12．下列離子方程式書寫正確的是

A．等濃度等體積的NaHCO₃與NaAlO₂兩溶液混合：H⁺+AlO₂^－+ H₂O = Al(OH)₃↓

B．用兩個銅電極電解稀鹽酸：2H⁺ +2Cl^－　　H₂ ↑+ Cl₂↑

C．次氯酸鈉漂液中加濃鹽酸產(chǎn)生氯氣：ClO^－ + Cl^－+2H⁺=Cl₂↑+H₂O

D．用SO₂還原含Cr₂O₇^2－的酸性廢水：Cr₂O₇^2－ + 3SO₂ + 2H⁺ = 2Cr³⁺ + 3SO₄^2－+ H₂O

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11．BaCl₂·2H₂O 和(CH₃COO)₂Ba·H₂O均是重要的媒染劑。下列有關(guān)說法正確的是

A．乙酸鋇溶液中離子濃度從大到小的順序為：c(CH₃COO^－)＞c(Ba²⁺)＞c(OH^－)＞c(H⁺)

B．乙酸鋇溶液中：2c(Ba²⁺)= c(CH₃COO^－)+c(CH₃COOH)

C．若乙酸鋇和氯化鋇兩種溶液中c(Cl^－) =c(CH₃COO^－)，則這兩種溶液中鋇離子濃度也相同

D．相同濃度、相同體積的鹽酸和醋酸溶液用相同濃度Ba(OH)₂溶液滴定，至pH＝7時消耗

Ba(OH)₂溶液的體積前者等于后者

10．O₃是重要的氧化劑和水處理劑，在平流層存在：2O₃3O₂，2O₃O+O₂。粒子X能加速O₃的分解：X　+　O₃　=　XO　+　O₂；XO　+　O　=　X　+　O₂(X=Cl、Br、NO、OH等)。已知：2O₃(g) 3O₂(g)

△H=－144.8kJ/mol，t℃時K=3×10⁷⁶。下列說法不正確的是

A．臭氧層中氟里昂釋放出的氯原子是O₃分解的催化劑

B．高壓放電條件下O₂可以生成O₃

C．O₃轉(zhuǎn)變?yōu)镺₂能量曲線可用右圖表示

D．t℃時，3O₂(g)　2O₃(g)，K≈3.33×10^－77

9．下列說法正確的是

A．漂白粉必須閉封保存

B．金屬鈉著火可用液態(tài)二氧化碳滅火器撲滅

C．除去FeCl₂中少量的FeBr₂，加入適量氯水，再加四氯化碳萃取分液

D．配制硫酸亞鐵溶液時，需將FeSO₄·7H₂O先溶于硝酸再用蒸餾水稀釋，最后加少量鐵粉

8．在下列溶液中，一定能夠大量共存的離子組是

A．加入苯酚顯紫色的溶液：Na⁺、Mg²⁺、Cl^－、SO₄^2－

B．加入金屬鋁能放出大量H₂的溶液：NH₄⁺、K⁺、HCO₃^－、CH₃COO^－

C．使淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)的溶液： Cu²⁺、Ba²⁺、S^2－、I^－

D．加入金屬鐵能放出大量H₂的溶液：Na⁺、Al³⁺、ClO^－、NO₃^－

7．日本產(chǎn)業(yè)技術(shù)綜合研究所最近研發(fā)了一種新型的鋰空氣電池，它既可用作充電電池又可作鋰燃料電池。用作燃料電池時，可更換正極的水性電解液和卡盒以及負(fù)極的金屬鋰就可以連續(xù)使用，分離出的氫氧化鋰可回收鋰而循環(huán)使用。下列敘述不正確的是

A．放電時負(fù)極的電極反應(yīng)式為：Li－e^－ = Li⁺

B．充電時，陽極的電極反應(yīng)式為：2H₂O+O₂+4e^－=4OH^―

C．充電時，鋰極與外電源的負(fù)極相連

D．熔融的氫氧化鋰用惰性電極電解再生時，在陰極可得到金屬鋰

6．下列實驗設(shè)計，不合理的是

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5．某高�；瘜W(xué)工作者創(chuàng)建了“元素立體周期律”，在原來二維周期表橫列(X軸)和縱列(Y軸)基礎(chǔ)上，增加了一個豎列(Z軸)。Z軸按“中質(zhì)差”(中子數(shù)和質(zhì)子數(shù)之差△Z=N－P)自上而下，遞增順序排列。原“二維元素表”中的相對原子質(zhì)量由同位素 “中質(zhì)和”(中子數(shù)和質(zhì)子數(shù)之和A=N+P)替代。下列說法正確的是

A．“中質(zhì)和”相同的核素一定是同一元素

B．“中質(zhì)差”相同的核素一定是同一元素

C．N ² －P ² = A×△Z

D．至2008年，人們發(fā)現(xiàn)108種元素有m種同位素，說明中質(zhì)差一定有m種

4．下列實驗過程中出現(xiàn)的異常情況，其可能原因分析錯誤的是

3．用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是

A．常溫常壓下22.4L的CO₂在一定條件下與足量的鎂反應(yīng)，轉(zhuǎn)移

4N_A個電子

B．23g鈉與一定量的氧氣作用，若兩者均無剩余，轉(zhuǎn)移N_A個電子

C．1mol/L(NH₄)₂SO₄溶液中，含SO₄^2－N_A個，NH₄⁺少于2N_A個

D．0.5mol雄黃(As₄S₄，結(jié)構(gòu)如右圖)含有N_A個S-S鍵正在載入...