23、(上海卷12.)取一張用飽和NaCl溶液浸濕的pH試紙，兩根鉛筆芯作電極，接通

直流電源，一段時(shí)間后，發(fā)現(xiàn)電極與試紙接觸處出現(xiàn)一個(gè)雙色同心圓，內(nèi)圓

為白色，外圓呈淺紅色。則下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是D

　　　　 A．b電極是陰極　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B．a(chǎn)電極與電源的正極相連接

　　　　 C．電解過(guò)程中，水是氧化劑 　　　　　　　 D．b電極附近溶液的pH變小

22、(江蘇卷10)下列離子方程式正確的是B

A．用惰性電極電解飽和氯化鈉溶液：2Cl- + 2H+ H2↑+ Cl2↑

B．用銀氨溶液檢驗(yàn)乙醛中的醛基：

　 CH3CHO +2Ag(NH3)2+ + 2OH-CH3COO- + NH4+ +3NH3 + 3Ag↓+ H2O

C．苯酚鈉溶液中通入少量CO2：CO2 + H2O + 2C6H5O-　2C6H5OH + 2CO32-

D．Na2SO3溶液使酸性KMnO4溶液褪色：5SO32- + 6H+ + 2MnO4- == 5SO42- + 2Mn2+ 3H2O

21、(江蘇卷5)．鎳鎘(Ni-Cd)可充電電池在現(xiàn)代生活中有廣泛應(yīng)用。已知某鎳鎘電池的電解質(zhì)溶液為KOH溶液，其充、放電按下式進(jìn)行：Cd + 2NiOOH + 2H₂OCd(OH)₂ + 2Ni(OH)₂

有關(guān)該電池的說(shuō)法正確的是A

A．充電時(shí)陽(yáng)極反應(yīng)：Ni(OH)2 －e- + OH- == NiOOH + H2O

B．充電過(guò)程是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的過(guò)程

C．放電時(shí)負(fù)極附近溶液的堿性不變

D．放電時(shí)電解質(zhì)溶液中的OH-向正極移動(dòng)

20、(海南卷7)關(guān)于鉛蓄電池的說(shuō)法正確的是：B

A．在放電時(shí)，正極發(fā)生的反應(yīng)是 Pb(s) +SO₄^2-(aq)= PbSO₄(s) +2e^-　　

B．在放電時(shí)，該電池的負(fù)極材料是鉛板

C．在充電時(shí)，電池中硫酸的濃度不斷變小

D．在充電時(shí)，陽(yáng)極發(fā)生的反應(yīng)是 PbSO₄(s)+2e^-= Pb(s)+ SO₄^2-(aq)

19、(廣東卷16)LiFePO₄電池具有穩(wěn)定性高、安全、對(duì)環(huán)境友好等優(yōu)點(diǎn)，可用于電動(dòng)汽車。電池反應(yīng)為：FePO₄+LiLiFePO₄，電池的正極材料是LiFePO₄，負(fù)極材料是石墨，含U導(dǎo)電固體為電解質(zhì)。下列有關(guān)LiFePO₄電池說(shuō)法正確的是CD

A.可加入硫酸以提高電解質(zhì)的導(dǎo)電性

B放電時(shí)電池內(nèi)部Li向負(fù)極移動(dòng).

C.充電過(guò)程中，電池正極材料的質(zhì)量減少

D.放電時(shí)電池正極反應(yīng)為：FePO₄+Li⁺+e^-=LiFePO₄

18、(廣東卷12.)下列有關(guān)金屬腐蝕與防護(hù)的說(shuō)法正確的是AC

A.純銀器表面在空氣中因化學(xué)腐蝕漸漸變暗

B.當(dāng)鍍錫鐵制品的鍍層破損時(shí)，鑲層仍能對(duì)鐵制品起保護(hù)作用

C.在海輪外殼連接鋅塊保護(hù)外殼不受腐蝕是采用了犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法

D.可將地下輸油鋼管與外加直流電源的正極相連以保護(hù)它不受腐蝕

17．下列有關(guān)金屬腐蝕與防護(hù)的說(shuō)法正確的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ( AC　 )

　　　　 A．純銀器表面在空氣中因化學(xué)腐蝕漸漸變暗

　　　　 B．當(dāng)鍍錫鐵制品的鍍層破損時(shí)，鍍層仍能對(duì)鐵制品起保護(hù)作用

　　　　 C．在海輪外殼連接鋅塊保護(hù)外殼不受腐蝕

　　　　 D．可將地下輸油鋼管與外加直流電源的正極相連以保護(hù)它不受腐蝕

16．早在1807年化學(xué)家戴維用電解熔融氫氧化鈉制得鈉，4NaOH(熔)4Na+O₂↑+2H₂O；

　 后來(lái)蓋·呂薩克用鐵與熔融氫氧化鈉作用也制得鈉，反應(yīng)原理為3Fe+4NaOH　　　 Fe₃O₄

　 +2H₂↑+4Na↑。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ( D　 )

　　　　 A．電解熔融氫氧化鈉制鈉，陽(yáng)極發(fā)生電極反應(yīng)為：

　　　　 2OH^-+2e^-==H₂↑+O₂↑

　　　　 B．蓋·呂薩克法制鈉原理是利用鐵的還原性比鈉強(qiáng)

　　　　 C．若戴維法與蓋·呂薩克法制得等量的鈉，則兩反

　　 應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)也相同

　　　　 D．目前工業(yè)上常用電解熔融氯化鈉法制鈉(如圖)

　　 電解槽中石墨極為陽(yáng)極，鐵為陰極

15．已知外電路中，電子由銅流向a極。有關(guān)下圖所示的裝置分析合理的一項(xiàng)是　　 ( B　 )

　　　　 A．該裝之中Cu極為正極

　　　　 B．當(dāng)銅片的質(zhì)量變化為12.8g時(shí)，

a極上消耗的O₂在標(biāo)準(zhǔn)狀況下

的體積為2.24L

　　　　 C．b極的電極反應(yīng)式：H₂-2e^-=2H⁺

　　　　 D．一段時(shí)間后鋅片質(zhì)量減少

14．有兩只串聯(lián)的電解池，甲池盛有CuSO₄溶液，乙池盛有某硝酸鹽溶液，用惰性電極電解，當(dāng)甲池的陰極上析出1.6gCu時(shí)，乙池的陰極上析出0.6g固體，則乙池的溶質(zhì)可能是C

　　　　 A．NH₄NO₃　　　 　　 B．Al(NO₃)₃ 　　　　　 C．Cu(NO₃)₂　 　　　　　 D．Mg(NO₃)₂