9． 某二元弱酸H₂B的酸式鹽NaHB溶液中，微粒濃度大小關系正確的是(　　 )

A．C(Na⁺)>C(HB^－)>C(OH^－)>C(H⁺)>C(B^2－)

B．C(Na⁺)>C(HB^－)>C(OH^－)>C(H₂B)>C(H⁺)

C．C(HB^－)>C(OH^－)>C(B^2－)>C(H₂B)>C(H⁺)

D．C(Na⁺)>C(HB^－)>C(OH^－)>C(B^2－)>C(H⁺)

8． 有下列有機反應類型：①酯化反應 ②醇的消去反應 ③醇分子間脫水 ④鹵代烴水解 ⑤酯的水解 ⑥苯的硝化反應 ⑦烯烴的加成反應 其中可看成是取代反應的是(　 )

A．①②④⑥　　　 B．①③④⑤⑦　　　 C．①③④⑤⑥　　　 D．②③④⑤⑥

7． 能正確表示下列反應的離子方程式是 (　　 )

A．硫化氫氣體通入硫酸銅溶液中：H₂S+Cu²⁺=CuS↓+2H⁺

B．鐵與足量稀硝酸反應：Fe+4H⁺+NO₃^－=Fe²⁺+4H₂O+NO↑

C．醋酸溶解大理石：CaCO₃ +2H⁺=Ca²⁺+H₂O+CO₂↑

D．等物質的量的Ba(OH)₂與Al₂(SO₄)₃在溶液中反應：

Ba²⁺+3OH^－+Al³⁺+SO₄^2－=BaSO₄↓+Al(OH)₃↓

6．設N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法不正確的是(　　 )

A．標況下，22．4L的己烷中含有的共價鍵數(shù)目為19N_A個

B．N_A個H₂O₂分子中非極性共價鍵的數(shù)目為 N_A個

C．64克銅與足量硫蒸氣充分反應，轉移的電子數(shù)為N_A個

D．在1L 1mol/L明礬溶液中，含有2N_A個SO₄^2－

5． 本題列舉的四個選項是4位同學在學習“化學反應的速率和化學平衡”一章后，聯(lián)系工業(yè)生產(chǎn)實際所發(fā)表的觀點，你認為不正確的是 (　 )

A．化學反應速率理論是研究怎樣在一定時間內(nèi)快出產(chǎn)品

B．化學平衡理論是研究怎樣使用有限原料多出產(chǎn)品

C．化學反應速率理論是研究怎樣提高原料轉化率

D．化學平衡理論是研究怎樣使原料盡可能多地轉化為產(chǎn)品

4．如圖所示C₆₀分了呈現(xiàn)封閉的多面體的圓球形，如同建筑師Fuller設計建造的圓屋頂，稱為富勒碳。這個多面體分子具有很高的對稱性。據(jù)圖可知，一個C₆₀分子中含有的五元環(huán)和六元環(huán)的個數(shù)分別是(　　 )

A．16和16　　 B．14和18　 C．18和14 D．12和20

3．食物中碲的一個來源是裝食物的含錫罐頭。通常開罐時約有8毫克金屬屑落入食物中，其中含碲0．1%(即8微克)。因此，用塑料包裝代替罐頭可以防止攝入碲，碲具有內(nèi)在的毒性，碲可能會包含在酶體系中，與蛋白配合，引起腎和肝退化。碲在元素周期表中的位置是(　 )

A．第四周期IVA族 B．第五周期IVA族 C．第四周期VIA族 D．第五周期VIA族

2．當人體缺碘時，體內(nèi)甲狀腺素合成受障礙，血液中甲狀腺素濃度下降，此時通過中樞神經(jīng)系統(tǒng)的作用，使腦垂體分泌更多的促甲狀腺激素來使甲狀腺細胞增生和肥大，這就引起大脖子病。加碘食鹽中所加含有碘物質是(　　 )

A．NaI　　 B．KIO₃　　 C．NaIO　 D．I₂

1． 制H₂O₂過程中，先用電解NH₄HSO₄(以昂貴的鉑作電極)得到過二硫酸。

陰極：2H₃O⁺+2e^-→H₂↑+2H₂O

然后過二硫酸水解，最后可以制得H₂O₂。第一步水解　 H₂S₂O₈+H₂O-→H₂SO₄+H₂SO₅ 第二步水解　 H₂SO₅+H₂O-→H₂SO₄+H₂O₂，則要制得1mol H₂O₂，電解時轉移電子數(shù)為(　　 )

A．0．5mol　 B．1mol　 C．1．5mol　 D．2mol

18．FeS與一定濃度的HNO₃反應，生成Fe(NO₃)₃、Fe₂(SO₄)₃、NO₂、N₂O₄、NO和H₂O，當NO₂、N₂O_4、、NO的物質的量之比為4﹕1﹕4時，實際參加反應的FeS與HNO₃的物質的量之比為

　　 A．1∶6　　　　　 B．2∶15　　　　　 C．2∶3　　　　　　 D．16∶25