22．(12分)根據(jù)下面物質(zhì)間轉(zhuǎn)換的框圖，回答有關(guān)問(wèn)題：

(1)由反應(yīng)①產(chǎn)生的A、B混合物的工業(yè)名稱(chēng)是　　　　　　 。

(2)寫(xiě)出框圖中D、E的電子式：D　　　　　　　　　 ；E　　　　　　　　 　

(3)如果2mol Na₂O₂與足量水蒸氣反應(yīng)，可得標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體的體積是多少　　　　 L，同時(shí)反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子總數(shù)是　　　　　　 。(N_A表示阿佛加德羅常數(shù))

(4)請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)課堂小實(shí)驗(yàn)，證實(shí)反應(yīng)⑤是放熱反應(yīng)。

(5)如果A、B混合氣體7.8g(平均摩爾質(zhì)量10g·mol^－1)，在與G充分反應(yīng)后，通過(guò)足量Na₂O₂層，可使Na₂O₂增重　　　　　 g，并得到O₂　　　　 mol。

21、(11分)用鐵作陽(yáng)極、石墨作陰極電解NaOH溶液，電極反應(yīng)式別是：陽(yáng)極　　　　　　 ，陰極　　　　　　　　　　　　 。溶液的PH變化是　　　　　　 。若電解質(zhì)溶液與空氣接觸，觀察到的現(xiàn)象是　　　　　　　　　　　　 ，原因是　　　　　　　　　　 (用化學(xué)方程式表示)。當(dāng)放出22.4升氣體(標(biāo)況)，欲使溶液恢復(fù)原有組成應(yīng)加入　　　　　　　　 　　。其質(zhì)量是 　　　　　　　　　　　　　。

20.(10分)實(shí)驗(yàn)室里用下圖示出的裝置制取溴化亞鐵。其中，A為CO₂發(fā)生裝置，D和d中均盛有液溴，E為外套電爐絲的不銹管，e是兩只耐高溫的瓷夾，其中共盛有56g細(xì)鐵粉。實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)先將鐵粉加熱至600-700℃，然后將干燥、純凈的CO₂氣流通入D中，E管中的物質(zhì)開(kāi)始反應(yīng)，不斷地將d中的液溴滴入100-120℃的D中，經(jīng)過(guò)幾小時(shí)的連續(xù)反應(yīng)后在不銹鋼管一端沉積有黃綠色鱗片狀溴化亞鐵80g。

(1)如何檢查D裝置的氣密性?

(2)若導(dǎo)入的CO₂不干燥，會(huì)在E中發(fā)生副反應(yīng)，其化學(xué)方程式為　　　　　　　　　　 。

(3)在A中盛有CaCO₃，a中盛有6mol·L^-1鹽酸。為使A中產(chǎn)生的CO₂在進(jìn)入D之前既干燥又純凈，B、C處應(yīng)設(shè)置和各儀器中應(yīng)盛有何種試劑?　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(4)實(shí)驗(yàn)時(shí)，D和E的橡膠塞為什么最好用鋁箔包住?

(5)反應(yīng)過(guò)程中要不斷地通入CO₂，其主要作用是：①　　　　　 ②　　　　　 。

(6)E中進(jìn)行的反應(yīng)是：2Fe+3Br₂=2FeBr₃，2FeBr₃=2FeBr₂+Br₂↑。此實(shí)驗(yàn)中溴化亞鐵的產(chǎn)率為　　　　 。

(7)為防止污染空氣，實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)在F處連接盛有　　　 的尾氣吸收裝置。

19.(10分)某學(xué)生為將含有少量雜質(zhì)銅的氯化鐵提純.擬定以下實(shí)驗(yàn)步驟：

①把樣品加蒸餾水溶解；②過(guò)濾除去雜質(zhì)；③把濾液加熱蒸干得到FeCl₃晶體.

(1)你認(rèn)為此方案是否科學(xué)，試用化學(xué)方程式和簡(jiǎn)要文字表達(dá)其理由.

答：　　　　　　　　　　　　　 .

(2)請(qǐng)你設(shè)計(jì)提純氯化鐵方案(只要求寫(xiě)出提純步驟，最多只允許6步完成).

答：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　

18．1.92g Cu投入到一定量的濃HNO₃中，Cu完全溶解，生成氣體顏色越來(lái)越淺，共收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下672ml氣體，將盛有此氣體的容器倒扣在水槽中，通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下一定體積的O₂，恰好使氣體完全溶于水，則通入O₂的體積為 (　 )

A．504 mL　　　　　　　　　　　 B．336 mL 　　　　　　 C．224 mL 　　　　　　　 D．168 mL

第Ⅱ卷(非選擇題　 共76分)

17.有一鐵的氧化物樣品，用140mL5mol·L^-1鹽酸可恰好使其完全溶解。所得溶液可吸收標(biāo)準(zhǔn)狀況下0.56L氯氣，使其中的Fe²⁺全部轉(zhuǎn)化為Fe³⁺。該樣品可能的化學(xué)式為　　　　 　(　 )

(A)Fe₄O₅　　　　　　　 (B)Fe₅O₇ (C)Fe₂O₃　　 　　　　(D)Fe₃O₄

16.乙烯酮(CH₂=C=O)在一定條件下能與含活潑氫的化合物發(fā)生加成反應(yīng)，反應(yīng)可表示成CH₂=C=O+HA→CH₃COA。乙烯酮在一定 條件下與下列各試劑發(fā)生加成反應(yīng)時(shí)所得產(chǎn)物不正確的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　(　 )　

(A)與HCl加成時(shí)得CH₃COCl　　　　　　　 (B)與H₂O加成時(shí)得CH₃COOH

(C)與CH₃OH加成時(shí)得CH₃COCH₂OH　　　　　 (D)與CH₃COOH加成時(shí)得CH₃COOCOCH₃

15. A、B、C三種短周期元素，原子序數(shù)按A、B、C依次增大，A元素原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，B元素原子的次外層電子數(shù)是最外電子數(shù)的2倍，C元素原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子總數(shù)的一半。則下列說(shuō)法中正確的是　　　　　　　　　　 　(　 )

A.　 A元素的氣態(tài)氫化物都是含極性鍵的非極性分子　　

B.　 B元素在自然界的含量最多

C.　 C元素可以組成不同的單質(zhì)，它們互為同素異形體。

D.　 A、B、C的氧化物都能溶于水形成酸

14.在1升密閉容器中，把1molA和1molB混合發(fā)生如下反應(yīng)：3A(氣)+B(氣) 錯(cuò)誤！嵌入對(duì)象無(wú)效。xC(氣)+2D(氣)，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，生成0.4molD，并測(cè)得C的平衡濃度為0.4mol/L，下列敘述中 不正確的是：　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　(　 )　　

A.X的值為2；　　　　　　　　　　　　 　B.A的轉(zhuǎn)化率為40%；

C.A的平衡濃度為0.4mol/L；　　　　　　 　　D.B的平衡濃度為0.8mol/L.

13．有機(jī)物甲的分子式為C₉H₁₈O₁₂，在酸性條件下甲水解為乙和丙兩種有機(jī)物，在相同的溫度和壓強(qiáng)下，同質(zhì)量的乙和丙的蒸氣所占體積相同，則甲可能結(jié)構(gòu)有　　　　　　 (　 )

A　 8種　　 B　 14種　　 C　 16種　 　D　 18種