13．已知1-18號(hào)元素的離子_aW³⁺、_bX⁺、_cY^2-、_dZ^-都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則下列關(guān)系正確的是

A．四種元素位于同一周期　　　　　　 B．離子的氧化性：_aW³⁺＞_bX⁺

　　 C．氫化物的穩(wěn)定性：H₂Y ＞ HZ　　　　 D．a +3 -- c－2

12．某無(wú)色氣體可能由O₂、CO、CO₂、HCl、NH₃、NO、Cl₂中的一種或幾種組成，通過(guò)圖中洗氣瓶后氣體體積減少(該裝置前后都不與大氣直接相連)，通過(guò)干燥管(內(nèi)盛放Na₂O₂)

后氣體呈紅棕色，則下列推斷正確的是(　　 )　　　　　　　　　　　　　　　 　

A．原氣體中一定有NO和O₂

B．原氣體中一定有NH₃、NO、CO₂ 、CO

C．原氣體中一定沒(méi)有CO　　　

D．原氣體中一定沒(méi)有HCl、Cl₂ O₂

11．單質(zhì)X能從鹽溶液中置換出單質(zhì)Y，由此得到的一般規(guī)律中不正確的是(　　 )　　

A．當(dāng)X、Y都是金屬時(shí)，X比Y活潑　　　　　　　

B．當(dāng)X、Y都是非金屬時(shí)，X比Y活潑

C．當(dāng)X是金屬時(shí)，Y可能是金屬，也可能是非金屬　

D．當(dāng)X是非金屬時(shí)，Y可能是金屬，也可能是非金屬

10．某有機(jī)物只含有C、H、O三種元素，其結(jié)構(gòu)如右圖所示，圖中的短棍可以代表單鍵、雙鍵和叁鍵。下列關(guān)于這種物質(zhì)的說(shuō)法中正確的是(　　　 )

A．該有機(jī)物的化學(xué)式是C₉H₈O₂

B．該有機(jī)物最多只能加成1mol的氫氣

C．該有機(jī)物只能發(fā)生加成反應(yīng)，不能發(fā)生取代反應(yīng)

D．該有機(jī)物不能夠使酸性高錳高酸鉀溶液褪色

9．科學(xué)家經(jīng)過(guò)不斷的科學(xué)實(shí)驗(yàn)，初步獲得了室溫下水可以變成冰，不導(dǎo)電的塑料通過(guò)加入添加劑也能導(dǎo)電等科學(xué)認(rèn)識(shí)。這說(shuō)明(　　　 )

A．科學(xué)實(shí)驗(yàn)是人們獲得認(rèn)識(shí)的唯一途徑　　 B．科學(xué)實(shí)驗(yàn)是人們認(rèn)識(shí)的一個(gè)重要來(lái)源

C．科學(xué)實(shí)驗(yàn)是人類最基本的實(shí)踐活動(dòng)　　　 D．科學(xué)實(shí)驗(yàn)是認(rèn)識(shí)的最終目的

33．(8分)芳香族有機(jī)物A(C₁₀H₁₀O₃)遇FeCl₃溶液能發(fā)生顯色反應(yīng)，與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，在H₂SO₄酸性條件水解生成B和甲醇。

(1)B分子中含氧官能團(tuán)是　　　　　　　　 (填名稱)

(2)任取一種B的同分導(dǎo)構(gòu)體，寫(xiě)出由B制取A的化學(xué)方程式　　　　　　　　　 。

(3)B的一種同分異構(gòu)體C，能與NaHCO₃反應(yīng)產(chǎn)生CO₂，C、D、E、F有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系，

F 　 的結(jié)構(gòu)只有兩種。

反應(yīng)類型：①　　　　　　　　　　　 ；②　　　　　　　　　　　 。

C可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式(只回答一種)：　　　　　　　　　　　　　　　 。

32.下面的表格是元素周期表的一部分，其中的序號(hào)對(duì)應(yīng)的是元素。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)按原子軌道的重疊方式看，元素①③形成的相對(duì)分子的質(zhì)量最小的分子中，含 　　鍵；

元素⑤和⑧形成的化合物晶體類型為　　　　　　 。

(2)某元素的價(jià)電子排布式為nsⁿnpⁿ⁺¹，該元素與元素①形成的氣態(tài)化合物分子的空間

構(gòu)型為　　　　　　　　　 。

(3)表中某元素最外電子層上p電子數(shù)比s電子數(shù)少1，則該元素的元素符號(hào)為　　　 。

(4)②④⑤⑥四種元素的第一電離能由大到小的順序是(填序號(hào))　　　　　　 。

(5)元素⑨的價(jià)電子排布式為　　　　　　　 。

29．(16分)(I) 將不同量的H₂O(氣) 和CO 氣體分別通入到一體積為l L的恒容密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：H₂O (g) + CO( g) CO₂ (g) +H₂(g)；得到以下三組數(shù)據(jù)，據(jù)此回答下列問(wèn)題：

( 1 ) ①由以上數(shù)據(jù)，實(shí)驗(yàn)1中以v( CO₂) 表示的反應(yīng)速率為　　　　　　　 。

　　　 ②該反應(yīng)在650℃時(shí)平衡常數(shù)數(shù)值為　　　　　　　　 。

③若實(shí)驗(yàn)3要達(dá)到與實(shí)驗(yàn)2相同的平衡狀態(tài)(即各物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別相等)，且t < 3min，

則a、b 應(yīng)滿足的關(guān)系是　　　　　　 。

(2)下圖1、2 表示上述反應(yīng)在時(shí)刻t₁達(dá)到平衡，在時(shí)刻t₂因改變某個(gè)條件而發(fā)生變化的

情況：

①圖1中時(shí)刻t₂發(fā)生改變的條件可能是　　　　　　　　　　 　 (寫(xiě)一條即可，下同)。

②圖2中時(shí)刻t₂發(fā)生改變的條件可能是　　　　　　　　　　　 。

(3) 在850℃時(shí)，其平衡常數(shù)K = 1，850℃時(shí)在該容器中同時(shí)充人1.0moICO，3.0 molH₂O，1.0molCO₂，5.0molH₂，平衡時(shí)CO₂的物質(zhì)的量為　　　　　 。

(II) 二元酸H₂A的電離反應(yīng)如下：H₂A 　HA^－ + H⁺ K₁ = 4.50×10^－7　 HA^－ A^2－ + H⁺　 K₂ = 4.70×10^－11用0.300 mol·L^－1 HCl滴定含有Na₂A和NaHA的一份20.00 mL的溶液，滴定進(jìn)程用玻璃電極pH計(jì)跟蹤，滴定曲線上的三個(gè)點(diǎn)對(duì)應(yīng)的數(shù)據(jù)如下：

(1)加入1.00 mL HCl時(shí)首先與HCl反應(yīng)的溶質(zhì)是　　　　　 ，產(chǎn)物是　　　　　　 。

(2)(1)中生成的產(chǎn)物有　　　　　　　 mol。

(3)寫(xiě)出(1)中生成的產(chǎn)物與溶劑反應(yīng)的主要平衡式：　　　　　　　　　　　　 。

30(14分)．我國(guó)化工專家侯德榜的“侯氏制堿法”曾為世界制堿工業(yè)做出了突出貢獻(xiàn)。他以NaCl、NH₃、CO₂等為原料先制得NaHCO₃，進(jìn)而生產(chǎn)出純堿。有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

NH₃+CO₂+H₂O 　　NH₄HCO₃ ；　 NH₄HCO₃+NaCl 　　NaHCO₃↓+NH₄Cl ；

2NaHCO₃ 　Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O

(1)碳酸氫銨與飽和食鹽水反應(yīng)，能析出碳酸氫鈉晶體的原因是　　　 (填字母標(biāo)號(hào))；

a．碳酸氫鈉難溶于水　　　　　　 b．碳酸氫鈉受熱易分解

c．碳酸氫鈉的溶解度相對(duì)較小，所以在溶液中首先結(jié)晶析出

(2)某探究活動(dòng)小組根據(jù)上述制堿原理，進(jìn)行碳酸氫鈉的制備實(shí)驗(yàn)，同學(xué)們按各自設(shè)計(jì)的方案實(shí)驗(yàn)。

① 一位同學(xué)將二氧化碳?xì)怏w通入含氨的飽和食鹽水中制備碳酸氫鈉，實(shí)驗(yàn)裝置如下圖所示(圖中夾持、固定用的儀器未畫(huà)出)。

試回答下列有關(guān)問(wèn)題：

(Ⅰ)乙裝置中的試劑是 　　　；(Ⅱ)丁裝置中稀硫酸的作用是　　　　　　　　　 ；

(Ⅲ)實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，分離出NaHCO₃ 晶體的操作是　　　　　　 (填分離操作的名稱)。

② 另一位同學(xué)用圖中戊裝置(其它裝置未畫(huà)出)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

(Ⅰ)實(shí)驗(yàn)時(shí)，須先從　　 管通入　　　 　氣體，再?gòu)?u>　　 管中通入　　　　 氣體；

(Ⅱ)有同學(xué)建議在戊裝置的b管下端連接己裝置，理由是　　　　　　　　　 ；

(3)請(qǐng)你再寫(xiě)出一種實(shí)驗(yàn)室制取少量碳酸氫鈉的方法：　　　　　　　　　 。

28．(12分)(I)　 A、B、C、D都是中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)的物質(zhì)，其中A、B、C均含有同一種元素。在一定條件下相互轉(zhuǎn)化的關(guān)系如下圖所示(部分反應(yīng)中的H₂O已略去)。請(qǐng)按要求回答下列問(wèn)題：

(1)若D為金屬單質(zhì)，且D是用量最大、用途最廣的金屬，若加熱蒸干B的溶液沒(méi)有得到B的鹽，則B的化學(xué)式可能為　　　　　　　 。

(2)A常用作制冷劑，B和D為空氣的主要成分，則反應(yīng)(Ⅲ)的化學(xué)方程式為　 　　　　　。

(3)D為氯堿工業(yè)的重要產(chǎn)品，反應(yīng)(Ⅲ)的離子方程式可以是　 　　　　　　　　　　。

(4)D為酸或酸性氣體，則A、B、C、D可以是　　　　　　　　　　 (請(qǐng)按順序?qū)?/u>出合理任意一組物質(zhì)的化學(xué)式即可)。