10．常溫下，下列各溶液的敘述中正確的是

A．0.1mol/L的醋酸鈉溶液20mL與0.1mol/L鹽酸10mL混合后溶液顯酸性

c (Ac^－)＞c (Cl^－)＞c (H⁺)＞c (HAc)

B．pH=7的醋酸鈉和醋酸混合液中：c(Na⁺)＝ c(CH₃COO^－)+ c(CH₃COOH)

C．0.1mol/L的醋酸的pH＝a，0.01mol/L的醋酸的pH＝b，則a+1＞b

D．已知酸性HF＞CH₃COOH，pH相等的NaF與CH₃COOK溶液中，

[c(Na⁺)－c(F^－)]< [c(K⁺)－c(CH₃COO^－)]

9．混合下列各組物質使之充分反應，加熱蒸干產物并在300℃灼燒至質量不變，最終殘留固體為純凈物的是

　　 A．向CuSO₄溶液中加入一小塊金屬鈉

　　 B．等物質的量濃度、等體積的(NH₄)₂SO₄與BaC1₂溶液

　　 C．等物質的量NaHCO₃與Na₂O₂固體

　　 D．在NaBr溶液中通入少量氯氣

8．為了區(qū)別五瓶無色溶液：HC1、A1C1₃、Ba(NO­₃)₂、NaC1、Na₂CO₃，四位學生都沒有用酒精燈，

三位學生另用了試劑(甲另用了酚酞試劑　 乙另用了NaOH溶液　 丙另用了紫色石蕊試液)，丁沒有

另用任何試劑，其中操作步驟一定最少的是

　　 A．甲和丙　　　　　 B．乙　　　　　　　　　　　　　 C．乙和丙　　　　　　 D．丁

7．一些科學家采用高質子導電性的SCY陶瓷(能傳遞H⁺)，實現了氨的電化學合成。該過程N₂和H₂的轉化率遠高于現在工業(yè)上使用的氨合成法。對于電化學化合氨的有關敘述正確的是

　　 A．N₂在陰極上被氧化　　　　　　　　　　　 B．可選用鐵作為陽極材料

　　 C．陽極的電極反應式是N₂+6e^-+6H⁺→2NH₃ 　　D．該過程的總反應式是N₂+3H₂　　　　　 2NH₃

6．甲物質氨水質量分數為1%的溶液與9%的溶液等體積混合，乙物質硝酸質量分數為1%的溶液與9%的溶液等體積混合，丙物質硫酸質量分數為1%的溶液與9%的溶液等質量混合，根據下表所列數據，如下敘述正確的是

　　 A．混合后，甲、乙、丙溶液中溶質的質量分數均大于5%

　　 B．混合后，甲溶液溶質的質量分數小于5%，乙、丙溶液溶質的質量分數大于5%

　　 C．混合后，甲溶液溶質的質量分數小于5%，乙的大于5%，丙的等于5%

　　 D．混合后，甲、乙、丙溶液質量分數均等于5%

5．下列離子方程式書寫正確的是

　　 A．NaClO溶液中通入少量的SO₂氣體：2ClO^-+SO₂+H₂O ＝SO₃^2-+2HClO

　　 B．銅跟濃硝酸反應：3Cu+8H⁺+2NO₃＝3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O

　　 C．向Ca(HCO₃)₂溶液中滴加過量NaOH溶液：Ca²⁺+2HCO₃^-+2OH^-＝CaCO₃↓+CO₃^2-+2H₂O

　　 D．MgSO₄溶液跟Ba(OH)₂溶液反應：SO₄^2-+Ba²⁺ ＝BaSO₄↓

4．用稀硫酸、氨水、氫氧化鈉溶液中的任何一種作為試劑，均可鑒別的一組物質是

　　 A．NaCl和Na₂CO₃ B．BaCl₂和FeCl₂

　　 C．FeCl₂和FeSO₄ D．Al₂(SO₄)₃和AlCl₃

3．已知A、B是第一周期以外的短周期元素，他們可以形成離子化合物A_mB_n 。在此化合物中，所有離子均能形成稀有氣體的穩(wěn)定結構，若A的核電荷數為a , 則B的核電荷數不可能為

A．a+18-m-n　　　　 B．a+8-m-n　　　 　C．a+16-m-n　　　 　D．a-m-n

2．下圖是某只含有C、H、O元素的有機物簡易球棍模型。下列關于該有機物的說法正確的是

A．該物質屬于酯類

B．分子式為C₃H₈O₂

C．該物質在酸性條件下水解生成乙酸　　　　

D．該物質含有雙鍵，能跟氫氣發(fā)生加成反應

10．已知反應：①101kPa時，2C(s)+O₂(g)＝2CO(g)；△H＝－221 kJ/mol

②稀溶液中，H⁺(aq)+OH^－(aq)＝H₂O(1)；△H＝－57.3 kJ/mol

③紅磷的化學式為P，白磷的化學式為P₄，已知

P₄(s)+5O₂(g)=P₄O₁₀(s)　　　　　　　 △H＝－3093.2 kJ/mol

4P (s)+5O₂(g)=P₄O₁₀(s)　　　　　　 △H＝－2954.0 kJ/mol

下列結論正確的是

A．由于紅磷轉化為白磷是放熱反應，等質量的紅磷能量比白磷低

B．碳的燃燒熱大于110.5 kJ/mol

C．稀硫酸與稀NaOH溶液反應的中和熱△H＝57.3 kJ/mol

D．稀醋酸與稀NaOH溶液反應生成1 mol水，放出57.3 kJ熱量