17、(5分)由碳棒、鐵片和200mL稀H₂SO₄組成的原電池中，當在碳棒上共放出3.36L(標準狀況)氣體時，求消耗鐵多少克？有多少個電子通過了電線？

16、(8分)如圖在盛有水的燒杯中，鐵圈和銀圈的連接處吊著一根絕緣的細絲，使之平衡。小心地從燒杯中央滴入硫酸銅溶液

(1)(4分)片刻后可觀察到的現(xiàn)象是(指懸吊的金屬圈)(　　 )

A.鐵圈和銀圈左右搖擺不定　　　　 B.保持平衡狀態(tài)不變

C.鐵圈向下傾斜　　　　　　　　　 D.銀圈向下傾斜

(2)(4分)產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因是_____________________________________________

15、(10分)如圖所示，把試管放入盛有25℃飽和石灰水的燒杯中，試管開始放入幾小塊鎂片，再用滴管滴入5mL鹽酸于試管中。試回答下列問題：

(1)(3分)實驗中觀察到的現(xiàn)象是__________________________

(2)(3分)產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因是___________________________　　　　　

(3)(2分)寫出有關的離子方程式：____________________　　　　　

(4)(2分)由實驗推知，MgCl₂溶液和H₂的總能量________(填“大于”“小于”或“等于”)鎂片和鹽酸的總能量

14、(12)用純凈的碳酸鈣與稀鹽酸反應制取二氧化碳氣體，請回答：

(1)(4分)實驗過程如下圖所示，分析判斷：________段化學反應速率最快，_______段收集的二氧化碳氣體最多。

(2)(4分)為了減緩上述反應的速率，欲向溶液中加入下列物質(zhì)，你認為可行的是(　 )　　　　　　　　　　　　　　　　　　

A.蒸餾水　　　　　　　　　　　　　　　　　 B.氯化鈉固體

C.氯化鈉溶液　　　　　　　　　　　　　　　 D.濃鹽酸

(3)(4分)除了上述方法外，你認為還可以采取哪些措施來減緩化學反應速率？(至少回答兩種)　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

13、(4分)在鋁與稀硫酸的反應中，已知10s末，硫酸的濃度減少了0.6mol·L^-1，若不考慮反應過程中溶液體積的變化，則10s內(nèi)生成硫酸鋁的平均反應速率是________________________。

12、把鎂條投入到盛有鹽酸的敞口容器里，產(chǎn)生H₂的

速率可由右圖表示。在下列因素中：①鹽酸的濃度；②鎂條的表面積；③溶液的溫度；④Cl^-的濃度。影響反應速率的因素是　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 　　 )

A. ①④　　 B.③④　　　 C.①②③　　 D.②③

第Ⅱ卷(非選擇題　 共45分)

11、金剛石和石墨都是碳的單質(zhì)，石墨在一定條件下可以轉(zhuǎn)化為金剛石。已知12g石墨完全轉(zhuǎn)化為金剛石時，要吸收EkJ的能量，下列說法正確的是　　　　　　　　 (　　 )

A.金剛石與石墨互為同位素

B.石墨不如金剛石穩(wěn)定

C.金剛石不如石墨穩(wěn)定

D.等質(zhì)量的石墨與金剛石完全燃燒，金剛石放出的能量多

10、可逆反應H₂(g)+I₂(g)≒2HI(g)達到限度時的標志是　　　　　　　　　　 (　　 )

A.混合氣體密度恒定不變　　　　　　 B.混合氣體的顏色不再改變

C.H₂、I₂、HI的濃度相等　　　　　　 　D.I₂在混合氣體中的體積分數(shù)不變

9、用鐵片與稀硫酸反應制取氫氣時，下列措施不能使反應速率加快的是　　　 (　　 )

A. 不用稀硫酸，改用98%濃硫酸　　　　　　　　 B. 加蒸餾水

C. 滴加少量CuSO₄溶液　　　　　　　　　　　　 D. 不用鐵片，改用鐵粉

8、某學生想制作一種家用環(huán)保型消毒液發(fā)生器，用石墨作電極電解飽和氯化鈉溶液，通電時，為使Cl₂被完全吸收，制得有較強殺菌能力的消毒液，設計了如圖的裝置，則對電源電極名稱和消毒液的主要成分判斷正確的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

A．a(chǎn)為正極，b為負極；NaClO和NaCl

B．a(chǎn)為負極，b為正極；NaClO和NaCl

C．a(chǎn)為陽極，b為陰極；HClO和NaCl

D．a(chǎn)為陰極，b為陽極；HClO和NaCl