25．(10分)將一塊銅板浸泡在一定濃度的FeCl₃溶液中一段時間后取出，得到一混合溶液，某�；瘜W興趣小組的同學為分析該混合溶液的組成，進行了如下實驗：

�、�、取50.0mL混合溶液，向其中加入足量的AgNO₃溶液，得白色沉淀，過濾、干燥、稱量，沉淀質量為86.1 g；

　�、颉⒘砣�50.0mL混合溶液，向其中加入1.40 g鐵粉，結果鐵粉全部溶解但未見固體析出；

　�、�、再取50.0mL混合溶液，向其中加入20.0 mL稀硝酸，到一種無色氣體，其體積換算成　標準狀況時為0.448 L ；

請根據以上實驗中得到的數據分析計算：

⑴　原FeCl₃溶液物質的量濃度(反應過程中過程中溶液體積的變化忽略不計)；

⑵　所得混合溶液中c(Cu²⁺)的取值范圍；

⑶　若要進一步求得混合溶液中c(Cu²⁺)的具體數值，在只單獨使用AgNO₃溶液、鐵粉或稀硝酸的前題下，還可測出哪些數據，必須進行哪些實驗？

24．(8分)治理硝酸工業(yè)中的尾氣中的氮氧化物(NO、NO₂)的化學原理為：

2NO₂+2NaOH＝NaNO₃+NaNO₂+H₂O；　　 NO₂+NO+2NaOH＝2NaNO₂+H₂O。

現有標準狀況下的a LNO₂(其中N₂O₄的體積分數為20%)、b LNO的混合氣體，恰好被200mL一定濃度的NaOH溶液完全吸收。

⑴根據上述條件可知，a∶b的值應在 　　　　　　　　范圍中；

⑵設生成的NaNO₃的物質的量為n₁，NaNO₂的物質的量為n₂

①當產物全部為NaNO₂時，求n₂的值；

②當產物中兼有NaNO₃和NaNO₂時，求n₁和n₂的值；

③求上述NaOH溶液的物質的量濃度。

23．鎢是我國豐產元素 , 是熔點最高的金屬 , 廣泛用于拉制燈泡的燈絲 , 有“光明使者”的美譽。鎢在自然界主要以鎢 (+6價) 酸鹽的形式存在。有開采價值的鎢礦石是白鎢礦和黑鎢礦。 白鎢礦的主要成分是鎢酸鈣 (CaW0₄); 黑鎢礦的主要成分是鐵和錳的鎢酸鹽 , 化學式常寫成(Fe,Mn)W0₄。黑鎢礦傳統(tǒng)冶煉工藝的第一階段是堿熔法 :

其中 A 、 B 、 C 都是鎢的化合物。

(1) 寫出上述流程中 A 、 B 、 c 的化學式。

A_________________　 B_________________　 C__________________

(2) 鎢冶煉工藝的第二二階段則是用碳、氫等還原劑把氧化鎢還原為金屬鎢。對鎢的純度要求不高時 , 可用碳作還原劑。當有12mol電子轉移時，該反應要吸收QkJ的熱量(Q>0)，寫出用碳還原氧化鎢制取金屬鎢的的熱化學方程_______________________

　(3)仲鎢酸的阱鹽在熱分解時會發(fā)生內在氧化還原反應 ,我國鎢化學研究的奠基人顧冀東先生采用這一反應制得了監(jiān)色的、非整比的鎢氧化物 WO_3-x。 這種監(jiān)色氧化鎢具有比表面大、易還原的優(yōu)點 , 在制鎢粉時溫度容易控制 ,目前冶煉拉制鎢絲的金屬鎢都用藍色氧化鎢為原料。經分析 , 得知藍色氧化鎢中鎢的質量分數為 0.7985。

①計算 W0_3-x中的x值。X=__________________

②一般認為,藍色氧化鎢的顏色和非整比暗示了在化合物中存在五價和六價兩種價態(tài)的鎢。則藍色氧化鎢中這兩種價態(tài)的鎢原子數比。___________：___________

　　 　　　　　　　　　　　　　　　　 　( 相對原子質量 : W: 183.84　　 0: 16.00)

22．(10分)烯烴被酸性KMnO₄氧化的產物與不飽和碳原子上的氫原子數有關，如：

具有結構的有機物稱之為酮，能發(fā)生如下反應：

從有機物A出發(fā)，經過一系列反應可以合成天然橡膠F：(反應條件未注明)

A分子中所有C原子有可能都在同一平面上，其一氯取代物只有兩種同分異構體；天然橡

膠F的結構為：

請按要求填空：

⑴A的結構簡式是　　　　　　　 　　　 ，C的結構簡式是　　　　　　　　　　　 ；

⑵指出下列反應的類型：反應③　　　　　 　　　 ，反應⑤　　　　　　　　　 ；

⑶寫出下列反應的化學方程式：　　

反應② 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　，　

反應⑥　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

21．(8分)含有兩個碳碳雙鍵的碳氫化合物稱為二烯烴，1，3－丁二烯(CH₂＝CH－CH＝CH₂)是最典型的二烯烴。1，3－丁二烯與HCl按物質的量1∶1加成時有兩種產物：

⑴上述1，2－加成產物的名稱是　　　　　　　　　　　　 ；

⑵　在光和熱的作用下，兩分子的1，3丁二烯可以發(fā)生自身的1，2－及1，4－加成作用生成環(huán)狀二烯烴。如在100℃以上主要生成含一個六元環(huán)的二烯烴，其結構簡式是　　　　 ；

⑶“⑵”中的產物有多種同分異構體，請按要求寫出其中的兩種：

①　具有八元環(huán)且分子結構對稱的環(huán)狀二烯烴　　　　 　　　　　；

②　具有環(huán)丁烷結構且有兩個支鏈的二烯烴　　　　　　　　　　 ；

⑷　1，3－丁二烯在乙酰丙酮鎳的催化作用下發(fā)生三聚作用，生成一種無支鏈的環(huán)狀三烯烴，請你寫出該環(huán)狀三烯烴的結構簡式　　　　　　　　　　　　　　　　 。

20．(10分)下圖中，A為氣體非金屬單質，D是空氣中含量最多的氣體，B、E、Z為無色氫化物，其中B、E為有刺激性氣味的氣體，C是由三種短周期非金屬元素組成的離子化合物，F、I、L為白色沉淀，其中F不溶于稀硝酸，N、P是金屬單質；反應②在E的濃溶液中進行，反應⑦在E的稀溶液中進行，反應②、⑦均可用于實驗室制取某種氣體(圖中部分反應物和生成物沒有列出)。

請按要求回答：

⑴寫出C的電子式　　　　　　　 ，I的化學式　　　　　　　 ；

⑵反應③的化學方程式為　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

⑶反應④的離子方程式為　　　　　　　　　；

⑷由C制取E時反應物的狀態(tài)是　　　　　　 。

19.(9分)化學課外小組在查閱資料時發(fā)現一個故事：古代道士煉丹時得到了一種紅色的丹砂，被他們認為是長生不老的靈丹妙藥，曾獻給皇上服用，結果……

他們在資料上又得到了丹砂是由兩種元素組成的化合物。為探究丹砂的成分，他們稱取ag丹砂并設計出了下列實驗方案：

請回答下列問題：

(1)a=　　　　　　　 ；丹砂的化學式是　　　　　　　　 。

(2)指出丹砂中原子序數較小的元素所在周期表中的位置：　　　　　　　 。

(3)步驟X是一組系列操作，它們是：　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(4)寫出離子反應方程式：

A→C：　　　　　　　　　　　 ；B→E：　　　　　　　　　　　　　　 。

(5)另外一組化學課外活動小組也分析并試做了他們設計的實驗，但小青試做時得到的D的質量小于2.33g，請你幫助分析小青可能存在的問題(至少兩個)

①　　　　　　　　　　　　　 ��；②　　　　　　　　　　　　　　　 。

2．　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　。

　 實驗原理：(提示：結合題中信息和實驗目的進行分析)　　　　　　 。

　 實驗用品：(提示：實驗用品通常包括儀器和藥品，根據你設計的實驗填寫)　　　　　　　 。

　 實驗步驟：(用準確、簡潔的語言填寫下表)　

問題討論：徐州雖遠離大海，但現代的交通很是發(fā)達,因此徐州的海帶等海產品也很豐富，海產品中或多或少的含有碘元素，且徐州人也很愛吃海產品，那徐州人的食用鹽中需要加碘嗎？說明你的理由。

18．(11分)I、下表是徐州某超市出售的“淮牌”加碘精制鹽的有關說明：　　　　　　

II、下面是某網站上刊出的有關碘及碘的化合物的有關信息：

　　　 自然界中碘主要以碘化物和碘酸鹽的形式存在。碘在海水中的含量甚微(5×10^－8%)，但海洋中某些生物如海帶、海藻等具有選擇性吸收和聚積碘的能力，因而干海藻是碘的一個重要來源。目前世界上碘主要來自智利硝石，其中含碘0.02%-1%，智利硝石中碘主要以碘酸鈉(NaIO₃)的形式存在。通常情況下碘是一種紫黑色固體，易升華，只能少量溶于水得棕黃色的碘水溶液，但易溶于苯、四氯化碳等有機溶劑，紫色的碘蒸氣有刺激性氣味，能強烈刺激眼、耳、鼻、氣管等粘膜，吸入較多的碘蒸氣會發(fā)生中毒，甚至造成死亡。碘遇淀粉(面粉的主要成分)會出現明顯的藍色。碘離子(I^－)具有明顯的還原性，而高價態(tài)的碘則具有較強的氧化性：

　　 2NaI+3H₂SO₄+MnO₂＝2NaHSO₄+MnSO₄+2H₂O+I₂　　 …………⑴

　　 2NaIO₃+5NaHSO₃＝2Na₂SO₄+3NaHSO₄+H₂O+I₂　　　 …………⑵

反應⑴是自海藻灰中提取碘的主要反應，反應⑵是自智利硝石中提取碘的主要反應。

根據以上信息，回答下列問題：

⑴反應⑴、反應⑵的離子方程式是(亞硫酸氫鈉的電離方程式是：NaHSO₃＝H⁺+HSO₃^－)

　 　反應⑴：　　　 　　　　　　　　　　；反應⑵：　　 　　　　　　　　　；

⑵請你設計實驗探究上述 “淮牌”精制鹽中是否真的含有碘元素。

實驗名稱：探究“淮牌”精制鹽中是否含有碘元素

　 實驗目的：1．認識碘酸鉀中的碘元素轉變成碘單質的化學反應；

17．(11分)請按要求填空

I、　下列實驗操作或對實驗事實的描述不正確的是　　　　　　　 (填序號)

①　將乙烯、乙炔分別通入溴水中，乙炔使溴水的褪色速度快

②　配置硫酸銅溶液時應向溶液中加入少量的銅粉

③　實驗室可以用雙氧水和二氧化錳制取少量的氧氣

④　向氨水中滴加Al₂(SO₄)₃溶液和向Al₂(SO₄)₃溶液中滴加氨水現象相同

⑤　向某溶液中先通入Cl₂再滴加KSCN溶液時溶液變紅，證明該溶液一定含有Fe²⁺

⑥　將Fe(NO₃)₂溶液加熱蒸發(fā)至干并灼燒，最后得到紅棕色粉末

⑦　分別向體積和pH均相同的鹽酸和醋酸中滴加等濃度的氫氧化鈉溶液，完全中和時消耗的氫氧化鈉溶液的體積一樣多

⑧在試管中放入幾片碎濾紙，滴幾滴90%的濃硫酸，再將濾紙搗成糊狀，微熱并冷卻后先滴入幾滴CuSO₄溶液再加入過量的NaOH溶液加熱至沸騰，可觀察到紅色沉淀生成

　II、(7分)已知：KMnO₄、MnO₂在酸性條件下均能將草酸鈉氧化，Mn元素均被還原為Mn²⁺。某研究小組為測定軟錳礦中MnO₂的質量分數，準確稱取1.20g軟錳礦樣品置于一燒杯中，加入2.68g草酸鈉固體，再加入過量的稀硫酸并加熱(雜質不參加反應并且不溶于酸)，充分反應后冷卻、濾去雜質，將所得溶液全部轉移到100mL容量瓶中并定容后備用；準確量取20.00mL　0.0400mol·L^－1的KMnO₄標準溶液置于錐形瓶中，再從容量瓶中取出部分溶液置于一潔凈且不漏水的滴定管中進行滴定，當滴入25.00mL待測液時恰好完全反應。請回答下列問題：

①　寫出MnO₂氧化草酸鈉的離子方程式　　　　　 　　　　　　　　；

②　將MnO₂氧化草酸鈉后的溶液全部轉移到100mL容量瓶中的具體操作是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

③　從容量瓶中取出的部分溶液應置于　　　 (選填“A”或“B”)滴定管中；滴定前必須進行的操作是　　　　　　　

④　你能否幫助該研究小組求得軟錳礦中MnO₂的質量分數　　　　 (選填“能”或“否”)，若回答“能”，請求出計算結果；若回答“否”，請說明原因　　　　　　　　　　 　　　。