15.用N_A、表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是

A．32g氧氣與足量鈉完全燃燒轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2N_A 　　B．1mol 甲基(-CH₃)所含電子數(shù)10 N_A

C．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下2．24L一氧化氮與氮?dú)饣旌蠚馑�含分子�?shù)為0．1N_A

D．2Lmol/L的鹽酸溶液中，所含氯化氧分子個(gè)數(shù)是2N_A

14.甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度曲線如下圖所示：下列說法一定正確的是

A．A點(diǎn)表示示T₁℃時(shí)甲的溶液已飽和，乙的溶液未飽和

B．B點(diǎn)表示T₂℃時(shí)甲、乙兩物質(zhì)的溶液均達(dá)飽和且兩溶液的物質(zhì)的量濃度相等

C．將T₃℃(時(shí)甲、乙兩物質(zhì)的飽和溶液分)分別降溫至T₂℃，析出的乙比析出的甲多

D．若乙中含有少量的甲，可用重結(jié)晶的方法提純乙

13．11.6gFe₃O₄加到100mL某濃度的鹽酸中，再加入9.8g鐵粉，反應(yīng)停止時(shí)，溶液中無固體存在。立即往溶液中通入氮?dú)�，同時(shí)滴加5.0mol/LNaOH溶液到溶液中，金屬離子剛好生成白色沉淀，共消耗NaOH溶液160mL。則原鹽酸的物質(zhì)的量濃度為

A．2mol/L　　　　 　　　 B．4 mol/L　　　　 　　 C．6 mol/L　　　　　 D．8mol/L

12.下列說法或表示法正確的是

A．等量的白磷蒸氣和白磷固體分別完全燃燒，后者放出熱量多

B．由C(石墨)→C(金剛石)；ΔH ＝ +1.19 kJ· mol^-1可知，金剛石比石墨穩(wěn)定

C．在稀溶液中：H⁺(aq)+OH^－(aq)＝ H₂O(l)；ΔH＝－57.3 kJ· mol^-1，若將含0.5 mol H₂SO₄的濃硫酸與含1 mol NaOH的溶液混合，放出的熱量大于57.3 kJ

D．在101 kPa時(shí)，2g H₂完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8 kJ熱量，氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式表示為2H₂(g)+O₂(g)＝ 2H₂O(l)；ΔH＝－285.8 kJ· mol^-1

11.在一定條件下，RO₃^n－+2R^2－+6H⁺＝3R+3H₂O,下列關(guān)于R元素的敘述中，一定正確的是

A．R原子的最外層上有4個(gè)電子　　　　 　　　　　　　 B．RO₃^n－中的R只能被還原

C．R的單質(zhì)可能既有氧化性又有還原性　 　　　 　　　　D．H₃RO₃一定是強(qiáng)酸

10.若某裝置中發(fā)生如下反應(yīng)：Cu+2H⁺=Cu²⁺+H₂↑，關(guān)于該裝置的有關(guān)說法不正確的是　　　

A.該裝置一定為原電池　　 　　　　　　　　　　　　　　B.該裝置一定為電解池

C.金屬銅為電解池的陽(yáng)極　 　　　　　　　　　　　　　　D.電解質(zhì)溶液可能是硝酸溶液

9.某芳香族有機(jī)物的分子式為C₈H₆O₂，它的分子(除苯環(huán)外不含其他環(huán))中不可能有

A.兩個(gè)羥基　　 　　B.一個(gè)醛基　　　 　　C.一個(gè)羧基　　 　　D.兩個(gè)醛基

8.下列離子方程式正確的是

A．向沸水中滴加飽和的氯化鐵溶液：Fe³⁺+3H₂O＝Fe(OH)₃↓+3H⁺

B．碳酸氫鎂溶液中加入足量的氫氧化鈉溶液：Mg²⁺+2HCO₃^－+2OH^－＝MgCO₃↓+CO₃^2－+2H₂O

C．硝酸鋁溶液中加入過量的氨水：Al³⁺+4NH₃+2H₂O====AlO₂^－+4NH₄⁺

D．淀粉碘化鉀試紙?jiān)诔睗窨諝庵凶兯{(lán)：4I^－+O₂+2H₂O====2I₂+4OH^－

7.下列實(shí)驗(yàn)操作中，錯(cuò)誤的是(1)用托盤天平稱取5.2gNaCl ；(2)用50mL量筒量取5.2mL鹽酸；(3)用蒸發(fā)皿加熱KNO₃溶液制取KNO₃晶體；(4)用100mL容量瓶配制50mL0.1mol/LH₂SO₄溶液；(5)用帶玻璃塞的棕色試劑瓶存放濃HNO₃；(6)用煤油液封保存鋰、鈉、鉀單質(zhì)

A．(2)(3)(5) 　 　　B．(2)(4)(5)　　　　 　 C．(1)(4)(6)　 　　　 　　D．(2)(4)(6)

6.下列非金屬元素，其氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的是

A．構(gòu)成礦物和巖石的主要元素　　　　　 B．地殼中含量最多的元素

C．空氣中含量最多的元素　　　　　 　　　　　　　 D．構(gòu)成化合物種類最多的元素