3．根據(jù)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，一定質(zhì)量氣體的體積計算相對分子質(zhì)量．

　答案：58、54、 44

　[例6] 某氣態(tài)碳氫化合物中含碳75%，它的密度是同溫同壓下氫氣密度的8倍，求有機物的分子式．

　分析：計算推斷分子式此題有三種方法

2．根據(jù)氣體相對密度計算相對分子質(zhì)量．M=DA×MA用相對密度乘相對氣體的相對分子質(zhì)量．如第二種有機物M=1.87×29=54

　[例4] 某烴含碳氫兩元素的質(zhì)量比為3∶1,該烴對H2的相對密度為8，試確定該烴的分子式．

　分析：解法一：Mr=2×8=16，M=16g·mol-1，1mol烴中含C、H的物質(zhì)的量為：

　所以該烴的分子式為CH₄．

　解法二：烴分子中C、H原子個數(shù)比為：

　最簡式為CH₄，式量為16．

　因為Mr=16，故該烴的分子式為CH₄．

　答案：CH₄

　[例5] 已知第一種氣態(tài)有機物在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為2.59g／L，第二種氣態(tài)有機物對空氣的相對密度為1.87，第三種氣態(tài)有機物在標(biāo)準(zhǔn)狀況下250mL質(zhì)量為0.49g．求這三種有機物的相對分子質(zhì)量．

　分析：計算相對分子質(zhì)量有三種不同方法

1．根據(jù)標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體的密度計算相對分子質(zhì)量．根據(jù)標(biāo)準(zhǔn)狀況的氣體密度計算氣體的摩爾質(zhì)量，其數(shù)值即為相對分子質(zhì)量．M=22.4×d 如第一種有機物 M=22.4×2.59=58

[例1]實驗測得某碳氫化合物A中，含碳80%、含氫20%，求該化合物的實驗式。又測得該化合物的相對分子質(zhì)量是30，求該化合物的分子式。

[解]：(1)實驗式是表示化合物分子所含各元素的原子數(shù)目最簡單整數(shù)比的式子，求化合物的實驗式即是求該化合物分子中各元素原子的數(shù)目(N)之比。

　　　　　 =1∶3

　該化合物的實驗式是CH₃。

　(2)設(shè)該化合物分子中含有n個CH₃，則：

　該化合物的分子式是C₂H₆。

答：該碳氫化合物的實驗式是CH₃，分子式是C₂H₆。

[例2]2.3g某有機物A完全燃燒后，生成0.1 mol CO₂和 2.7gH₂O，測得該化合物的蒸氣與空氣的相對密度是1.6，求該化合物的分子式。

[分析]根據(jù)實驗，該有機物燃燒的產(chǎn)物只有CO₂和H₂O，因此，該有機物中一定含有C和H；至于O，由于其可能全部來自于燃燒時空氣所提供的氧氣，也可能來自于該有機物本身。因此，該有機物分子中是否含有O，還需要通過計算反應(yīng)物中C、H質(zhì)量之和并與該有機物質(zhì)量進行比較后，才能作出判斷。該有機物的相對分子質(zhì)量，則可以利用實驗測出的相對密度來求。

[解]：(1)求2.3g該有機物中組成元素的質(zhì)量：

　C： 　C 　→ 　CO₂

　 　　12 　　　44

　 　　m(C) 　　44g／mol×0.1mol

　 　　=1.2g

　H：　2H　 → 　H₂O

　 　　 2 　　 　18

　 　　m(H) 　　 2.7g

　 　　=0.3g

　m(C)+m(H)=1.2g+0.3g＝1.5g＜2.3g

　該有機物中C的質(zhì)量與H的質(zhì)量之和(1.5g)小于該有機物的質(zhì)量

2.3g)，因此該有機物A中還含有O，其質(zhì)量為：

　m(O)=m(A)－m(C)－m(H)

　　　=2.3g－1.5g

　　　=0.8g

　(2)求該有機物的相對分子質(zhì)量：

　Mr(A)=d×Mr(空氣)

　　　 =1.6×29

　 　�。�46

　(3)求該有機物分子中各元素原子的數(shù)目：

　答：該有機物的分子式是C₂H₆O。

　[例3]0.60g某飽和一元醇 A，與足量的金屬鈉反應(yīng)，生成氫氣112mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。求該一元醇的分子式。

　[解]：飽和一元醇的通式為C_nH_2n+1OH，該一元醇的摩爾質(zhì)量為

　M(A)。

　 　　 ＝60g／mol

　該一元醇的相對分子質(zhì)量是60。

　根據(jù)該一元醇的通式，有下列等式：

　12n+2n+1+16+1=60

　 n＝3

　答：該一元醇的分子式是C₃H₇OH。

3、

　則為烯烴，環(huán)烷烴．

�、谌粲鄶�(shù)=2，則為烷烴．

�、廴粲鄶�(shù)=-2，則為炔烴．二烯烴

�、苋粲鄶�(shù)=-6，則為苯的同系物．

　若分子式不合理，可減去一個C原子，加上12個H原子

有機物分子式的確定典型例題

例題精講

2、 ①有機物各元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(或質(zhì)量比)

�、跇�(biāo)準(zhǔn)狀況下的有機物蒸氣的密度(或相對密度)

1、最簡式法；直接法；燃燒通式法；商余法(適用于烴的分子式的求法等

3．如何運用“商余法”確定烴的分子式？

問題與思考(提示)

2．運用“最簡式法”確定有機物分子式，需哪些數(shù)據(jù)？

由于有機化合物中存在著同分異構(gòu)現(xiàn)象，因此一個分子式可能代表兩種或兩種以上具有不同結(jié)構(gòu)的物質(zhì)。在這種情況下，知道了某一物質(zhì)的分子 式，常�？衫�用該物質(zhì)的特殊性質(zhì)，通過定性或定量實驗來確定其結(jié)構(gòu)式。例如：

　根據(jù)乙醇的分子式和各元素的化合價，乙醇分子可能有兩種結(jié)構(gòu)：

　為了確定乙醇究竟是哪一種結(jié)構(gòu)，我們可以利用乙醇跟鈉的反應(yīng)，做下面這樣一個實驗。實驗裝置如右下圖所示。在燒瓶里放入幾小塊鈉，從漏斗中緩緩滴入一定物質(zhì)的量的無水乙醇。乙醇跟適量鈉完全反應(yīng)放出的H2把中間瓶子里的水壓入量筒。通過測量量筒中水的體積(應(yīng)包括由廣口瓶到量筒的導(dǎo)管內(nèi)的水柱的體積)，就可知反應(yīng)生成的H2的體積。

　 討論2 下面是上述實驗的一組數(shù)據(jù)：

　根據(jù)上述實驗所得數(shù)據(jù)，怎樣推斷乙醇的結(jié)構(gòu)式是(1)，還是(2)呢？

　由于0.100 mol C2H6O與適量Na完全反應(yīng)可以生成1.12 L H2，則1.00 mol C2H6O與Na反應(yīng)能生成11.2 L H2，即0.5 mol H2，也就是1 mol H。這就是說在1個C2H6O分子中；只有1個H可以被Na所置換，這說明C₂H₆O分子里的6個H

　中，有1個與其他5個是不同的。這一事實與(1)式不符，而與(2)式相符合。因此，可以推斷乙醇的結(jié)構(gòu)式應(yīng)為(2)式。

問題與思考

1．確定有機物分子式一般有哪幾種方法？