6．(08江蘇卷)化學(xué)與生活、社會密切相關(guān)。下列說法不正確的是(　 )

A．利用太陽能等清潔能源代替化石燃料，有利于節(jié)約資源、保護(hù)環(huán)境

B．凡含有食品添加劑的食物對人體健康均有害，不可食用

C．為防止電池中的重金屬等污染土壤和水體，應(yīng)積極開發(fā)廢電池的綜合利用技術(shù)

D．提倡人們購物時不用塑料袋，是為了防止白色污染

解析：食品添加劑是用于改善食品品質(zhì)，延長食品保存期，添加食品營養(yǎng)成分的一類化學(xué)合成或天然物質(zhì)，所以含有食品添加劑的食物對人體的健康不一定有壞。

答案：B。

5．(08廣東卷)海水是一個巨大的化學(xué)資源庫，下列有關(guān)海水綜合利用的說法正確的是(　 )

A．海水中含有鉀元素，只需經(jīng)過物理變化就可以得到鉀單質(zhì)

B．海水蒸發(fā)制海鹽的過程中只發(fā)生了化學(xué)變化

C．從海水中可以得到NaCl，電解熔融NaCl可制備Cl₂

D．利用潮汐發(fā)電是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能

解析：海水中鉀元素以K⁺形式存在，生成鉀單質(zhì)必然發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，A錯。蒸發(fā)制海鹽發(fā)生的是物理變化，B錯。潮汐發(fā)電是將動能轉(zhuǎn)化為電能，D錯。

答案：C

4．(08上海卷)植物及其廢棄物可以制取乙醇燃料，下列關(guān)于乙醇燃料的說法錯誤的是(　 )

A．它是一種再生能源　　　　　　　　　　　　　　 B．乙醇易燃燒，污染小

C．乙醇只能在實(shí)驗(yàn)室內(nèi)作燃料　　　　　　　 D．糧食作物是制乙醇的重要原料

解析：乙醇不僅在實(shí)驗(yàn)室內(nèi)可作燃料，而且還可作還可作內(nèi)燃機(jī)等的燃料。

答案：C　

3．(08上海卷)食品檢驗(yàn)是保證食品安全的重要措施，下列不屬于食品安全檢測指標(biāo)的是(　　 )

A．淀粉的含量　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B．二氧化硫的含量

C．亞硝酸鹽的含量　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 D．甲醛的含量

解析：選項(xiàng)B、C、D都是有毒物質(zhì)，是食品安全檢測的指標(biāo)。

答案：A　

2．與氨堿法比較，下列關(guān)于聯(lián)合制堿法優(yōu)點(diǎn)的判斷中不正確的是(　 )

A．提高了原料的原子利用率　　　　　　　　　 B．降低了生產(chǎn)成本

C．減少了環(huán)境污染　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 D．減輕了對設(shè)備的腐蝕

答案：B

1．(08海南卷)普鈣是目前使用最廣泛的磷肥，其主要成分是(　 )

A．Ca₅(PO₄)₃F　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B． Ca(H₂PO₄)₂·H₂O和CaSO₄

C．Ca₃(PO₄)₂和CaHPO₄　　　　　　　　　　　　 D．CaHPO₄和Ca(H₂PO₄)₂

答案：B

14．(08上海卷)小蘇打、胃舒、平達(dá)喜都是常用的中和胃酸的藥物。

　 (1)小蘇打片每片含0.5gNaHCO₃，2片小蘇打片和胃酸完全中和，被中和的H⁺是___________mol。

　 (2)胃舒平每片含0.245gAl(OH)₃。中和胃酸時，6片小蘇打片相當(dāng)于胃舒平_____片。

　 (3)達(dá)喜的化學(xué)成分是鋁和鎂的堿式鹽。

　　　 ①取該堿式鹽3.01g，加入2.0mol·L^－1鹽酸使其溶解，當(dāng)加入鹽酸42.5mL時，開始產(chǎn)生CO₂，加入鹽酸至45.0mL時正好反應(yīng)完全，計(jì)算該堿式鹽樣品中氫氧根與碳酸根的物質(zhì)的量之比。

　　　 ②在上述堿式鹽溶于鹽酸后的溶液中加入過量的氫氧化鈉，過濾，沉淀物進(jìn)行干燥后重1.74g，若該堿式鹽中氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.040，試推測該堿式鹽的化學(xué)式。

解析：(1)2片小蘇打所含NaHCO₃的質(zhì)量為1g，其物質(zhì)的量為=0.012mol，

由HCO₃^－+H⁺₌₌₌CO₂↑+H₂O，可知n(H⁺)=0.012mol。

　　　 (2)6片小蘇打的物質(zhì)的量為：=0036mol，即中和的H⁺為0.036mol，而每片的Al(OH)₃的物質(zhì)的量為=0.0031mol，由Al(OH)₃+3H⁺ ₌₌₌Al³⁺+3H₂O，所以Al(OH)₃的片數(shù)為：=3.8片。

　　　 (3)①堿式鹽中加入HCl，首先是堿式鹽中的OH^－和CO₃^2－與H⁺反應(yīng)生成H₂O和HCO₃^－，所以n(HCO₃^－)＝2.0mol·L^－1×0.0025L＝0.005mol，即n(CO₃^2－)=0.005mol，H⁺與CO₃^2－與HCl反應(yīng)的H⁺的總物質(zhì)的量為：2.0mol·L^－1×0.0425L＝0.085mol，所以n(OH^－)=0.08mol，它們的物質(zhì)的量之比為：16∶1。

　　　　 ②能與過量的NaOH溶液反應(yīng)產(chǎn)生沉淀的只有Mg²⁺，所以n[Mg(OH)₂]＝=0.03mol，若堿式鹽中不含結(jié)晶水，則氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：0.08mol×1g/mol＝0.08g，氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：=0.027＜0.04，說明堿式鹽中含有結(jié)晶水，根據(jù)題意有：m(Al)+m(H₂O)+0.03mol×24g/mol+0.005mol×60g/mol+0.08mol×17g/mol=3.01g，=0.04，所以m(H₂O)=0.36g，n(H₂O)=002mol，m(Al)=0.27g，n(Al)=001mol，所以n(Al³⁺)∶n(Mg²⁺)∶n(OH^－)∶n(CO₃^2－)∶n(H₂O)＝0.01mol∶0.03mol∶0.08mol∶0.005mol∶0.02mol＝2∶6∶16∶1∶4，即堿式鹽的化學(xué)式為：Al₂Mg₆(OH)₁₆CO₃·4H₂O。

答案：(1)0.012mol。

　 (2)3.8。

　 (3)n(OH^－)∶n(CO₃^2－)＝16∶1。

　 (4)Al₂Mg₆(OH)₁₆CO₃·4H₂O。

2008年高考化學(xué)分類解析13－化學(xué)與生活、環(huán)境和工業(yè)

13.(08上海卷)生態(tài)溶液涉及農(nóng)家肥料的綜合利用，某種肥料經(jīng)發(fā)酵得到一種含有甲烷、二氧化碳、氮?dú)獾幕旌蠚怏w。2.016L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)該氣體通過盛有紅色CuO粉末的硬質(zhì)玻璃管，發(fā)生的反應(yīng)為：CH₄+4CuOCO₂+2H₂O+　

4Cu。當(dāng)甲烷完全反應(yīng)后，硬質(zhì)玻璃管的質(zhì)量減輕4.8g。將反應(yīng)后產(chǎn)生的氣體通過過量的澄清石灰水，充分吸收，生成沉淀8.5g。

(1)原混合氣體中甲烷的物質(zhì)的量是____________。

(2)原混合氣體中氮?dú)獾捏w積分?jǐn)?shù)為多少？(寫出計(jì)算過程)

解析：由于硬質(zhì)玻璃管減少的質(zhì)量為CuO中的氧的質(zhì)量，所以n(CuO)==0.3mol，由方程式可知反應(yīng)的CH₄的物質(zhì)的量為0.075mol。生成的CO₂也為0.075mol，將氣體通過澄清的石灰水生成8.5g沉淀，所以n(CO₂)=0.085mol，原混合氣體中的n(CO₂)=0.01mol，而氣體的總物質(zhì)的量為：＝0.09mol，所以n(N₂)=0.005mol，N₂的體積分?jǐn)?shù)為：×100%=5.56%。

答案：(1)0.075mol。

　 (2)5.56%。

12．(08四川卷)在Al₂(SO₄)₃和(NH₄)₂SO₄的混合溶液中加入bmol的BaCl₂，恰好使溶液中的SO₄^2－完全沉淀；如加入足量強(qiáng)堿并加熱可得到cmolNH₃，則原溶液中的Al³⁺的濃度(mol/L)為(　　 )

A． 　　　　　　　 B． 　　　　　　　　 C． 　　　　　　　　 D．

解析：由于NH₃的物質(zhì)的量為cmol，由原子守恒和電荷守恒得：(NH₄)₂SO₄的物質(zhì)的量為mol，反應(yīng)時用去的BaCl₂的物質(zhì)的量也為mol，剩余的BaCl₂為(b－)mol，則Al₂(SO₄)₃中的SO₄^2－的物質(zhì)的量也為(b－)mol，由電荷守恒得：n(Al³⁺)×3＝(b－)×2，所以c(Al³⁺)＝mol/L。

答案：C。

11．(08山東卷)N_A代表阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述錯誤的是(　 )

A．10 mL質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的H₂SO₄,用水稀釋至100 mL,H₂SO₄的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9.8%

B．在H₂O₂+Cl₂=2HCl+O₂反應(yīng)中，每生成32 g氧氣，則轉(zhuǎn)移2N_A個電子

C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，分子數(shù)為N_A的CO、C₂H₄混合氣體體積約為22.4 L,質(zhì)量為28 g

D．一定溫度下，1 L 0.50 mol·L^-1 NH₄Cl溶液與2 L 0.25 mol·L^-1 NH₄Cl溶液含NH⁺₄物質(zhì)的量不同

解析：選項(xiàng)A中根據(jù)稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變得：10mL×ρ(前)×98%＝100mL×ρ(后)×ω(后)，所以ω(后)＝，由于反應(yīng)前后溶液的密度不能確定，所以其質(zhì)量分?jǐn)?shù)也不能確定；選項(xiàng)B中n(O₂)＝1mol，O元素的化合價從－1價變?yōu)?價，所以每個O原子失去1個電子，故反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2N_A；選項(xiàng)C中分子數(shù)為N_A的CO和C₂H₄其物質(zhì)的量為1mol，則在標(biāo)準(zhǔn)狀況下所占的體積為22.4L，由于它們的摩爾質(zhì)量都是28g·mol^－1，即平均摩爾質(zhì)量也為28g·mol^－1，所以其質(zhì)量為28g；選項(xiàng)D中由于NH₄⁺+H₂ONH₃·H₂O+OH^－，濃度越小，水解程度越大，所以溶液中所含NH₄⁺的物質(zhì)的量不同。

答案：A。