7．下面幾位同學自己總結出的結論中不正確的是

A．將pH=3的醋酸溶液稀釋后，溶液中所有離子的濃度均降低

B．式量比空氣(29)小的氣體不可以使用向上排空氣法收集

C．有些化學反應可以不屬于化合、分解、置換、復分解中的任何一種反應類型

D．原子晶體的熔點不一定都比金屬晶體的高，分子晶體的熔點不一定比金屬晶體的低

1．在2008年春節(jié)期間，許多遭受雪災的地區(qū)使用融雪鹽除雪。下列有關說法不正確的是

　 A．融雪鹽能使鹽水混合物的凝固點降低

　 B．融雪鹽只能使用氯化鈉

　 C．過量使用融雪鹽會加速鋼鐵橋梁的腐蝕

　 D．撒了融雪鹽的積雪不宜往綠地、河流中傾倒

15.質(zhì)量分數(shù)不等的兩種硫酸鈉溶液等質(zhì)量混合時，其質(zhì)量分數(shù)為a %，而等體積混合后的質(zhì)量分數(shù)為b %；質(zhì)量分數(shù)不等的兩種乙醇溶液等質(zhì)量混合時，其質(zhì)量分數(shù)為a %，，而等體積混合后的質(zhì)量分數(shù)為c %。則a、b、c的大小關系正確的是：

A．a>b>c　　　　 B． b>a>c　　　　　 C． c>a>b　　　 D． c>a>b

14．某鹽酸的濃度為12.0 mol·L^－1，其密度為1.19 g·cm^－3�，F(xiàn)有該濃度的鹽酸100 m³,則用于吸收HCl形成該鹽酸的水的體積是：

A．75.2 m³　　 B．85.5 m³　　 C．90.8 m³　　 D．100 m³

13．體積相同的甲、乙兩個容器中，分別都充有等物質(zhì)的量的SO₂和O₂，在相同溫度下發(fā)生反應：2SO₂+O₂2SO₃，并達到平衡。在這過程中，甲容器保持體積不變，乙容器保持壓強不變，若甲容器中SO₂的轉(zhuǎn)化率為p%，則乙容器中SO₂的轉(zhuǎn)化率：

　　　 A、等于p%　　　　　 B、大于p% 　　 C、小于p%　 　　　 D、無法判斷

12. 酸式鹽NaHB在水溶液中，HB^–的電離程度小于HB^–的水解程度，下列說法不正確的是：

A．HB^–水解方程式：HB^–+H₂O　　　 H₃O⁺+B^2–

B．溶液中離子濃度大小為：c (Na⁺)＞c(HB^–)＞c(OH^–)＞c(H⁺)

C．NaHB的促進了水的電離

D．相同物質(zhì)的量濃度溶液的pH值：Na₂B＞NaHB

11. 用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)，則下列說法錯誤的是：

A．1 molCH₅⁺所含的電子數(shù)為10N_A　　　　　　 B．1 molC₂₀H₄₂中含有61 N_A個共價鍵

C．25℃時1 mL純水中含10^–10N_A個OH^–離子　 D．22.4 L的NH₃中含有4 N_A個原子

10．1mol X氣體跟a mol Y氣體在體積可變的密閉容器中發(fā)生如下反應：

X_(g)+a Y_(g) b Z_(g)　 反應達到平衡后，測得X的轉(zhuǎn)化率為50%。而且，在同溫同壓下還測得反應前混合氣體的密度是反應后混合氣體密度的3/4，則a和b的數(shù)值可能是：

A、a＝1，b＝1　　 B、a＝2，b＝1　　 C、a＝2，b＝2　　 D、a＝3，b＝4

9．下列比較不正確的是：

A．熔沸點高低：HF<HCl<HBr<HI　　　　

B．離子半徑大�。篈L³⁺ <Mg²⁺<<F^－< Cl^－

C．分散質(zhì)微粒直徑大小：Fe(OH)₃膠體>NaCl溶液　

D．酸性強弱：H₂SO₃>CH₃COOH>H₂CO₃>H₂SiO₃

8. 某種氯化鎂晶體有²⁴Mg²⁺、³⁵Cl^–、³⁷Cl^–、三種離子組成，在熔融狀態(tài)下，使1mol這種氯化鎂完全電解，測得產(chǎn)生的氣體質(zhì)量為同體積氧氣質(zhì)量的2.22倍。則這種氯化鎂晶體中³⁵Cl^–與³⁷Cl^–與的物質(zhì)的量之比為：　　　　

　A．1：2　　　　　　 B．2：3　　　　　 C．1：3　　　　　 D．3：1