22．(15分)某化學興趣小組測定某FeCl₃樣品(含少量FeCl₂雜質)中鐵元素的質量分數(shù)，實驗室按以下步驟進行：

①稱取a g樣品，置于燒杯中；

②加適量鹽酸和適量蒸餾水使樣品溶解，準確配制成250mL溶液；

③準確量取25.00mL步驟②中配得的溶液，置于燒杯中，加入適量的氯水，使反應完全；

④加入過量氨水，充分攪拌，使沉淀完全；

⑤過濾，洗滌沉淀；

⑥將沉淀轉移到坩堝內，加熱、攪拌，直到固體由紅褐色全部變?yōu)榧t棕色后，在干燥器中冷卻至室溫后，稱量；

⑦……。

請根據(jù)上面敘述，回答：

(1)上圖儀器中，實驗步驟①②③中必須用到的儀器是E和　　　　　 (填儀器序號)。

(2)寫出步驟③中發(fā)生反應的離子方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(3)洗滌沉淀的操作是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　。

　 (4)第⑥步的操作中，將沉淀物加熱，冷卻至室溫，稱量其質量為m₁g，再次加熱并冷卻至室溫稱量其質量為m₂g，若m₁與m₂差值較大，接下來的操作應當是　　　　　　　　　 。

(5)若坩堝質量是W₁ g，最終坩堝和固體的總質量是W₂ g，則樣品中鐵元素的質量分數(shù)為　　　　　　　　　　　 。

21．(15分)堿式碳酸鎂和無水氯化鎂具有廣泛的用途。

●用白云石(CaCO₃·MgCO₃)為主要原料生產堿式碳酸鎂和無水氯化鎂的流程如下：

回答下列問題：

(1)“灰漿”中除水和MgO外，主要成分還有：　 　　　　　　　

(2)從MgCl₂晶體得到無水MgCl₂的操作為：　　　　　　　　　

●為探究所制得的水合堿式碳酸鎂(m MgCO₃·n Mg(OH)₂·x H₂O)的組成。某同學組裝儀器如圖所示：

(3)實驗測得：硬質玻璃管中剩余的固體質量為1.60g，C處濃H₂SO₄增重0.72g，D處堿石灰增重1.32g，此水合堿式碳酸鎂的化學式為：　　　　　　

(4)A框中裝置的作用是　　　　　　　 ；在裝好試劑后，加熱前應進行的操作是　　　　 。

(5)若將E框中的裝置去掉，對實驗結果m的值影響是　　　　　 (填‘偏大’或‘偏小’或‘不變’)

20. ①﹙8分﹚ 現(xiàn)設計一個實驗，確定產品aMgCO₃·bMg(OH)₂·cH₂O中a、b、c的值，實驗開始時只先稱量干事燥管的質量，請完善下列實驗： (可用試劑：濃硫酸、堿石灰)：

a樣品稱量 、b高溫分解 、c　　　　　　　　 　、d 　　　　　　　e 、MgO稱量

若18.2g產品完全分解后，產生6.6g CO₂和8.0g MgO，由此可知，產品的化學式中：

a 、　 b 　和c分別為　　　　　　　　　　　

②.將 Mg、Si、Al的混合物均分成兩等份，一份加入過量稀鹽酸產生氣體V₁ml，另一份加入過量的氫氧化鈉溶液產生氣體V₂ml﹙相同條件下﹚，若V₁＝V₂，則Mg和Si的物質的量之比為　　　　　　　　 。

19．(12分)某學校研究性學習小組設計實驗探究鋁等金屬的性質：將一置于空氣中的鋁片投入濃氯化銅溶液中，鋁片表面出現(xiàn)一層海綿狀暗紅色物質，接下來鋁片上產生大量氣泡，產生的氣體，具有可燃性，溶液溫度迅速上升。若用同樣的鋁片投入同濃度的硫酸銅溶液中，在短時間內鋁片無明顯變化。

(1)鋁與氯化銅溶液能迅速反應，而與同濃度的硫酸銅溶液在短時間內不反應的原因

可能是___________。(填序號)

A．鋁與Cl^-反應，鋁與SO₄^2-不反應

B．氯化銅溶液酸性比同濃度的硫酸銅溶液酸性強

C．硫酸銅水解生成硫酸使鋁鈍化

D．氯離子能破壞氧化鋁表面薄膜，而硫酸根離子不能　　　　

E．生成氯化鋁溶于水，而生成硫酸鋁不溶于水

(2)鋁片表面出現(xiàn)的暗紅色物質是　　　　　　　　　　　　 。

(3)放出的氣體是________，請從有關物質的濃度、能量、是否有電化學作用等分析開

始階段產生氣體的速率不斷加快的原因是　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(4)某同學通過其它的實驗操作，也能使鋁片與硫酸銅溶液反應加快，他采取的措施可能是_____________________。

A．用砂紙擦去鋁片表面的氧化膜后投入硫酸銅溶液中

B．把鋁片投入熱氫氧化鈉溶液中一段時間后，取出洗滌，再投入硫酸銅溶液中

C．向硫酸銅溶液中滴加氫氧化鈉溶液，再投入鋁片

D．向硫酸銅溶液中加入氯化鈉固體，再投入鋁片

(5)除去氧化鋁的鋁片與鎂片為電極，在X電解質溶液中構成原電池，列表如下：

其中正確的是__　　　　　 __(填序號)，由此推知，金屬作電極不僅與本身性質相關，而且與__　　　　　　　　　　 __有關。

5.0×10^-5mol電子，該反應的化學方程式為　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(3)某同學將足量的YX₂通入一支裝有氯化鋇溶液的試管，未見沉淀生成，再向該試

管中加入過量的下列溶液也無沉淀生成的是 　　　　　　　　　　(填字母)。

A．氨水　 B．稀鹽酸　　 C．稀硝酸　 D．氯化鈣　 E．雙氧水　　 F．硝酸銀

18．(10分) X、Y和W為原子序數(shù)依次遞增的短周期元素，X和Y同主族，Y和W的氫

化物具有相同的電子數(shù)。在中學范圍內X的單質只有氧化性，且是空氣的主要成份之一。

(1)寫出實驗室制取W₂反應的離子方程式　　　　　　　　　　　　　　　 。

(2)某小組設計如圖所示的裝置，分別研究YX₂和W₂的性質。

①分別通入YX₂和W₂，在裝置A中觀察到的現(xiàn)象是否相同　　　 (填“相同”或“不

相同”)；若裝置D中裝的是鐵粉，當通入足量W₂時觀察到的現(xiàn)象為　　　　　　　　　

　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　；若裝置D中裝的是五氧化二釩，當通入足

量YX₂時，打開K通入適量X₂，化學反應方程式為　　　　　　　　　　　　　　　 ；

②若裝置B中裝有5.0mL 1.0×10^-3mol/L的碘水，當通入足量W₂完全反應后，轉移了

17、鎂及其合金是一種用途很廣的金屬材料，目前世界上60%的鎂是從海水中提取的。某學校課外興趣小組從海水曬鹽后的鹽鹵(主要含Na⁺、Mg²⁺、Cl^－、Br^－等)中模擬工業(yè)生產來提取鎂，主要過程如下：

回答下列問題：

(1) 工業(yè)上從鹽鹵中獲取Mg(OH)₂用石灰乳而不用NaOH溶液的原因是　　　　　　　

　　　　　　　　　　　 。

(2) 從過程①得到的Mg(OH)₂沉淀中混有少量的Ca(OH)₂ ，除去少量Ca(OH)₂的方法是先將沉淀加入到盛有　　　　　　 溶液的燒杯中，充分攪拌后經　　　 、　　　　 (填操作方法)可得純凈的Mg(OH)₂。

(3)下圖是該興趣小組設計進行過程③的實驗裝置圖：

其中裝置A的作用是　　　　　　　　　　　　　　 。

(4)寫出過程④中發(fā)生反應的化學方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

在圓底燒瓶底部，有一用塑料網包住的過量塊狀碳

　酸鈣和150mL飽和氯水，按如圖所示裝置實驗，待不

再產生氣泡后，將塑料網中剩余的石灰石提出液面，

密封后再加熱、煮沸燒瓶中的液體，直到量筒中的氣

體不再增加(不考慮HClO的分解)。請回答：

(3)為減少用裝置Ⅲ收集氣體過程中CO₂因溶解而造

成的損失，且水槽中仍然為水，請你對裝置Ⅲ進行改進，最簡單的方法是　　　　　　 。

(4)用改進后的裝置進行上述實驗，測得塑料網內的碳酸鈣質量減少Ag，總共收集到標準狀況下的CO₂氣體BL，發(fā)現(xiàn)B/22.4 moL明顯小于A/100 moL。若不考慮實驗操作和CO₂的溶解等因素造成的誤差，從化學反應原理來看，導致這一大小關系的原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　。

(5)實驗后發(fā)現(xiàn)，裝置Ⅱ中的液體增多了，其原因是　　　　　　　　　　　　　　 。

16．(12分)硫酸銨是一種常用的銨態(tài)氮肥。下表是硫酸銨化肥品質的主要指標�！�

某化學研究性學習小組為本地農業(yè)生產服務，對某農用品商店出售的一等品硫酸銨化肥的品質進行探究�！�

［觀察外觀]　　 該硫酸銨化肥無可見機械性雜質�！�

［實驗探究]

按右圖所示裝置進行實驗。　

(1)燒瓶內發(fā)生反應的離子方程式為：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

燒杯中盛放的試劑最好是　　 (填“濃硫酸”、“稀硫酸”或“水”)

(2)實驗過程中，需往燒瓶中加入足量濃氫氧化鈉溶液并充分加熱的原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

［交流討論］

甲同學：根據(jù)此實驗測得的數(shù)據(jù)，計算硫酸銨化肥的含氮量可能偏高，因為實驗裝置中存在一個明顯缺陷是：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

乙同學：實驗裝置中還存在另一個明顯缺陷是：　　　　　　　　　　　　　　　　　　

經過大家充分討論一致認為：針對甲、乙兩位同學指出的實驗裝置中存在的明顯缺陷，需改進實驗裝置，重新進行實驗。

［探究結論］

稱取13.5 g硫酸銨化肥樣品，用改進后的實驗裝置重新進行實驗，測得實驗后B裝置增重3.4 g。則該化肥　　　 (填“是”或“不是”)一等品

①在試管中加入過量的塊狀碳酸鈣，再加入約20mL飽和氯水，充分反應，有少量氣泡產生，溶液淺黃綠色褪去；

②過濾，將濾液滴在有色布條上，發(fā)現(xiàn)其比氯水的漂白性更強；

③為了確定反應產物，將濾液分為三份，分別進行以下實驗：

第一份與石灰水混合，立即產生大量白色沉淀；

第二份與稀鹽酸混合，立即產生大量無色氣體；

將第三份加熱，看到溶液變渾濁且有大量無色氣體產生。 經檢測，上述實驗中產生的無色氣體均為CO₂。請回答：

(1)反應后所得的溶液漂白性增強的原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(2)依據(jù)上述實驗可推知：②的濾液中的溶質除CaCl₂、HClO外，還含有　　　　　　 。

18．(14分)某校化學興趣小組利用下列實驗裝置探究SO₂的性質，先打開K₁，關閉K₂。進行實驗，請回答下列問題。

　 (1)裝置A中發(fā)生反應的化學方程式為　　　　　　　　　　　　　 ；

　 (2)裝置E、F、G中溶液顏色都褪去了，但原因卻不同。E褪色是因為SO₂具有　　　　　　　　　 ，F(xiàn)中發(fā)生反應的離子方程式為　　　　　　　　　 ，G中發(fā)生反應的離子方程式為　　　　　　　　　 。

　 (3)實驗完畢，關閉K₁，裝置B可以貯存多余氣體，則B中廣口瓶內應盛裝的液體是　　　　　　 ；

①水　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ②碳酸鈉溶液

③飽和碳酸氫鈉溶液　　　　　　　　　　　　　　　 ④四氯化碳

⑤飽和亞硫酸氫鈉溶液

　 (4)裝置D中無明顯現(xiàn)象，欲使D中產生白色沉淀，關閉K₁，打開K₂，可將C中貯存的氣體注入D中即可。則C中貯存的氣體為　　　　　　 ，此時D中發(fā)生反應的離子方程式為　　　　　　　　　　 。