回答以下問題：

(1)若X.Y都是惰性電極，a是飽和NaCl溶液，實驗開始時，同時在兩邊各滴入幾滴酚酞試液，則

①電解池中X極上的電極反應式為　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。在X極附近觀察到的實驗現象是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

②Y電極上的電極反應式為　　　　　　　　　　　　　　　　　 。檢驗該電極反應　 產物的方法是　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(2)如要用電解方法精煉粗銅，電解液a選用CuSO₄溶液，則

①X電極的材料是　　　　　　　　 ，電極反應式為　　　　　　　　　　　　　　　 。

②Y電極的材料是　　　　　　　　 ，電極反應式為　　　　　　　　　　　　　　　 。

(說明：雜質發(fā)生的電極反應不必寫出)