3．在25℃時，濃度均為1 mol/L 的(NH₄)₂SO₄、(NH₄)₂CO₃、(NH₄)₂Fe(SO₄)₂(硫酸亞鐵銨)三種溶液中，測得其中c(NH₄⁺)分別為 a mol/L、b mol/L、c mol/L，則下列判斷正確的是

A．a(chǎn)＞b＞c　　　　 B．a(chǎn)＞c＞b　　　　 C．b＞a＞c　　　 D．c＞a＞b

2． 吸進人體內(nèi)的氧有2%轉化為氧化性極強的活性氧，這些活性氧能加速人體衰老，被稱為“生命殺手”，中國科學家嘗試用Na₂SeO₃清除人體內(nèi)的活性氧，則Na₂SeO₃的作用是

A. 還原劑　　　 　B. 氧化劑　　　 C. 既是氧化劑又是還原劑　　　 D. 以上均不是

1．2006年3月，溫家寶指出“抓好資源節(jié)約，建設環(huán)境友好型社會”，這是我國社會和經(jīng)濟長期發(fā)展的重要保證。你認為下列行為與之相悖的是

A．研制對目標昆蟲有毒殺作用的新型、可降解殺蟲劑

B．大力發(fā)展農(nóng)村沼氣，將廢棄的秸稈轉化為清潔高效的能源

C．研制開發(fā)以水代替有機溶劑的化工涂料

D．以聚苯乙烯全面代替木材，生產(chǎn)包裝盒、快餐盒等以減少木材使用，保護森林

24．(7分)下表的實線表示元素周期表的部分邊界，①-⑥分別表示元素周期表中對應位置的元素。

　 (1)在上表中用實線補全元素周期表邊界

　 (2)元素②的氫化物電子式為：　　　　　　　　　　 。

　 (3)元素④的氫化物在CCl₄中溶解度比在水中的溶解度　　　　　 (填“大”或“小”)。

　 (4)元素⑤的單質，元素⑥的單質和⑤⑥形成的合金，這三種物質中，熔點最低的是　　　　　 。

　　　　 A．元素⑤的單質　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B．元素⑥的單質

　　　　　　　　　 C．⑤⑥形成的合金　　　　　　　　　　　　　　　　　 D．無法判斷

　 (5)由元素①的最簡單的氫化物，元素③的單質和KOH溶液組成的新型燃料電池中，負極上發(fā)生的反應的電極反應式為：　　　　　　　　　　 。

21．(8分)常溫下，將某一元酸HA和NaOH溶液等體積混合，兩種溶液的物質的量濃度和混合后所得溶液的pH如下表：

　　　　 請回答：

　 (1)不考慮其他組的實驗結果，僅從甲組情況分析，如何用a的大小來說明HA是強酸還是弱酸　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　 (2)不考慮其他組的實驗結果，僅從乙組情況分析，c是否一定等于0.2　　　 (填“是”或“否”)�；旌先芤褐须x子濃度c(A^-)與c(Na⁺)的大小關系是　　　 (填序號)。

　　　　 A．前者大　　 B．后者大　　 C．二者相等　　 D．無法判斷

　 (3)從丙組實驗結果分析，HA是　　　 酸(填“強”或“弱”)。該混合溶液中離子濃度由大到小的順序是　　　　　　　　　　　　　　 。

　 22．(8分)某校活動小組用下圖所示裝置及所給藥品(圖中夾持儀器已略去)探究工業(yè)制硫酸接觸室中的反應，并測定此條件下二氧化硫的轉化率。已知C中的濃硫酸含溶質m mol，假設氣體進入C和D時分別被完全吸收，且忽略裝置內(nèi)空氣中的CO₂。

　　　　 請回答下列問題：

　 (1)已知0.5 molSO₂被O₂氧化成氣態(tài)SO₃，放出49.15kJ熱量，反應的熱化學方程式為

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　 (2)實驗時A中氧氣導管冒出的氣泡與二氧化硫導管冒出的氣泡速率相近，其目的是

　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；裝置C中濃硫酸的作用為　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　 (3)停止通入SO₂，熄滅酒精后，為使殘留在裝置中的SO₂、SO₃被充分吸收，操作方法是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　 (4)實驗結束后，稀釋裝置C中的溶液，并向其中加入足量的BaCl₂溶液，得到的沉淀質量為ωg。若裝置D增加的質量為a g，則此條件下二氧化硫的轉化率是　　　 (用含字母的代數(shù)表示，結果可不化簡)。

　 23．(8分)可知NO₂和N₂O₄可以相互轉化：2NO₂(g)　　　 N₂O₄(g)；△H<0。在恒溫條件下將一定量NO₂和N₂O₄的混合氣體通入一容積為2L的密閉容器中，反應物濃度隨時間變化關系如右圖。回答

　　　　 下列問題：

　 (1)圖象中的平衡點是：　　　　　 (用a、b、c、d填空)。

　 (2)圖中的兩條曲線，　　　　　 是表示N₂O₄濃度隨時間的變化曲線(填“X”或“Y”)。

　 (3)前10 min內(nèi)用υ(NO₂)表示的化學反速率為　　　　　 。

　 (4)25 min時，導致平衡移動的原因是　　　　　　　　　　　　　　　 。

19．(6分)實驗室為檢測空氣中汞蒸氣的含量，往往懸掛涂有CuI的濾紙，根據(jù)濾紙是否變色或顏色發(fā)生變化所用去的時間來判斷空氣中的含汞量，其反應為：

　　　　 4CuI+Hg　　　 Cu₂HgI₄+2Cu(化合物中Hg為+2價)

　 (1)上述反應產(chǎn)物Cu₂HgI₄中，Cu元素是　　　　 價。

　 (2)以上反應中的氧化劑為　　　　 ，當有1mol CuI參與反應時，轉移電子　　　　 　

mol。

　 (3)CuI可由Cu²⁺與I^-直接反應制得，請配平下列反應的離子方程式：

　 20．(9分)下圖所涉及的物質均為中學化學中常見的物質，其中C、D為氣體單質，E為常見金屬單質，其余為化合物，F(xiàn)晶體具有磁性，它們之間存在如下轉化關系(部分產(chǎn)物已省略)。

　　　　 請回答下列問題：

　 (1)若反應①是在加熱條件下進行的，則A是(填化學式)　　　　 ；若反應①是在常溫條件下進行的，則A是(填化學式)　　　　 ；若在上述兩種條件下得到等量的C單質，反應中轉移的電子數(shù)之比為　　　　 。

　 (2)寫出②的離子反應方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　 (3)H用途廣泛，如用作催化劑，印刷電路腐蝕劑和外傷止血濟及凈水等。若將Cu棒與碳棒用導線連接并插入H溶液中，可形成原電池，其中正極電極反應方程式為：

　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

　 (4)寫出G與D反應生成H的化學方程式為：　　　　　　　　　　　　　 。

18．將一定質量的Mg和Al的混合物投入1 mol·L^-1500mL稀硫酸中，固體全部溶解并產(chǎn)

　　　　 生氣體。待反應完全后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物質的量與加入

　　　　 NaOH溶液的體積關系如圖所示。則下列說法正確的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　　 A．Mg和Al的物質的量之比1：1

　　　　 B．NaOH溶液的物質的量濃度為5 mol·L^-1

　　　　 C．生成的H₂在標準狀況下的體積為11.2L

　　　　 D．Mg和Al和硫酸恰好完全反應

第Ⅱ卷(非選擇題，共46分)

非選擇題(本題包括6小 題，共46分)

17．短周期元素X、Y、Z和W的原子序數(shù)依次增大，且均為同周期，四元素原子的最外層

　　　　 電子數(shù)之和為18，X和Y的原子序數(shù)比6：7，W原子最外電子層比次外層少一個電子，

　　　　 下列說法不正確的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　　 A．Y的單質為原子晶體

　　　　 B．X和W可形成離子化合物

　　　　 C．Z和W的單質發(fā)生化學反應可生成兩種共價化合物

　　　　 D．Z和W最高價氧化物對應水化物都是強酸

16．鐵和三氧化二鐵的混合物共a mol，加入鹽酸后固體全部溶解，共收集到b mol氫氣，且向溶液中加入KSCN溶液不顯紅色，則原混合物中鐵的物質的量為　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　　 A．　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B．

　　　　 C．　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 D．b mol

15．右圖為實驗室制氫氣的簡易裝置。若在加稀硫酸時，發(fā)現(xiàn)鋅粒與稀硫酸沒有接觸而使反

　　　　 應不能進行，為使該反應順利進行，則可以從長頸漏斗中加入的試劑是　　　　　　　 (　　 )

　　　　 ① 食鹽水　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ② KNO₃溶液

　　　　 ③ 適量稀硫酸銅溶液　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ④ Na₂CO₃溶液

　　　　 ⑤ CCl₄　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ⑥ 濃氨水

　　　　 A．③⑤　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B．②⑥

　　　　 C．①③⑤　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 D．①②④