5、下面的判斷中正確的是

A．不用其它試劑只利用液體間的相互混合就能鑒別酒精、四氯化碳、甲苯、溴水和Na₂CO₃溶液

B．最外層電子數(shù)為偶數(shù)的短周期元素不會(huì)與鹵素或氫形成最簡(jiǎn)式為AB₃型的化合物 　　 C．在由水電離提供的C(H⁺)為10^-4mol·L^-1的溶液中，F(xiàn)e³⁺、SO₄^2-、NO₃^-、ClO^-離子可以大量共存

D．在CH≡C-　　　 -CH₂-CH = CH₂ 分子中所有原子一定處于同一平面

4、喹啉是一種重要的雜環(huán)化合物，它存在于多種藥物之中，將萘(相對(duì)分子質(zhì)量為128)分子中的一個(gè)碳原子(α位)換成一個(gè)氮原子，即得喹啉，其相對(duì)分子質(zhì)量是

A、127　　　　 B、129　　　　 C、130　　　　 D、131

3、將相等物質(zhì)的量的CO和H₂O(g)混合，在一定條件下反應(yīng)：CO(g)+ H₂O(g)CO₂(g)+ H₂(g)，達(dá)到平衡后CO的轉(zhuǎn)化率為25%，平衡混合氣體的密度是相同條件下氫氣的倍數(shù)是　　

　　　 A．46 　　　　　　　　　　　　　 B．23 　　　　　　　　　　　　 C．11.5 　　　　　　　　　　　　 D．5.75 　

2、在蒸發(fā)皿中加熱蒸干并灼熱(低于400℃)下列物質(zhì)的溶液，可以得到該物質(zhì)固體的是　

　 A、氯化鋁　　　 B、碳酸鈉　　　　 C、碳酸鎂　　　　　 D、高錳酸鉀

1、下列各組物質(zhì)各自形成的晶體，均屬于分子晶體的化合物的是

　　 A．NH₃、HD、C₁₀H₈　 B．PCl₃、CO₂、H₂SO₄

C．SO₂、SiO₂、P₂O₅ 　　D．CCl₄、Na₂S、H₂O₂

16、用惰性電極電解一定濃度的硫酸銅溶液，通電一段時(shí)間后，向所得溶液中加入0.1molCu(OH)₂后恰好恢復(fù)到電解前的濃度和pH。則電解過(guò)程中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為

　　　　 A．0.1mol 　　 B．0.2mol 　　 C．0.3mol 　　 D．0.4mol

15．氫氧燃料電池以鉑作電極，KOH溶液作電解質(zhì)溶液。對(duì)該電池的說(shuō)法正確的是　　　 (　　 )

A．負(fù)極反應(yīng)為O₂+2H₂O+4e^－===4OH^－

B．電池工作時(shí)，正極區(qū)pH升高

C．電池工作時(shí)溶液中的陰離子移向正極　　　　

　D．電池的總反應(yīng)為：2H₂+O₂===2H₂O

14．強(qiáng)酸和強(qiáng)堿稀溶液的中和熱可表示為：H⁺(aq)+OH^－(aq)=H₂O(l)，△H=–57.3kJ·mol^-1

已知：CH₃COOH(aq)+NaOH(aq)＝CH₃COONa(aq)+H₂O(l)；△H_{1　 ,} 1/2H₂SO₄(aq)+NaOH(aq)＝1/2Na₂SO₄(aq)+H₂O(l)；△H₂ HNO₃(aq)+KOH(aq)＝KNO₃(aq)+H₂O(l)；△H₃　　

上述反應(yīng)均為在溶液中的反應(yīng)，則△H₁、△H₂、△H₃的關(guān)系正確的是　　　　 (　　 )

　A．△H₁＝△H₂＝△H₃　　 B．△H₂＜△H₁＜△H₃　

C．△H₂＜△H₃＜△H₁　　 D．△H₂＝△H₃＜△H₁

13．A、B、C為三種短周期元素，A、B在同周期， A、C的最低價(jià)離子分別為A^2－和C^－，B²⁺和C^－具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。下列說(shuō)法中正確的是　 (　　 )

A．原子序數(shù)：A＞B＞C　　　　　　 B．原子半徑：A＞B＞C

C．離子半徑：A^2－＞C^－＞B²⁺　　　　 D．原子核外最外層電子數(shù)：A＞C＞B

12．硝酸銨在不同條件下分解可以得到不同的產(chǎn)物，下列各組物質(zhì)中肯定不可能是硝酸銨分解產(chǎn)物的是(　 )　

A．N₂O、H₂O　　　　　　 B．N₂、O₂、H₂O　　　

C．N₂、HNO₃、H₂O　　　 D．NH₃、NO、H₂