10．反應A+3B2C+2D在四種不同情況下的反應速率分別為：

①v(A)=0.15 mol·(L·s)^-1 ②v(B)=0.6 mol·(L·s)^-1

③v(C)=0.4 mol·(L·s)^-1 ④v(D)=0.45 mol·(L·s)^-1

該反應進行的快慢順序為　　　　　　　　　　　 。

9．在一定條件下，可逆反應：N₂+3H₂ 2NH₃；△H<0

達到平衡，當單獨改變下列條件后，有關敘述錯誤的是( )

A．加催化劑，v_正、v_逆都發(fā)生變化且變化的倍數(shù)相等

B．加壓，v_正、v_逆都增大，且v_正增大倍數(shù)大于v_逆增大倍數(shù)

C．降溫，v_正、v_逆都減小，且v_正減小倍數(shù)大于v_逆減小倍數(shù)

D．加入氬氣，v_正、v_逆都增大，且v_正增大倍數(shù)大于v_逆增大倍數(shù)

8．將A與B的混合氣體1 mol放入容積為2 L的密閉容器內，在一定條件下發(fā)生反應：2A(g)+3B(g)　　 C(g)+ 2D(g) ，經(jīng)過4min達到平衡，此時容器內的壓強是反應前的3/5，則以各氣體的濃度變化表示的反應速率正確的是(　 )

A．v_A＝0.050 mol·(L·min)^-1

B．v_B＝0.150mol·(L·min)^-1

C．v_C＝0.025mol·(L·min)^-1

D．v_D＝0.015mol·(L·min)^-1

7．進行如下實驗，在A錐形瓶中放入10g塊狀CaCO₃，在B錐形瓶中放入5g粉末狀CaCO₃，分別加入50mL2mol/L鹽酸。右圖中能正確表示實驗結果的是(　 )

6．用純凈的CaCO₃與100mL稀鹽酸反應制取CO₂，實驗過程記錄如圖所示(CO₂的體積已折算為標準狀況下的體積)。下列分析正確的是(　　 )

A．OE段表示的平均速率最快

B．EF段，用鹽酸表示該反應的平均反應速率為0.4mol/(L·min)　

C．OE、EF、FG三段中，該反應用二氧化碳表示的平均反應速率之比為2:6:7

D．G點表示收集的CO₂的量最多

5．煅燒硫鐵礦產(chǎn)生SO₂，為了提高SO₂的生成速率，下列措施可行的是(　 )

A．把硫鐵礦石碾成粉末

B．增大O₂的壓強，向爐內噴吹氧氣

C．使用Fe₂O₃作催化劑

D．降低溫度

4．0.1mol/L硫代硫酸鈉溶液和0.1mol/L硫酸溶液各10mL和5mL水混合，反應速率為ν₁mol/(L•s)；0.2mol/L硫代硫酸鈉溶液和0.2 mol/L硫酸溶液各5mL與20mL水混合，反應速率為ν₂mol/(L•s)；則ν₁和ν₂的關系是(　 )

A．大于　　 B．小于　　 C．等于　　 D．不能肯定

3．增大壓強對下列反應的速率無影響的是(　 )

A．CO₂(g)+Ca(OH)₂=CaCO₃↓+H₂O　　　

B．H₂+I₂(g)2HI　　

C．NaCl+AgNO₃=AgCl↓+NaNO₃

D．N₂+3H₂ 　2NH₃

2．已知4NH₃+5O₂=4NO+6H₂O，若反應速率分別用ν(NH₃)、ν(O₂)、ν(H₂O)[mol·(L·min)^-1]表示，則正確的關系是(　 )　

A．4/5ν(NH₃)=ν(O₂)　 B．5/6ν(O₂)=ν(H₂O)

C．2/3ν(NH₃)=ν(H₂O)　 D．4/5ν(O₂)=ν(NO)

1．甲、乙兩容器都在進行A→B的反應，甲容器每分鐘減少了4molA，乙容器內每分鐘減少了2molA，則甲容器內的反應速率比乙容器內的反應速率要(　 )　

A．快　　　 B．慢　　 C．相等　　 D．無法判斷