2、鹽類水解程度的大小可用“水解度”來表示，NaA型鹽的水解度為已水解的離子的物質(zhì)的量占該離子原來總物質(zhì)的量的百分?jǐn)?shù)。用0.040 mol·L^-1NaOH溶液10.0mL與0.020 mol·L^-1的某一元弱酸HA20.0mL恰好完全中和，所得溶液pH值為10。則所得NaA溶液的水解度為

　 A．0.25%　　　 B．0.50%　　　 C．0.75%　　　 D．1.0%

1、最近有人用一種稱為“超酸”的化合物H(CB₁₁H₆Cl₆) 和C₆₀反應(yīng)，使C₆₀獲得一個質(zhì)子，得到一種新型離子化合物[HC₆₀]⁺[CB₁₁H₆Cl₆]^－。這個反應(yīng)看起來很陌生，但反應(yīng)類型上卻可以跟中學(xué)化學(xué)課本中的一個化學(xué)反應(yīng)相比擬，該化學(xué)反應(yīng)是

　　 A．CO₂+H₂O＝H₂CO₃　　　　　　　 　　 B．NH₃+HCl = NH₄Cl

C．Zn+H₂SO₄＝ZnSO₄+H₂↑　　　 D．C₆H₅OH+NaOH＝C₆H₅ONa+H₂O

29．(11分)

　　　　 鐵是人體不可缺少的微量元素，攝入含鐵的化合物可補(bǔ)充鐵�！八倭Ψ啤笔鞘袌錾弦环N常見的被鐵藥品，下表是說明書的部分內(nèi)容。

　 (1)該藥品中Fe²⁺ 會緩慢氧化，國家規(guī)定該藥物中Fe²⁺ 的氧化率超過10%即不能再服用。

　　　　 ①為了檢驗?zāi)乘幍瓿鍪鄣摹八倭Ψ啤笔欠裱趸�，實驗室可選用最常用最靈敏的檢驗試劑為　　 ___________　　　 ( 填試劑的名稱 )

②實驗室采用H₂SO₄酸化的KMnO₄溶液，對“速力菲”中的Fe²⁺ 進(jìn)行滴定(假設(shè)藥品中，其它成分不與KMnO₄反應(yīng))。請配平下列離子方程式

______MnO₄^- + ______Fe²⁺ + ______H⁺　 ==　 ______Mn²⁺ + ______Fe³⁺ + ______H₂O

③稱量上述含鐵元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20.00% 的“速力菲”10.00 g，將其全部溶于稀硫酸中，配制成1000.00 mL溶液，取出20.00 mL，用0.01 mol/L的KMnO₄溶液滴定，用去KMnO₄溶液12.00 mL。該藥品可以服用嗎？__________ (填“可以”或“不可以”)，請通過計算簡述理由(寫出主要計算過程)_______　　　　　　　　　 。

　 (2)已知琥珀酸為二元有機(jī)酸。含23.6 g琥珀酸的溶液與4mol/L　 100mL的氫氧化鈉溶液恰好完全中和。質(zhì)子核磁共振分析顯示，琥珀酸分子中只含有兩種位置不同的氫原子。寫出琥珀酸溶液與氫氧化鈉溶液完全中和的離子方程式(有機(jī)物須寫結(jié)構(gòu)簡式)　　　　　　　　　　 。

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28．(12分)

　　　　 鎂及其合金是一種用途很廣的金屬材料，目前世界上60%的鎂是從海水中提取的。某學(xué)校課外興趣小組從海水曬鹽后的鹽鹵(主要含Na⁺、Mg²⁺、Cl^-、Br^-等)中模擬工業(yè)生產(chǎn)來提取鎂，主要過程如下：

回答下列問題：

　 (1)工業(yè)上從鹽鹵中獲取Mg(OH)₂用石灰乳而不用NaOH溶液的原因是　　　　 。

　 (2)從過程①得到的Mg(OH)₂沉淀中混有少量的Ca(OH)₂ ，除去少量Ca(OH)₂的方法是先將沉淀加入到盛有　　　 溶液的燒杯中，充分?jǐn)嚢韬蠼?jīng)　　 、　　　 (填操作方法)可得純凈的Mg(OH)₂。

　 (3)下圖是該興趣小組設(shè)計進(jìn)行過程③的實驗裝置圖：

　　　　 裝置A由分液漏斗、　　　　　　　 、鐵架臺(帶鐵圈)、石棉網(wǎng)、雙孔塞和導(dǎo)管組成，該實驗裝置在過程③中的作用是　　　　　　　　　　　　　　 。

27．(14分)有機(jī)物A(C₁₁H₁₂O₂)可調(diào)配果味香精。用含碳、氫、氧三種元素的有機(jī)物B和C為原料合成A。

　 (1)有機(jī)物B的蒸氣密度是同溫同壓下氫氣密度的23倍，分子中碳、氫原子個數(shù)比為1：3。有機(jī)物B的分子式為　　　　　　　　　　 　　。

　 (2)有機(jī)物C的分子式為C₇H₈O，C能與鈉反應(yīng)，不與堿反應(yīng)，也不能使Br₂的CCl₄溶液褪色。C的結(jié)構(gòu)簡式為　　　　　　　　　　　 。

　 (3)已知兩個醛分子間能發(fā)生如下反應(yīng)：

　　　 (-R、-R′表示氫原子或烴基)

　　　　 用B和C為原料按如下路合成A：

　　　　 ①上述合成過程中涉及的反應(yīng)類型有：　　　　　　　　　 。(填寫序號)

　　　　 a. 取代反應(yīng)　　 b. 加成反應(yīng)　　 c. 消去反應(yīng)　　 d. 氧化反應(yīng)　　 e. 還原反應(yīng)

②B轉(zhuǎn)化成D的化學(xué)方程式為：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

③G和B反應(yīng)生成A的化學(xué)方程式為　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　 (4)F的同分異構(gòu)體有多種，寫出既能發(fā)生銀鏡反應(yīng)又能發(fā)生水解反應(yīng)，且苯環(huán)上只有一個取代基的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：　　　　　　　　　　　　　　　 。

26．(10分)

下圖中，A為氣體非金屬單質(zhì)，N、P是金屬單質(zhì)；N可以在CO₂中燃燒，P是日常生活中最常見的金屬，D是空氣中含量最多的氣體；B、E、Z為無色氫化物，其中B、E為有刺激性氣味的氣體，Z為液體；C是由三種短周期非金屬元素組成的離子化合物，F(xiàn)、I、L為白色沉淀，其中F不溶于稀硝酸；反應(yīng)②在E的濃溶液中進(jìn)行，反應(yīng)⑦在E的稀溶液中進(jìn)行，反應(yīng)②、⑦均可用于實驗室制取某種氣體(圖中部分反應(yīng)物和生成物沒有列出)。

請按要求回答：(1)寫出D的結(jié)構(gòu)式　　　　　　 ，F(xiàn)的化學(xué)式　　　　　　 ；

　 (2)反應(yīng)③的化學(xué)方程式為　　　　　　　　　　　　　　 ；

　 (3)反應(yīng)②的離子方程式為　　　　　　　　　　　　　　 ；

　 (4)由J制取L時反應(yīng)的環(huán)境要求是　　　　　　　　　　　　　 。

25．(14分)現(xiàn)有A、B、C、D、E、F六種原子序數(shù)依次增大的前四周期主族元素，且分屬四個周期。A、E同主族；B、C、D為同周期相鄰的三種元素；B元素形成的化合物種數(shù)是所有元素中最多的；D、E簡單離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)；F與B可形成FB₂型離子化合物。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/p>

　 (1)D與E按原子個數(shù)比1：1形成的化合物的電子式為　　　　　　 、　　　　 。

　 (2)B可形成多種同素異形體，其中一種同素異形體熔、沸點(diǎn)很高，硬度大，該同素異形體的晶體類型為　　　　　 ，含有1mol B原子的該晶體中含有的共價鍵的數(shù)目為　　　　　　　 。

　 (3)由A、B、D、F四種元素組成的化合物與過量的E的最高價氧化物對應(yīng)水化物反應(yīng)的離子方程式為　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

　 (4)C與E形成的一種化合物中，E元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為35.4%，該化合物的摩爾質(zhì)量不超過70g/mol，則該化合物的化學(xué)式為　　　　　　 ，其中可能含有的化學(xué)鍵類型為　　　　　　　　　　 。已知該化合物在水中可以發(fā)生水解，其水解的離子方程式為　　　　　　　　　　　　　　 。

24．(10分)

　 (1)肼(N₂H₄)又稱聯(lián)氨，是一種可燃性液體，可用作火箭燃料。已知在101kPa，320g N₂H₄在氧氣中完全燃燒生成氮?dú)猓�放出熱�?24kJ(25℃時)，N₂H₄完全燃燒反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是：　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　

　 (2)肼-空氣燃料電池是一種堿性燃料電池，電解質(zhì)溶液是20~30%的KOH溶液。肼-空氣燃料電池放電時，正極的電極反應(yīng)式是　　　　　　 ；負(fù)極的電極反應(yīng)式是

　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　。

　 (3)如圖是一個電化學(xué)過程示意圖。

　　　　 假設(shè)使用肼-空氣燃料電池作為本過程的電源，

銅片質(zhì)量變化128g，則肼-空氣燃料電池理論

上消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下的空氣　　　　 L(假設(shè)空氣

中氧氣的體積含量為20%)。

　 (4)傳統(tǒng)制備肼的方法是以NaClO氧化NH₃制得肼

的稀溶液，該反應(yīng)的離子方程式是

　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

23．(8分)

在一定條件下，N₂和H₂發(fā)生如下反應(yīng)：

N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)；△H=－92.4kJ/mol

　 (1)該反應(yīng)中△H的含義是(填序號)：　　　　　　　　 。

①該反應(yīng)達(dá)到平衡時放出的熱量　

②該反應(yīng)達(dá)到平衡時吸收的熱量　

③該條件下，N₂與H₂反應(yīng)生成2molNH₃時放出的熱量　

④該條件下，N₂與H₂反應(yīng)生成2molNH₃時吸收的熱量

　 (2)達(dá)到平衡后，在其他條件不變的情況下降低溫度，H₂的轉(zhuǎn)化率_________________，化學(xué)反應(yīng)速率_______________(填“增大”、“減小”或“不變”)。　

　 (3)在甲、乙兩個容積相等且固定的密閉容器中分別充入1mol N₂、3molH₂和2molN₂、6molH₂。平衡后，兩容器內(nèi)放出的熱量分別記作Q_甲和Q_乙，Q_甲和Q_乙的關(guān)系是

　　　　 　　　　　　。

　　　　 A．　　　　　　　　　　　　　　　 B．

　　　　　　　 C．　　　　　　　　　　　　　　　　 D．無法確定

22．下列關(guān)系圖中，A是一種正鹽，B是氣態(tài)氫化物，C是單質(zhì)，F(xiàn)是強(qiáng)酸。當(dāng)X無論是強(qiáng)權(quán)還是強(qiáng)堿時都有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系(其他反應(yīng)產(chǎn)物及反應(yīng)所需條件均已略去)。當(dāng)X是強(qiáng)堿時，過量的B跟Cl₂反應(yīng)除生成C外，另一產(chǎn)物是鹽酸鹽。下列說法中不正確的是

　　　 A．當(dāng)X是強(qiáng)酸時，A、B、C、D、E、F中均含同一種元素，F(xiàn)可能是H₂SO₄

　　　 B．當(dāng)X是強(qiáng)堿時，A、B、C、D、E、F中均含同一種元素，F(xiàn)是HNO₃

　　　 C．B和Cl₂的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)

　　　 D．當(dāng)X是強(qiáng)酸時，C在常溫下是氣態(tài)單質(zhì)

第Ⅱ卷(非選擇題，共79分)