18．分子式為C₄H₁₀O并能與金屬鈉發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)有

A．3種　　 B．4種　　 C．5種　　 D．6種

17．(10分)烴X是一種重要的化工原料。X能使Br₂的四氯化碳溶液褪色，它的密度是同溫同壓下氫氣密度的21倍。由烴X經(jīng)下列反應(yīng)可制得A-F等多種有機(jī)物。

已知：RCH₂Br + NaOH → RCH₂OH + NaBr

⑴烴X的結(jié)構(gòu)簡式為　　　　　　 ，F(xiàn)的結(jié)構(gòu)簡式為　　　　　　 。

⑵由X→A、B→C的反應(yīng)類型分別為　　　　　　 、　　　　　　 。

⑶B轉(zhuǎn)化為C的化學(xué)方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

⑷在一定條件下，兩分子E能脫去兩分子水形成一種六元環(huán)狀化合物G，G的結(jié)構(gòu)簡式為：　　　　　　　　　　　 。

以下是選考題，其中第18、19、20、21題為《有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)》模塊題，第22、23、24、25題為(物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)》模塊題，第26、27、28、29題為《化學(xué)與技術(shù)》模塊題�？忌�只能從三個模塊中任選一個作答，不得跨模塊答題，否則只能以所答的第一個模塊計分。

《有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)》模塊

18-20為選擇題，每小題只有一個正確選項，每小題3分

16．(12分)．某校化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計如下實驗方案，測定放置已久的小蘇打樣品中純堿的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

⑴方案一：稱取一定質(zhì)量的樣品，置于坩堝中加熱至恒重后，冷卻，稱取剩余固體質(zhì)量，計算。實驗中加熱至恒重的目的是____________。

⑵方案二：按下圖裝置進(jìn)行實驗。并回答以下問題。

①實驗前先_____________________。分液漏斗中應(yīng)該裝_____(鹽酸或硫酸)。D裝置的作用是______________________________________。

②實驗中除稱量樣品質(zhì)量外，還需稱__________________裝置前后質(zhì)量的變化。

③根據(jù)此實驗得到的數(shù)據(jù)，測定結(jié)果有誤差。因為實驗裝置還存在一個明顯缺陷，該缺陷是　 _______________________________________________。

⑶方案三：稱取一定量樣品，置于小燒杯中，加適量水溶解，向小燒杯中加入足量氯化鋇溶液。過濾洗滌，干燥沉淀，稱量固體質(zhì)量，計算：

①過濾操作中，除了燒杯，漏斗外還用到的玻璃儀器有_______________。

②實驗中判斷沉淀是否完全的方法是____________________________。

③如加入試劑改為氫氧化鋇，已知稱得樣品10.5g，干燥的沉淀質(zhì)量為19.7g,測樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為____________。

15.(8分) 在2L密閉容器內(nèi)，800℃時反應(yīng)：2NO(g)+O₂(g)2NO₂(g)體系中，n(NO)隨時間的變化如表：

⑴寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式：K=　　　　　　　　　　　　 。

已知：＞，則正反應(yīng)是　 　　　熱反應(yīng)。

⑵右圖中表示NO₂的變化的曲線是　　　　　　　　　　 。

用O₂表示從0-2s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v=　　　　　　 。

⑶能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是　　　　　　　　　 。

a．v(NO₂)=2v(O₂)　　　　　　　　　　 b．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變

c．v逆　(NO)=2v正 (O₂)　　　　　　　 d．容器內(nèi)密度保持不變

⑷為使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大，且平衡向正反應(yīng)方向移動的是　　　 。

a．及時分離除NO₂氣體　　　　　　　 b．適當(dāng)升高溫度

c．增大O₂的濃度　　　　　　　　　　 d．選擇高效催化劑

14．(10分)中學(xué)化學(xué)中幾種常見物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：

將D溶液滴入沸水中可得到以F為分散質(zhì)的紅褐色膠體。請回答下列問題：

⑴紅褐色膠體E粒子直徑大小的范圍：　　　　　　　。

⑵A、B、H的化學(xué)式：A　　　，B　　　　，H　　　　。

⑶①H₂O₂分子的電子式　　　 　　　　　　　　　

②寫出C的酸性溶液與雙氧水反應(yīng)的離子方程式：　　　　　　　　　　　　 。

⑷寫出鑒定E中陽離子的實驗方法和現(xiàn)象：　　　　　　　　。

13．(8分)已知A、B、D、E均為中學(xué)化學(xué)常見單質(zhì)或化合物，它

們之間的關(guān)系如圖所示(部分產(chǎn)物略去)。

⑴若A和E為單質(zhì)，組成A單質(zhì)的元素是自然界中形成化合物種類最多的元素。

① B屬于　　　　　 分子(填“極性”或“非極性”)，電子式為　　 ；

②4 g A單質(zhì)完全燃燒放出131.2 kJ的熱量，寫出表示A單質(zhì)燃燒熱的熱化學(xué)方程式　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　；

⑵若A為第三周期中的元素所形成的氯化物。

　　 ① 寫出A溶液→B的離子方程式　　　　　　　　　　　　　 ；

　　 ② 寫出A和B的溶液反應(yīng)的離子方程式　　　　　　　　　　　　　　　

12．下列各溶液中，微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是

A．0.1mol·L^-1的(NH₄)₂SO₄溶液中：c(SO₄^2－)>c(NH₄⁺)>c(H⁺)>c (OH^－)

B．0.1mol·L^-1的NaHCO₃溶液中：c(Na⁺) = c(HCO₃^－) + c(H₂CO₃)+ 2c(CO₃^2－)

C．0.1mol·L^-1的NH₄Cl溶液與0.05mol·L^-1的NaOH溶液等體積混合：　

c(Cl^－)>c(Na⁺)>c(NH₄⁺)>c(OH^－)>c(H⁺)

D．c(NH₄⁺)相等的(NH₄)₂SO₄溶液、(NH₄)₂CO₃溶液和NH₄Cl溶液：　

c[(NH₄)₂SO₄]<c[(NH₄)₂CO₃]<c( NH₄Cl)

第Ⅱ卷

本卷包括必考題和選考題兩部分。第13題-第17題為必考題，每個試題考生都必須做答。第18題-第29題為選考題，考生根據(jù)要求做答。

11．用鉛蓄電池電解苦鹵水 (含C1^－、Br^－、Na⁺、Mg²⁺)的裝置如圖所示 (a、b為石墨電極)。下列說法中正確的是

A．鉛蓄電池放電時，溶液的PH值變小

B．鉛蓄電池負(fù)極的反應(yīng)式為：Pb -2e^－+SO₄^2- = PbSO₄

C．鉛蓄電池充電時，A極應(yīng)與外電源負(fù)極相連

D．電解苦鹵水時，a 電極首先放電的是 H⁺

10．下列離子方程式正確的是

A．向Ba(OH)₂溶液中滴加NH₄HSO­­₄溶液至剛好沉淀完全：

Ba²⁺+2OH^－+NH₄⁺+H⁺+SO₄^2－===BaSO₄↓+NH₃·H₂O+ H₂O

B．澄清石灰水與稀鹽酸反應(yīng)：Ca(OH)₂+2H⁺===Ca²⁺+2H₂O

C．鈉與水反應(yīng)：Na+2H₂O===Na⁺+2OH^-+H₂↑

D．碳酸鋇中加入稀硫酸：BaCO₃+2H⁺===Ba²⁺+CO₂↑+H₂O

9．某些化學(xué)鍵鍵能數(shù)據(jù)如下：

化學(xué)鍵	H-H	C1-Cl	H-Cl
鍵能	436	243	431

則下列熱化學(xué)方程式不正確

A．H₂(g)+ Cl₂(g)HCl(g)；= -91.5

B． H₂(g)+ Cl₂(g)2HCl(g)；= -183

C．H₂(g)+ Cl₂(g)HCl(g)；= +91.5

D．2HCl(g)H₂(g)+ Cl₂(g)；= +183