8．(1)n(NaClO)︰n(NaClO₃)＝1︰2 (2)7Cl₂+14NaOH＝NaClO+2NaClO₃+11NaCl+7H₂O (3)c(NaClO)＝0.2mol/L　 c(NaClO₃)＝0.4moL/L　 c(NaCl)＝2.2mol/L

8．將15.68L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)的氯氣通入70℃、500mL氫氧化鈉溶液中，氯氣發(fā)生了兩個(gè)自身氧化還原反應(yīng)，其氧化產(chǎn)物分別為次氯酸鈉和氯酸鈉。若取此溶液25.00mL。稀釋到250.0mL。再量取此稀溶液25.00mL用醋酸酸化后，加入過(guò)量碘化鉀溶液充分反應(yīng)，此時(shí)只有次氯酸鈉氧化碘化鉀。用濃度為0.2000mol/L硫代硫酸鈉溶液滴定生成的碘：I₂+2S₂O₃^2－＝2I^－+S₄O₆^2－，消耗硫代硫酸鈉溶液5.00mL時(shí)恰好到終點(diǎn)。將滴定后的溶液再用鹽酸酸化至強(qiáng)酸性，此時(shí)氯酸鈉亦能氧化碘化鉀，生成的碘再用上述硫代硫酸鈉溶液滴定到終點(diǎn)，需要硫代硫酸鈉溶液30.00mL。

(1)計(jì)算氯氣反應(yīng)后的溶液中次氯酸鈉和氯酸鈉的物質(zhì)的量之比。

(2)寫出符合上述條件的總化學(xué)方程式。

(3)若氫氧化鈉溶液在通入氯氣前后的體積變化可忽略不計(jì)，計(jì)算通入氯氣后各生成物的物質(zhì)的量濃度。

7．4NxHy+yO₂ →2xN₂+2yH₂O　 反應(yīng)前后質(zhì)量守恒，同溫同壓下氣體密度與氣體體積成反比　　 x＝2，y＝4　 N₂H₄

7．在120℃，1.01×10⁵Pa時(shí)，將4mLO₂和3mLNxHy(y＞x)混合氣體充入一密閉與容積可變的容器中，點(diǎn)燃充分反應(yīng)，恢復(fù)到原溫度和壓強(qiáng)，測(cè)得容器中N₂、O₂、H₂O混合氣體密度減小3/10。

(1)試寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式為　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(2)通過(guò)計(jì)算推斷NxHy的分子式：

6．(1)50:1　　 (2)c(H₂SO₄) = 1.25 mol·L^－1 (3)2.436g

6．某中學(xué)社會(huì)實(shí)踐活動(dòng)小組利用假期對(duì)當(dāng)?shù)劁撹F廠進(jìn)行了調(diào)研，對(duì)從礦石開始到鋼鐵產(chǎn)出的工藝流程有了全面的感性認(rèn)識(shí)，并對(duì)感興趣的問(wèn)題進(jìn)行探討。取某鋼樣粉末28.12g(假設(shè)只含F(xiàn)e和C)，在氧氣流中充分反應(yīng)，得到CO₂氣體224mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。

(1)計(jì)算此鋼樣粉末中鐵和碳的物質(zhì)的量之比。

(2)再取三份不同質(zhì)量的鋼樣粉末分別加到100mL相同濃度的稀H₂SO₄溶液中，充分反應(yīng)后，測(cè)得的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表所示：

計(jì)算硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度。

(3)若在實(shí)驗(yàn)Ⅱ中繼續(xù)加入3.812g鋼樣粉末，計(jì)算反應(yīng)結(jié)束后剩余的固體質(zhì)量為多少?

5．(1)CaCO₃·MgCO₃　 (2)0.5mol/LNa₂CO₃，1mol/LNaHCO₃

5．我省蘊(yùn)藏著豐富的白云石，其化學(xué)式是xCaCO₃·yMgCO₃。以它為原料可以制取多種物質(zhì)，如耐火材料等。現(xiàn)取27.6g白云石，加熱到質(zhì)量不再變化，收集到的CO₂為6.72L(已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況)

(1)試通過(guò)計(jì)算確定白云石的化學(xué)式(取x、y的最小整數(shù)比)。

(2)將產(chǎn)生的二氧化碳?xì)怏w用200mL 2mol/L的NaOH溶液吸收，若不考慮溶液的體積變體，試通過(guò)計(jì)算分析，吸收后所得溶液的溶質(zhì)名稱以及溶液的物質(zhì)的量濃度。

4、(1)1：2 (1分)　 0.5 (1分)

(2)3.5 (2分)

(3)0<x<0.2 (2分)， y=5-15x 　(2分)

4、(8分)現(xiàn)有一種銅粉與氧化銅粉末的混合物:

(1)經(jīng)測(cè)定該混合物中銅元素與氧元素的質(zhì)量之比為6：1，則混合物中銅粉與氧化銅的物質(zhì)的量之比為　　　　 ；112g上述混合物在加熱條件下與足量的濃硫酸充分反應(yīng)后，產(chǎn)生SO₂的物質(zhì)的量為　　　 mol；

(2)若銅粉與氧化銅粉末的混合物中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.1，則160g該混合物在加熱條件下與足量的濃硫酸反應(yīng)，消耗硫酸的物質(zhì)的量為　　　　　　 　mol；

(3)設(shè)混合粉末中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為x，160g該混合物與足量的濃硫

酸反應(yīng)，消耗硫酸的物質(zhì)的量為y mol，寫出x的取值范　　

圍　　　　　　　　　　　 ，及y與x之間的關(guān)系

式　　　　　　　　　　　　　　 。