24．(11分)

超細(xì)氧化鋁是一種重要的功能陶瓷原料。

(1)實(shí)驗(yàn)室常以NH₄Al(SO₄)₂和NH₄HCO₃為原料，在一定條件下先反應(yīng)生成沉淀NH₄AlO(OH)HCO₃該沉淀高溫分解即得超AK₆NH₄AlO(OH)HCO₃細(xì)熱分解的化學(xué)反應(yīng)方程式----------------。

(2)NH₄Al(SO₄)₂的相對(duì)分子質(zhì)量為453。欲配制100mlPH為2濃度約為0.1mol-¹的NH₄Al(SO₄)₂溶液,配制過(guò)程為

①用托盤(pán)天平稱量NH₄Al(SO₄)₂12H₂O固體-------------g

②將上述固體置于燒杯中------------------------

(3)在0.1moll-1NH₄Al(SO₄)₂溶液中，鋁各形態(tài)的濃度(以Al³⁺計(jì))的對(duì)數(shù)(lgc)隨溶液ph變化的關(guān)系見(jiàn)下圖

①用NaOH溶液調(diào)節(jié)(2)中溶液ph至7，該過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式有---------------②請(qǐng)?jiān)诖痤}卡的框圖中，畫(huà)出0.01moll-1NH₄Al(SO₄)₂溶液中鋁各形態(tài)的濃度的對(duì)數(shù)lgc隨溶液ph變化的關(guān)系圖，并進(jìn)行必要的標(biāo)注。

23、(11分)

磷單質(zhì)及其化合物的、有廣泛應(yīng)用。

(1)　　　 同磷灰石[主要成分]在高溫下制備黃磷(P₄)的熱化學(xué)方程式為：

4Ca₅(PO₄)₃F(s)+2lSiO₂(s)+30C(s)=3P4(g)+20CaSiO3(s)+30CO(g)+SiF4(g)　　　 　H

①上述反應(yīng)中，副產(chǎn)物礦渣可用來(lái)　　　　 　。

②已知相同條件下：

4Ca₃(PO₄)₂(s)+3SiO₂(s)=6Cas₃(PO₄)₂(s)+2CaSio₃(s)+SiF₄(g)　　　　　　　　　 　

2Ca₃s(PO₄)₂(s)+10C(s)=P₄(g)+6CaO(s)+10CO(g)　　　　　　　 　　　　　

SiO₂(s)+CaO(s)=CaSiO₃(s)　　　　　　　　　　　　　　　　

用、和表示H，H=　　　　　 　

(2)三聚磷酸可視為三個(gè)磷酸分子(磷酸結(jié)構(gòu)式見(jiàn)右圖)之間脫去兩個(gè)分子產(chǎn)物，其結(jié)構(gòu)式為　　　　　　 。三聚磷酸鈉(俗稱“五鈉”)是常用的水處理劑，其化學(xué)式為　　　　

(3)次磷酸鈉(NaH₂PO₂)可用于化學(xué)鍍鎳。

①NaH₂PO₂中P元素的化合價(jià)為　　　　　　 。

②化學(xué)鍍鎳的溶液中含有和，在酸性等條件下發(fā)生下述反應(yīng)：

(a)　　 　　　　N₁²⁺ + 　　　H₂PO^-₂ + 　　　　→　 　　Ni⁺　 　　　　H2PO^-₃ + 　　

(b)6H₂PO^-₂ +2H+ =2P+4H₂PO₃+3H₂↑

請(qǐng)?jiān)?u>答題卡上寫(xiě)出并配平反應(yīng)式(a)。

③利用②中反應(yīng)可在塑料鍍件表面沉積鎳-磷合金，從而達(dá)到化學(xué)鍍鎳的目的，這是一種常見(jiàn)的化學(xué)鍍。請(qǐng)從以下方面比較化學(xué)鍍與電鍍。

　 方法上的不同點(diǎn)：　　　　　　　　　　 ；原理上的不同點(diǎn)： 　　　　　；化學(xué)鍍的優(yōu)點(diǎn)：　　　　　　　　　　 。

22．(12分)

某工廠生產(chǎn)硼砂過(guò)程中產(chǎn)生的固體廢料，主要含有MgCO_3、MgSiO₃、 CaMg(CO₃)_2\、Al₂O₃和Fe₂O₃等，回收其中鎂的工藝流程如下：

部分陽(yáng)離子以氫氧化物形式完全深沉?xí)r溶液的pH由見(jiàn)上表，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)“浸出”步驟中，為提高鎂的浸出率，可采取的措施有　　　　　 (要求寫(xiě)出兩條)

(2)濾渣I的主要成分有　　　 。

(3)從濾渣Ⅱ中可回收利用的主要物質(zhì)有　　　 。

(4)Mg(ClO₃)₂在農(nóng)業(yè)上可用作脫葉劑、催熟劑，可采用復(fù)分解反應(yīng)制備：

　　　 MgCl₂+2NaClO₃₌₌₌Mg(ClO₃)₂+2NaCl

已知四種化合物的溶解度(S)隨溫度(T)變化曲線如下圖所示：

①將反應(yīng)物按化學(xué)反應(yīng)方程式計(jì)量數(shù)比混合制備Mg(ClO₃)₂.簡(jiǎn)述可制備Mg(ClO₃)₂的原因：　　　　 。

②按①中條件進(jìn)行制備實(shí)驗(yàn)。在冷卻降溫析出Mg(ClO₃)₂過(guò)程中，常伴有NaCl析出，原因是：　　　　　　 。除去產(chǎn)品中該雜質(zhì)的方法是：　　　　　　 。

21.(12分)

　 三草酸合鐵酸鉀晶體K₃ [Fe(C₃O₄ )₃]·3H₂O可有于攝影和藍(lán)色印刷。某小組將無(wú)水三草酸合鐵酸鉀在一定條件下加熱分解,對(duì)所得氣體產(chǎn)物和固體產(chǎn)物進(jìn)行實(shí)驗(yàn)和探究。請(qǐng)利用實(shí)驗(yàn)室常用儀器、用品和以下限選試劑完成驗(yàn)證和探究過(guò)程。

　　 限選試劑：濃硫酸、1.0 mol·L^-1HNO、1.0 mol·L^-1鹽酸、1.0 mol·L^-1 NaOH、3%　 H₂O₂ 、0.1mol·L^-1KI、0.1 mol·L^-1CuSO₄、20%　 KSCN、澄清石灰水,氧化銅、蒸餾水。

(1)將氣體產(chǎn)物依次通過(guò)澄清石灰水(A)、濃硫酸、灼熱氧化銅(B)、澄清石灰水(C)觀察到A、C中澄清石灰水都變渾濁，B中有紅色固體生成，則氣體產(chǎn)物是　　　　 。

(2)該小組同學(xué)查閱資料后推知，固體產(chǎn)物中，鐵元素不可能以三價(jià)形式存在，而鹽只有K₂CO₃。驗(yàn)證固體產(chǎn)物中鉀元素存在的方法是　　　　 ，現(xiàn)象是　　　　　　 。

(3)固體產(chǎn)物中鐵元素存在形式的探究。

　 ①提出合理假設(shè)

　　 假設(shè)1：　　　　　 ；　　　　　 假設(shè)2：　　　　　　　 ；假設(shè)3：　　　　　 。

②設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案證明你的假設(shè)(不要在答題卡上作答)

③實(shí)驗(yàn)過(guò)程

　根據(jù)②中方案進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。在答題卡上按下表的格式寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)步驟、預(yù)期現(xiàn)象與結(jié)論。

20.(10分)

　甲酸甲酯水解反應(yīng)方程式為：

某小組通過(guò)試驗(yàn)研究該反應(yīng)(反應(yīng)過(guò)程中體積變化忽略不計(jì))。反應(yīng)體系中各組分的起始量如下表：

甲酸甲酯轉(zhuǎn)化率在溫度T1下隨反應(yīng)時(shí)間(t)的變化如下圖：

(1)　　　 根據(jù)上述條件，計(jì)算不同時(shí)間范圍內(nèi)甲酸甲酯的平均反應(yīng)速率，結(jié)果見(jiàn)下表：

請(qǐng)計(jì)算15-20min范圍內(nèi)甲酸甲酯的減少量為　　　　　 mol，甲酸甲酯的平均反應(yīng)速率

為 　　　mol·min^-1(不要求寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程)。

　 (2)依據(jù)以上數(shù)據(jù)，寫(xiě)出該反應(yīng)的反應(yīng)速率在不同階段的變化規(guī)律及其原因：　　　　 　。

　 (3)上述反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為：，則該反應(yīng)在溫度T₁下的K值為 　　　　　　　。

　　 (4)其他條件不變，僅改變溫度為T₂(T₂大于T₁)，在答題卡框圖中畫(huà)出溫度T₂下甲酸甲酯轉(zhuǎn)化率隨反應(yīng)時(shí)間變化的預(yù)期結(jié)果示意圖。

19.(12分)

　 某試驗(yàn)小組利用如下裝置(部分固定裝置略)制備氧化鈣(Ca₃N₂)，并探究其實(shí)驗(yàn)式。

(1)按圖連接好實(shí)驗(yàn)裝置。檢查裝置的氣密性，方法是　　　　　　 。

(2)反映過(guò)程中末端導(dǎo)管必須插入試管A的水中，目的是 　　　　　。

(3)制備氮化鈣的操作步驟是：①打開(kāi)活塞K并通入N₂；②點(diǎn)燃酒精燈，進(jìn)行反應(yīng)；③反應(yīng)結(jié)束后，　　　　 ��；④拆除裝置，取出產(chǎn)物。

(4)數(shù)據(jù)記錄如下：

①計(jì)算得到實(shí)驗(yàn)式Ca₂N₂,其中x=　　　　　　 .

②若通入的N2中混有少量O₂，請(qǐng)比較x與3的大小，并給出判斷依據(jù)：　　　　　 。

18.硫酸鍶(SrSO₄)在水中的深沉溶解平衡曲線如下，下列說(shuō)法正確的是

A．溫度一定時(shí)，Ksp(SrSO₄)隨的增大而減小

B．三個(gè)不同溫度中，313K時(shí)Ksp(SrSO₄)最大

C．283K時(shí)，圖中a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液是不飽和溶液

D．283K下的SrSO₄飽和溶液升溫到263K后變?yōu)椴伙柡腿芤?/p>

17、常溫下，往H₂O₂溶液中滴加少量FeSO₄溶液，可發(fā)生如下兩個(gè)反應(yīng)：

2Fe²⁺+H₂O₂+2H⁺＝2Fe³⁺+2H₂O　　 2Fe³⁺+H₂O₂＝2Fe²⁺+O₂+H⁺下列說(shuō)法正確的是

A．H₂O₂的氧化氫比Fe^{3+強(qiáng)}，其還原性比Fe²⁺弱

B．在H₂O₂分解過(guò)程中，溶液的pH逐漸下降

C．在H₂O₂分解過(guò)程中， Fe²⁺和Fe³⁺的總量保持不變

D．H₂O₂生產(chǎn)過(guò)程要嚴(yán)格避免混入Fe²⁺

16、磷鎢酸H₃PW₁₂O₄₀等雜多酸可代替濃硫酸用于乙酸乙酯的制備。下列說(shuō)法不正確的是

A．^－H₃PW₁₂O₄₀在該酯化反應(yīng)中其催化作用

B． 雜多酸鹽Na₂HPW₁₂O₄₀與Na₃PW₁₂O₄₀都是強(qiáng)電解質(zhì)

C．H₃PW₁₂O₄₀、KH₂PW₁₂O₄₀與Na₃PW₁₂O₄₀中都有相同的原子團(tuán)

D．硅鎢酸H₄ SiW₁₂O4₀也是一種雜多酸，其中W的化合價(jià)為+8

15、取5等份NO₂ ，分別加入溫度不同、容積相同的恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：

2NO₂(g) N₂O₄(g)，＜0 反應(yīng)相同時(shí)間后，分別測(cè)定體系中NO₂的百分量(NO₂%)，并作出其隨反應(yīng)溫度(T)變化的關(guān)系圖。下列示意圖中，可能與實(shí)驗(yàn)結(jié)果相符的是