9．已知X、Y、Z都是短周期的元素，它們的原子序數(shù)依次遞增。X原子的電子層數(shù)與它的核外電子總數(shù)相同，而Z原子的最外層電子數(shù)是次外層的三倍，Y和Z可以形成兩種以上氣態(tài)化合物，則

(1)X是　　　　　 ，Y是　　　　　 ，Z是　　　　　 。

(2)由Y和Z組成，且Y和Z的質(zhì)量比為7：20的化合物的化學(xué)式(分子式)是　　　　　　 。

(3)由X、Y、Z中的兩種元素組成，且與X、Z分子具有相同電子數(shù)的兩種離子是__________和　　　　　 。

(4)X、Y、Z可以形成一種鹽，此鹽中X、Y、Z元素的原子的個(gè)數(shù)比為4︰2︰3，該鹽的化學(xué)式(分子式)是　　　　　　 。

8、(2005年上海)酸工業(yè)生產(chǎn)中的尾氣可用純堿溶液吸收，有關(guān)的化學(xué)反應(yīng)為：

　　　　　　　　　　 2NO₂ + Na₂CO₃ → NaNO₃ + NaNO₃ + CO₂↑　 ①

　　　　　　　　　　 NO + NO₂ + Na₂CO₃ → 2NaNO₂ + CO₂↑　　　 ②

(1)根據(jù)反應(yīng)①，每產(chǎn)生22.4L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)CO₂，吸收液質(zhì)量將增加　　　　　　 g。

(2)配制1000g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為21.2%的純堿吸收液，需Na₂CO₃·10H₂O多少克？

(3)現(xiàn)有1000g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為21.2%的純堿吸收液，吸收硝酸工業(yè)尾氣，每產(chǎn)生22.4L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)CO₂時(shí)，吸收液質(zhì)量就增加44g。

　　　 ① 計(jì)算吸收液中NaNO₂和NaNO₃物質(zhì)的量之比。

② 1000g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為21.2%的純堿在20℃經(jīng)充分吸收硝酸工業(yè)尾氣后，蒸發(fā)掉688g水，冷卻到0℃，最多可析出NaNO₂多少克？(0℃時(shí)，NaNO₂的溶解度為71.2g/100g水)

7、(2005年全國)已知A、B、C、D為氣體，E、F為固體，G是氯化鈣，它們之間的轉(zhuǎn)換關(guān)系如下圖所示：

①D的化學(xué)式(分子式)是_________________，E的化學(xué)式(分子式)是___________

②A和B反應(yīng)生成C的化學(xué)方程式是_______________

③E和F反應(yīng)生成D、H和G的化學(xué)方程式是__________________

6、(2005年北京春) A、B、C、D為常見氣態(tài)單質(zhì)。已知：

①A和B可以在放電條件下發(fā)生化合反應(yīng)，其產(chǎn)物還可與B化合生成紅棕色氣體；

②C分別與A、B反應(yīng)生成的兩種化合物分子中都含有10個(gè)電子；

③C和D反應(yīng)生成的化合物易溶于水，在其溶液中滴加AgNO₃，溶液，生成白色沉淀。

請回答：

(1)C和D反應(yīng)生成的化合物的電子式是_____________.

(2)上述②中化合物的熱穩(wěn)定性_____________.強(qiáng)于_____________.

　(填寫化學(xué)式)。

(3)將D通入B、C生成的化合物中，發(fā)生反應(yīng)的_____________.

(4)A、C、D所含元素可組成一種離子化合物，該化合物發(fā)生水解反應(yīng)的離子方程式_________________________.

5、(2004年天津)將32.64g銅與140mL一定濃度的硝酸反應(yīng)，銅完全溶解產(chǎn)生的NO和NO₂混合氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為11.2L。請回答：

(1)NO的體積為　　　　 L，NO₂的體積為　　　　　 L。

(2)待產(chǎn)生的氣體全部釋放后，向溶液加入的NaOH溶液，恰好使溶液中的全部轉(zhuǎn)化成沉淀，則原硝酸溶液的濃度為　　　　　 mol/L。

(3)欲使銅與硝酸反應(yīng)生成的氣體在溶液中全部轉(zhuǎn)化為，至少需要30%的雙氧水　　　 g。

4、(2004年天津)I. 合成氨工業(yè)對化學(xué)的國防工業(yè)具有重要意義。寫出氨的兩種重要用途　　　　　　

　　　　　　　　　　　 。

II. 實(shí)驗(yàn)室制備氨氣，下列方法中適宜選用的是　　　　　　　　　　　 。

① 固態(tài)氯化銨加熱分解　　　　　　　　　　　　　　　　　 ② 固體氫氧化鈉中滴加濃氨水

③ 氯化銨溶液與氫氧化鈉溶液共熱　　　　　　　 ④ 固態(tài)氯化銨與氫氧化鈣混合加熱

III. 為了在實(shí)驗(yàn)室利用工業(yè)原料制備少量氨氣，有人設(shè)計(jì)了如下裝置(圖中夾持裝置均已略去)。

[實(shí)驗(yàn)操作]

① 檢查實(shí)驗(yàn)裝置的氣密性后，關(guān)閉彈簧夾a、b、c、d、e。在A中加入鋅粒，向長頸漏斗注入一定量稀硫酸。打開彈簧夾c、d、e，則A中有氫氣發(fā)生。在F出口處收集氫氣并檢驗(yàn)其純度。

② 關(guān)閉彈簧夾c，取下截去底部的細(xì)口瓶C，打開彈簧夾a，將氫氣經(jīng)導(dǎo)管B驗(yàn)純后點(diǎn)燃，然后立即罩上無底細(xì)口瓶C，塞緊瓶塞，如圖所示。氫氣繼續(xù)在瓶內(nèi)燃燒，幾分鐘后火焰熄滅。

③ 用酒精燈加熱反應(yīng)管E，繼續(xù)通氫氣，待無底細(xì)口瓶C內(nèi)水位下降到液面保持不變時(shí)，打開彈簧夾b，無底細(xì)口瓶C內(nèi)氣體經(jīng)D進(jìn)入反應(yīng)管E，片刻后F中的溶液變紅。

回答下列問題：

(1)檢驗(yàn)氫氣純度的目的是　　　　　　　　　 。

(2)C瓶內(nèi)水位下降到液面保持不變時(shí)，A裝置內(nèi)發(fā)生的現(xiàn)象是　　　　　　　 ，防止了實(shí)驗(yàn)裝置中壓強(qiáng)過大。此時(shí)再打開彈簧夾b的原因是　　　　　　　　　 ，C瓶內(nèi)氣體的成份是　　　　　　　　 。

(3)在步驟③中，先加熱鐵觸媒的原因是　　　　　　 。反應(yīng)管E中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是　　　　　　　　　　　 。

3、(2004年北京卷)資料顯示：“氨氣可在純氧中安靜燃燒……”。某�；瘜W(xué)小組學(xué)生設(shè)計(jì)如下裝置(圖中鐵夾等夾持裝置已略去)進(jìn)行氨氣與氧氣在不同條件下反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)。

　　 (1)用裝置A制取純凈、干燥的氨氣，大試管內(nèi)碳酸鹽的化學(xué)式是__________；堿石灰的作用是_______________________________。

　　 (2)將產(chǎn)生的氨氣與過量的氧氣通到裝置B(催化劑為鉑石棉)中，用酒精噴燈加熱：

　　 <1>氨催化氧化的化學(xué)方程式是___________________________________________；

　　 試管內(nèi)氣體變?yōu)榧t棕色，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是_____________________________。

　　 <2>停止反應(yīng)后，立即關(guān)閉B中兩個(gè)活塞。一段時(shí)間后，將試管浸入冰水中，試管內(nèi)氣體顏色變淺，請結(jié)合化學(xué)方程式說明原因_________________________________________

_____________________________________________________________________________

____________________________________________________________________________。

　　 (3)將過量的氧氣與A產(chǎn)生的氨氣分別從a、b兩管進(jìn)氣口通入到裝置C中，并在b管上端點(diǎn)燃氨氣：

　　 <1>兩氣體通入的先后順序是_______________________________________________，其理由是______________________________________________________________________

____________________________________________________________________________。

　　 <2>氨氣燃燒的化學(xué)方程式是_______________________________________________。

2、(2004年江蘇卷)下圖中，A是一種無色液體，G是極易溶于水的堿性氣體，Y是胃酸的主要成分，K是不溶于稀硝酸的白色沉淀，反應(yīng)⑤是工業(yè)制X的主要反應(yīng)之一。

請按要求填空：

(1)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：A：　　　　　 ，E：　　　　　 F：　　　　　 ，Y：　　　　 。

(2)反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式為：　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　。

(3)1molB通過反應(yīng)②得到1molF，B中F的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為72%，則B的化學(xué)式為：　　　　　　　 。

1、(2004年廣東卷)(4分)

用儀器A、B和膠管組成裝置收集NO氣體(①儀器A已經(jīng)氣密性檢查；②除水外不能選用其他試劑)。

12．(08上海卷)研究發(fā)現(xiàn)，空氣中少量的NO₂能參與硫酸型酸雨的形成，反應(yīng)過程如下：

①SO₂+N₂O₅SO₃+NO　 ②SO₃+H₂OH₂SO₄　 ③2NO+O₂2NO₂　

NO₂在上述過程中的作用，與H₂SO₄在下述變化中的作用相似的是(　 )

A．潮濕的氯氣通過盛有濃H₂SO₄的洗氣瓶　　　　　　　　　　　　　 B．硫化氫通入濃H₂SO₄

C．濃H₂SO₄滴入螢石中，加熱　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 D．加入少量的H₂SO₄使乙酸乙酯水解