4. (2008年上海)在2L密閉容器內(nèi)，800℃時反應：2NO(g)+O₂(g)2NO₂(g)體系中，n(NO)隨時間的變化如表：

⑴寫出該反應的平衡常數(shù)表達式：K=　　　　　　　　　　　　 。

　 已知：＞，則改反應是　　　　 熱反應。

⑵右圖中表示NO₂的變化的曲線是　　　　　　　　　　 。

用O₂表示從0~2s內(nèi)該反應的平均速率v=　　　　　　 。

⑶能說明該反應已達到平衡狀態(tài)的是　　　　　　　　　 。

a．v(NO₂)=2v(O₂)　　　　　　 b．容器內(nèi)壓強保持不變

c．v逆　(NO)=2v正 (O₂)　　　 d．容器內(nèi)密度保持不變

⑷　 為使該反應的反應速率增大，且平衡向正反應方向移動的是　　　　　 。

a．及時分離除NO₂氣體　　　　　 b．適當升高溫度

c．增大O₂的濃度　　　　　　　　 d．選擇高效催化劑

3.(11分)(2007山東卷)　二氧化硫和氮的氧化物是常用的工業(yè)原料，但也是大氣的主要污染物。綜合治理其污染是環(huán)境化學當前的重要研究內(nèi)容之一。

(1)硫酸生產(chǎn)中，SO₂催化氧化成SO₃：

2SO₂(g)+O₂(g)　　　　2SO₃(g)

某溫度下，SO₂的平衡轉(zhuǎn)化率(α)與體系總壓強

(P)的關(guān)系如右圖所示。根據(jù)圖示回答下列問題：

①將2.0mol SO₂和1.0mol O₂置于10L密閉容器中，反應達平衡后，

體系總壓強為0.10 MPa。該反應的平衡常數(shù)等于　　　　　　。

②平衡狀態(tài)由A變到B時，平衡常數(shù)

K(A)　　K(B)(填“＞”、“＜”或“＝”)。

(2)用CH₄催化還原NO_x可以消除氮氧化物的污染。例如：

CH₄(g)+4NO₂(g)＝4NO(g)+CO₂(g)+2H₂O(g)　ΔH＝－574 kJ·mol^-1

CH₄(g)+4NO(g)＝2N₂(g)+CO₂(g)+2H₂O(g)　ΔH＝－1160 kJ·mol^-1

若用標準狀況下4.48LCH₄還原NO₂至N₂，整個過程中轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為　　(阿伏伽德羅常數(shù)用N_A表示)，放出的熱量為　　　kJ。

(3)新型納米材料氧缺位鐵酸鹽(MFe₂O_x 3＜x＜4，M＝Mn、Co、Zn或Ni)由鐵酸鹽(MFe₂O₄)經(jīng)高溫還原而得，常溫下，它能使工業(yè)廢氣中的酸性氧化物分解除去。轉(zhuǎn)化流程如圖所示：

請寫出MFe₂O_x分解SO₂的化學方程式　　　　　　　　　(不必配平)。

2．(2006年上海卷)(1)化學平衡常數(shù)K表示可逆反應的進行程度，K值越大，表示______________，K值大小與溫度的關(guān)系是：溫度升高，K值______________。(填一定增大、一定減小、或可能增大也可能減小)。

(2)在一體積為10L的容器中，通人一定量的CO和H₂O，在850℃時發(fā)生如下反應：

CO(g)+H₂O(g)CO₂(g)+H₂(g)+Q(Q＞0)

CO和H₂O濃度變化如右圖，則0-4min的平均反應速率v(CO)＝______mol/(L·min)

(3)t℃(高于850℃)時，在相同容器中發(fā)生上述反應，容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度變化如右表。

①表中3min-4min之間反應處于_________狀態(tài)；

C₁數(shù)值________0.08mol/L(填大于、小于或等于)。

②反應在4min-5min問，平衡向逆方向移動，可能的原因是________(單選)，

表中5min-6min之間數(shù)值發(fā)生變化，可能的原因是________(單選)。

A　 增加水蒸氣　　 B　 降低溫度

C　 使用催化劑　　 D　 增加氫氣濃度

1．(2004年全國)恒溫下，將a mol N₂與b mol H₂的混合氣體通入一個固定容積的密閉容器中，發(fā)生如下反應：N₂ (g) + 3 H₂(g)　　 2NH₃(g) 　 (1)若反應進行到某時刻t時，n_t (N₂) = 13mol，n_t (NH₃) = 6mol，計算a的值 　 (2)反應達平衡時，混合氣體的體積為726.8L(標況下)，其中NH₃的含量(體積分數(shù))為25%。　

計算平移時NH₃的物質(zhì)的量。

(3)原混合氣體與平衡混合氣體的總物質(zhì)的量之比(寫出最簡整數(shù)比，下同)，n(始)∶n(平) = 　　　。

(4)原混合氣體中，a∶b = 　　　。

(5)達到平衡時，N₂和H₂的轉(zhuǎn)化率之比，(N₂)∶ (H₂)= 　　　。

(6)平衡混合氣體中，n(N₂)∶n(H₂)∶n(NH₃) = 　　　。

46．(08山東卷)高溫下，某反應達平衡，平衡常數(shù)K=.恒容時，溫度升高，H₂濃度減小。下列說法正確的是(　 )

A．該反應的焓變?yōu)檎��?/p>

B．恒溫恒容下，增大壓強，H₂濃度一定減小

C．升高溫度，逆反應速率減小

D．該反應化學方程式為CO+H₂O=CO₂+H₂

45．(08寧夏卷)將固體NH₄I置于密閉容器中，在一定溫度下發(fā)生下列反應：

①NH₄I(s)NH₃(g)+HI(g)；②2HI(g)H₂(g)+I₂(g)。

達到平衡時，c(H₂)＝0.5mol·L^－1，c(HI)＝4mol·L^－1，則此溫度下反應①的平衡常數(shù)為(　　 )

A．9　　　　　 B．16　　　　　 C．20　　　　　 D．25

44．(08廣東卷)碘鎢燈比白熾燈使用壽命長。燈管內(nèi)封存的少量碘與使用過程中沉積在管壁上的鎢可以發(fā)生反應：W(s)+I₂(g)WI₂ΔH＜0(溫度T₁＜T₂)。下列說法正確的是(　 )

A．燈管工作時，擴散到燈絲附近高溫區(qū)的WI₂(g)會分解出W₁W重新沉積到燈絲上

B．燈絲附近溫度越高，WI₂(g)的轉(zhuǎn)化率越低

C．該反應的平衡常數(shù)表達式是

D．利用該反應原理可以提純鎢

43．(08廣東卷)將H₂(g)和Br₂(g)充入恒容密閉容器，恒溫下發(fā)生反應H₂(g)+Br₂(g) 2HBr(g)g平衡時Br₂(g)的轉(zhuǎn)化率為a；若初始條件相同，絕熱下進行上述反應，平衡時Br₂(g)的轉(zhuǎn)化率為b。a與b的關(guān)系是(　 )

A．a(chǎn)＞b　　　　 B．a(chǎn)=b　　　　　 C．a(chǎn)＜b　　　　 D．無法確定

42．(08全國Ⅰ卷)已知：4NH₃(g)+5O₂(g)=4NO(g)+6H₂(g). △H=-1025kJ/mol該反應是一個可逆反應。若反應物起始物質(zhì)的量相同，下列關(guān)于該反應的示意圖不正確的是(　　 )

41．(08上海卷)等質(zhì)量的鐵與過量的鹽酸在不同的實驗條件下進行反應，測定在不同時間t產(chǎn)生氣體體積V的數(shù)據(jù)，根據(jù)數(shù)據(jù)繪制得到圖1，則曲線a、b、c、d所對應的實驗組別可能是(　 )

A．4－3－2－1　 B．1－2－3－4　 C．3－4－2－1　 D．1－2－4－3