16.已知A、B、C、D是中學(xué)化學(xué)中常見的四種不同粒子。它們之間存在下圖的轉(zhuǎn)化關(guān)系。

(1)如果A、B、C、D均是10電子的粒子，請(qǐng)寫出：

A的結(jié)構(gòu)式　　　　　　 ；D的電子式　　　　　　 。

(2)如果A和C是18電子的粒子，B和D是10電子的粒子，請(qǐng)寫出：　

①A與B在溶液中反應(yīng)的離子方程式　　　　　　 ；

②根據(jù)上述離子方程式，可以判斷C與B結(jié)合質(zhì)子能力的大小是(用化學(xué)式或離子符號(hào)表示)　　　　　　 ＞　　　　　　 。

15.1994年度諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)授予為研究臭氧做出特殊貢獻(xiàn)的化學(xué)家。O₃能吸收有害紫外線，保護(hù)人類賴以生存的空間。O₃分子的結(jié)構(gòu)如圖所示，呈V型，鍵角為116.5°。三個(gè)原子以一個(gè)O原子為中心，與另外兩個(gè)O原子分別構(gòu)成一個(gè)非極性共價(jià)鍵；中間O原子提供2個(gè)電子，旁邊兩個(gè)O原子各提供1個(gè)電子，構(gòu)成一個(gè)特殊的化學(xué)鍵(虛線內(nèi)部分)--三個(gè)O原子均等地享有這4個(gè)電子。請(qǐng)回答：　

(1)臭氧與氧氣的關(guān)系是　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(2)寫出下列分子與O₃分子的結(jié)構(gòu)最相似的是

A.H₂O　　　　　　　　　　　　 B.CO₂　　　　　　　　　　　　　 C.SO₂　　　　　　　　　　　　　 D.BeCl₂

(3)分子中某原子有1對(duì)沒有跟其他原子共用的價(jià)電子叫孤對(duì)電子，那么O₃分子

有　　　　　　 對(duì)孤對(duì)電子。　

(4)O₃分子是否為極性分子　　　　　　 (是或否)�！�

(5)O₃與O₂間的轉(zhuǎn)化是否為氧化還原反應(yīng)(若否，請(qǐng)回答A小題；若是，請(qǐng)回答B(yǎng)小題)。

A.O₃具有強(qiáng)氧化性，它能氧化PbS為PbSO₄而O₂不能，試配平：　

　　　　　　 PbS+　　　　　　 　O₃--　　　　　　 　PbSO₄+　　　　　　 　O₂

B.O₃在催化劑作用下生成1 mol O₂轉(zhuǎn)移電子數(shù)　　　　　　 　mol

14.處于相鄰三個(gè)周期的元素A、B、C，原子序數(shù)依次增大，三者原子序數(shù)之和為25，且知B、C處于同一主族，1.8 g D與足量鹽酸反應(yīng)生成DCl₃和2.24 L氫氣(標(biāo)況)，E和D處于同周期，且E⁺和D離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，元素F和C能形成FC型離子化合物，又知C離子比F離子多一個(gè)電子層，試推斷：　

(1)六種元素的名稱分別為A　　　　　　 ，B　　　　 　　，C　　　　　　 ，D　　　　　　 ，E　　　　　　 ，F(xiàn)　　　　　　 。

(2)用電子式表示A和C形成化合物的過程　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

12.在白磷分子中每個(gè)磷原子以　　　　　　　 鍵與另外的　　　　　　　 個(gè)磷原子相結(jié)合成　　　　　　　 結(jié)構(gòu)，鍵角為　　　　　　　 。如果把一個(gè)白磷分子的每個(gè)P-P都打開插入一個(gè)氧原子，則一共可結(jié)合　　　　　　　 個(gè)氧原子，這樣得到的化合物的分子式為　　　　　　　 。

13有A、B、C、D、E五種粒子，其組成均有氫元素，且電子總數(shù)為10個(gè)。A是雙原子的陰離子，根據(jù)下列變化，寫出粒子的化學(xué)式及B粒子的空間結(jié)構(gòu)。　

①A+B C+D↑　 ②2CA+E

③D+E===B+C　

則A　　　　　　 ，B　　　　　　 ，C　　　　　　 ，D　　　　　　 ，E　　　　　　 。B的形狀是　　　　　　　　　　　 ，C的電子式是　　　　　　　　　　　　　　　 。

11. AB₂離子化合物的陰、陽(yáng)離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，1 mol AB₂分子中含有54 mol電子，根據(jù)下列反應(yīng)：

①H₂+B₂C　

②B₂+XY+AB₂+H₂O　

③Y+CAB₂+Z，Z有漂白作用　

(1)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式AB₂　　　　　　　 ，X　　　　　　　 ，Y　　　　　　　 ，Z　　　　　　　 。

(2)用電子式表示AB₂的形成過程　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(3)寫出反應(yīng)②的化學(xué)方程式　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

10.(7分)寫出下列粒子的電子式：　

(1)硫原子　　　　　　　　　　　　 ，(2)鎂離子　　　　　　　　　　　　　　　 ，

(3)氫氧根離子　　　　　　　　　　 ，(4)氮?dú)?u>　　　　　　　　　　　　　　　　　 ，

(5)過氧化鈉　　　　　　　　　　　 ，(6)氯化銨　　　　 　　　　　　　　　　　，

(7)氮化鎂　　　　　　　　　　　　 。

9.三氯化氮NCl₃在常溫下是一種淡黃色氣體，其分子呈三角錐型，以下關(guān)于NCl₃敘述正確的是

A.NCl₃分子中的電荷分布是均勻、對(duì)稱的　

B.NCl₃分子是非極性分子　

C.NCl₃分子中不存在孤對(duì)電子　

D.分子中所有原子最外層都達(dá)到8個(gè)電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

8.1998年中國(guó)十大科技成果之一是合成一維納米氮化鎵。已知鎵是第三主族元素，則氮化鎵的化學(xué)式可能是　

A.Ga₃N₂　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B.Ga₂N₃　

C.GaN　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 D.Ga₃N

7.氫化銨(NH₄H)與氯化銨的結(jié)構(gòu)相似，已知NH₄H與水反應(yīng)有H₂生成，下列敘述不正確的是　

A.NH₄H是離子化合物，含有離子鍵和共價(jià)鍵　

B.NH₄H溶于水，所形成的溶液顯堿性　

C.NH₄H與水反應(yīng)時(shí)，NH₄H是氧化劑　

D.將NH₄H固體投入少量水中，有兩種氣體產(chǎn)生

6.1999年曾報(bào)道合成和分離了含高能量的正離子N的化合物N₅AsF₆，下列敘述中錯(cuò)誤的是

A.N共有34個(gè)核外電子　

B.N中氮-氮原子間以共用電子對(duì)結(jié)合　

C.化合物N₅AsF₆中As化合價(jià)為+1　

D.化合物N₅AsF₆中F的化合價(jià)為－1