15．將3.20gCu跟30.0mL10.0mol·L^-1的HNO₃充分反應(yīng)，還原產(chǎn)物有NO和NO₂，若反應(yīng)后溶液中有a molH⁺，則被還原的HNO₃物質(zhì)的量是

　　 A．0.5a mol　　　 B．　 C．　　　 D．

2009屆高三年級化學(xué)補(bǔ)弱(三)答案

1-5：BBBCC　 6-10：AACB①④⑤、③⑥ 　

14．向盛有NaHSO₄溶液的燒杯中不斷滴加Ba(OH)₂溶液，隨著Ba(OH)₂的不斷滴入，溶液中產(chǎn)生的沉淀量與溶液的pH變化情況正確的是　　　　 (　　 )

　

13、向100mL含有等物質(zhì)的量的NaCN、NaSCN和NaI混合液中滴入0.1mol液溴后，測得有一半CN^－已被氧化，則原溶液中NaSCN的物質(zhì)的量濃度為多少？

(已知①還原性I^－>SCN^－>CN^－>Br^－ ②SCN^－ 和CN^－的氧化產(chǎn)物為(SCN) ₂和(CN) ₂)：

　　 A．4mol/L　　　　 B．2mol/L　　　　 C．1mol/L　　　　 D．0.8mol/L

12．(10分)將化學(xué)知識系統(tǒng)化，有助于對化學(xué)問題的進(jìn)一步認(rèn)識。請你參與下列關(guān)于化學(xué)

反應(yīng)的討論。

問題1：從不同的角度，化學(xué)反應(yīng)可以有不同的

分類方法，不同類別的化學(xué)反應(yīng)間又有一定的聯(lián)

系，請?jiān)谟覉D的方框中，用圖示(每個(gè)圓圈代表

一類反應(yīng))的方法表示離子反應(yīng)、化合反應(yīng)和氧

化還原反應(yīng)之間的關(guān)系。

問題2：不同化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢和程度千差萬別。反應(yīng)的快慢和程度是化工生產(chǎn)考慮的兩個(gè)重要因素。請你按照表中要求完成下表(填寫內(nèi)容不能重復(fù))

序號	實(shí)際生產(chǎn)中采取的措施	工業(yè)生產(chǎn)實(shí)例(各寫1個(gè)化學(xué)方程式)
(1)	通過增大壓強(qiáng)提高原料轉(zhuǎn)化率
(2)	使用催化劑增大反應(yīng)的速率

點(diǎn)燃

問題3：化學(xué)反應(yīng)的發(fā)生是有條件的。反應(yīng)物相同，反應(yīng)的條件不同，反應(yīng)的原理不同。如：4Na+O₂=2Na₂O　 2Na+O₂　　 Na₂O₂；事實(shí)上還有許多條件可以影響化學(xué)反應(yīng)的發(fā)生，請用離子反應(yīng)方程式表示下列觀點(diǎn)：反應(yīng)物相同，反應(yīng)物的濃度不同，反應(yīng)的原理不同：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

11、等質(zhì)量的三份鋅a、b和c，分別加入稀H₂SO₄中，a中同時(shí)加入適量CuSO₄溶液，c中加入適量CH₃COONa。下列各圖中表示其產(chǎn)生氫氣總體積(V)與時(shí)間(t)的關(guān)系，其中可能正確的是 ( A　 )

10．某無色溶液中只可能含有①Na⁺ 、②Ba^{2 +}、 ③Cl^一、 ④Br^一、⑤SO₃^2一、⑥SO₄^2一 離子中的若干種，依次進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，且每步所加試劑均過量，觀察到的現(xiàn)象如下。

	步驟 操作 現(xiàn)象 (1) 用pH試紙檢驗(yàn) 溶液的pH大于7 (2) 向溶液中滴加氯水，再加入CCl4振蕩，靜置 CCl4層呈橙色 (3) 向所得水溶液中加入Ba(NO3)2溶液和稀HNO3 有白色沉淀產(chǎn)生 (4) 過濾，向?yàn)V液中加入AgNO3溶液和稀HNO3 有白色沉淀產(chǎn)生

　

肯定含有的離子是　　　　　　 ，不能確定的離子是　　　　

8．下列實(shí)驗(yàn)方案可行的是　　

　　 A．鑒別加入BaCl₂溶液，再加稀鹽酸，觀察沉淀是否消失　　

　　 B．證明中一定有碳碳不飽和鍵：滴人KMnO₄酸性溶液，看紫紅色是否褪去

　 　C．量取14．80mLlmol·L-1NaOH溶液：選用25mL堿式滴定管　　

D．檢驗(yàn)溶液中一定有CO₃^2-加入稀鹽酸，將產(chǎn)生的氣體通人澄清石灰水

2,4,6

　 9．無色的混合氣體中，可能含NO、CO₂、NO₂、NH₃、N₂中的幾種，將100mL氣體甲經(jīng)過下圖實(shí)驗(yàn)的處理，結(jié)果得到酸性溶液，而幾乎無氣體剩余，則氣體甲的組成為(　　 )

　　 A．NH₃、NO₂、N₂　　 B．NH₃、NO、CO₂ 　　C．NH₃、NO₂、CO₂ D．NO、CO₂、N₂

7． 將一定量的鈉鋁合金置于水中，合金全部溶解，得到20 mL pH=14的溶液，然后用l mol·L^-1。的鹽酸滴定，至沉淀質(zhì)量最大時(shí)，消耗鹽酸40 mL，原合金中鈉的質(zhì)量為

　　　 　A．0．46 g　　　 B．0．69 g　　 C．0．92 g　　 D．0．23 g．

6．以下物質(zhì)的制備原理錯(cuò)誤的是(　 )

　 A. 無水氯化鎂的制備 ：MgCl　 ₂·6H₂O MgCl₂+ 6H₂O

　B. 鈷的制備：3Co₃O₄+8Al9Co+4Al₂O₃

　 C. 燒堿的制備：2NaCl+2H₂O2NaOH +H₂↑+ Cl₂↑

　D. 漂粉精的制備： 2Ca(OH)₂+ 2Cl₂→Ca(ClO)₂ +CaCl₂+2H₂O

5．利用下列各組物質(zhì)制備和收集氣體，能采用右圖裝置的是(　 )

A. 濃氨水與生石灰反應(yīng)制NH₃ B. 濃鹽酸與二氧化錳反應(yīng)制Cl₂

C. 過氧化氫溶液與二氧化錳反應(yīng)制O₂ D. 電石與飽和食鹽水反應(yīng)制C₂H₂