8．X、Y、Z為短周期元素，X原子最外層只有一個(gè)電子，Y原子的最外層電子數(shù)比內(nèi)層電子總數(shù)少4，Z的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子總數(shù)的3倍。有關(guān)下列敘述正確的是

A．X肯定為堿金屬元素　 　　　B．穩(wěn)定性：Y的氫化物＞Z的氫化物

C．X、Y兩元素形成的化合物可能為離子晶體

D．Y、Z兩元素形成的化合物熔點(diǎn)較低

7．高溫下，超氧化鉀晶體呈立方體結(jié)構(gòu)。晶體中氧的化合價(jià)部分為0

價(jià)，部分為－2價(jià)。下圖為超氧化鉀晶體的晶胞，下列說法正確的是　　　　　　

A．超氧化鉀的化學(xué)式為KO₂，每個(gè)晶胞平均含有4個(gè)K⁺和4個(gè)O₂^－

B．晶體中K⁺和O₂^－的配位數(shù)均為8　 C．晶體中與每個(gè)K⁺距離相等且最近的K⁺有8個(gè)

D．晶體中，0價(jià)氧粒子與－2價(jià)氧粒子的數(shù)目比為3∶1

6．膦(PH₃)又稱磷化氫，在常溫下是一種無色有大蒜臭味的有毒氣體，電石氣的雜質(zhì)中常含有磷化氫。以下關(guān)于PH₃的敘述正確的是　 　　　　　　　　　　　　　　

A．PH₃分子中有未成鍵的孤對(duì)電子　　　　　 　B．PH₃是非極性分子

C．它的分子構(gòu)型是平面三角形　　　　　　　　 D．磷原子采用sp²雜化方式

5．化學(xué)反應(yīng)可視為舊鍵斷裂和新鍵形成的過程�；瘜W(xué)鍵的鍵能 是形成(或拆開)1 mol化學(xué)鍵時(shí)釋放(或吸收)的能量。已知白磷(P₄)和P₄O₆的分子結(jié)構(gòu)如下圖所示；現(xiàn)提供以下化學(xué)鍵的鍵能：P-P 198KJ·mol^-1、P-O 360kJ·mol^-1、氧氣分子內(nèi)氧原子間的鍵能為498kJ·mol^-1則P₄+3O₂==P₄O₆的反應(yīng)熱△H為

A．+1638 kJ·mol^-1 B、-1638 kJ·mol^{-1 C}．-126 kJ·mol^-1 D．+126 kJ·mol^-1

4．元素R的最高價(jià)含氧酸化學(xué)式為H_nRO_2n-2，則在其最低價(jià)氣態(tài)氫化物中，R元素的化合價(jià)為　　　　　　　　　　　　　　 　　　　

A．-10+3n　　 B．-6+3n　　 C．-12+3n 　　D．-4+2n

3．表示一個(gè)原子在第三電子層上有10個(gè)電子可以寫成

A. 3¹⁰　　　　 B. 3d¹⁰C. 3s²3p⁶3d²D. 3s²3p⁶4s²

2．兩種短周元素X和Y可組成XY₂型化合物，則X、Y原子序數(shù)差不可能是

A．1　　　　　　 B．2　　　　　 C．3　　　　　 　D．4

1．將15.6g Na₂O₂和5.4g Al同時(shí)放入一定量的水中，充分反應(yīng)后得到200mL溶液，再向該溶液中緩慢通入HCl氣體6.72L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，若忽略反應(yīng)過程中溶液的體積變化，則下列判斷正確的是　　

A．反應(yīng)過程中得到6.72L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)的氣體　　 　B．最終得到7.8g的沉淀

　C．最終得到的溶液中c(NaCl)=1.5mo/L 　D．最終得到的溶液中c(Na⁺)=c(Cl^-)+c(OH^-)

10．下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)的自發(fā)性敘述中正確的是　　　　　　　　　　　　　

A.焓變小于0而熵變大于0的反應(yīng)肯定是自發(fā)的

B.焓變和熵變都小于0的反應(yīng)肯定是自發(fā)的

C.焓變和熵變都大于0的反應(yīng)肯定是自發(fā)的

D熵變小于0而焓變大于0的反應(yīng)肯定是自發(fā)的

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9．NaF，Nal，MgO均為離子化合物，根據(jù)下列數(shù)據(jù)，這 三種化合物的熔點(diǎn)高低順序是　　

物質(zhì)	①NaF	②NaI	③MgO
離子電荷數(shù)	1	1	3
m	2.31	3.18	2.10

　 A.①>②>③　　 B.③>①>②　　 C.③>②>①　　 D.②>①>③