9．氯酸鉀和亞硫酸氫鈉發(fā)生氧化還原反應生成Cl(-1價)和S(+6價)的速率如圖所示，已知這個反應速率隨著溶液中c(H⁺)增大而加快。

(1)反應開始進行時，反應速率加快的原因是　　　　　　　　

　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；

(2)反應后期，反應速率下降的原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(此題考查學生接受信息的能力、分析和解決問題的能力。答題時要挖掘引起H⁺濃度增大的原因。)

8．在25℃時，向100mL含HCl14.6g的鹽酸溶液中，放入5.6g純鐵粉(若不考慮反應前后溶液體積的變化)，反應進行至2min末收集到1.12L(標況)氫氣，在此之后又經過4min，鐵粉完全溶解。則：

(1)前2min內用氯化亞鐵表示的平均反應速率是　　 (2)后4min內用HCl表示的平均反應速率是　　　　

(3)前2min與后4min相比，反應速率較快的是　　 ，其原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(本題考查學生對化學反應速率的理解，對化學反應速率表示方法的認識，以及運用化學方程式中各物質的化學計量比的關系進行有關簡單計算。答題時要審清題意，注意是用何種物質來表示反應速率的。)

7．增加反應物的濃度、增大壓強(有氣體參加的反應)、升高溫度和使用催化劑都可以增大反應速率。其中能增大反應物分子中活化分子百分數的是 　　　　　　　　　　　，

理由是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(增大化學反應速率的因素較多，該題要求學生從本質上作出合理的解釋。答題時主要考慮活化能的大小對反應速率的影響。)

6．在恒溫、恒容的密閉容器中反應A(g)B(g)+C(g)；△H<0。若反應物的濃度由2mol/L降到0.8mol/L需20s，那么反應物濃度由0.8mol/L降到0.2mol/L所需時間為(　 )

A．10s　 B．大于10s　 C．小于10s　 D．無法判斷

(該題考查濃度對化學反應速率的影響。答題時依據反應速率的定義計算式及反應速率逐漸減慢的特征進行思考.)

4．NO和CO都是汽車排放尾氣中的有害物質，它們能緩慢的反應，生成氮氣和二氧化碳，對此反應下列敘說正確的是(　 )　　　　　　　　　　　　　　　　　　

A．使用催化劑并不能改變反應速率　　

B．使用催化劑可以改變反應速率　

C．降低壓強能加快反應速率　　 　　　

D．升高溫度可以加快反應速率

(此題以汽車排放的有害尾氣為背景，考查學生對影響化學反應速率因素的認識，及靈活運用理論知識解決實際問題的能力。答題時根據影響化學反應速率的因素及其規(guī)律作出判斷。)

3．設C+CO₂　　 2CO；△H＞0，反應速率為v₁，N₂+3H₂ 2NH₃；△H<0 反應速率為v₂，對于上述反應，當溫度

升高時，v₁和v₂的變化情況為(　 )

A．同時增大 　　　　　B．同時減小　

C．v₁增大，v₂減小　　　 D．v₁減小，v₂增大

(本題考查學生對化學反應速率受溫度影響的掌握情況。答題時注意區(qū)分溫度對化學反應速率的影響與對化學平衡影響。)

2．下列措施肯定能使化學反應速率增大的是(　 )

A．增大反應物的量　　　 B．增大壓強　　

C．升高溫度　　　　　　 D．使用正催化劑

(此題以影響化學反應速率的因素為依托，考查學生深刻而全面分析問題的能力。答題時根據影響化學反應速率的因素及其適用范圍作出判斷。)

1．下列關于化學反應速率的說法正確的是(　 )　

A．化學反應速率是指一定時間內任何一種反應物濃度的減小或任何一種生成物濃度的增加

B．化學反應速率為0.8 mol/(L•s)是指1s時某物質的濃度為0.8mol/L

C．根據化學反應速率的大小可以知道化學反應的快慢

D．對于任何化學反應來說，反應速率越大，反應現(xiàn)象越明顯

(該題考查學生對化學反應速率概念的理解情況。答題時意義要明確、表示方法要清楚。)

4．(2000年高考科研試測題)下表所列數據是在某高溫下金屬鎂和鎳分別在氧氣中進行氧化反應時，在金屬表面生成氧化薄膜的實驗記錄：

注：a和b均為與溫度有關的常數

請?zhí)羁栈卮穑?/p>

(1)金屬高溫氧化腐蝕速率可用金屬氧化膜的生長速率來表示，其理由是　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(2)金屬氧化膜的膜厚Y跟時間t所呈現(xiàn)的關系是(填“直線”或“拋物線”，“對數”或“雙曲線”等類型)：MgO氧化膜膜厚Y屬　　　　　　 型，NiO氧化膜膜厚Y’屬

　　　　　　　　 型。

(3)Mg與Ni相比較，金屬　　　　　　　　　　 具有更良好的耐高溫氧化腐蝕性，其理由是　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 �！�

(該題考查學生獲取、分析和處理圖表信息的能力及應用數學工具解決化學問題的能力，體現(xiàn)了學生的綜合素質。答題時要綜合運用化學和數學的某些基本知識，從實驗數據出發(fā)，建立數學模型(定量規(guī)律)，進而從物質內部結構作出解釋，這是化學研究問題常用的一種方法。)

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