題目列表(包括答案和解析)
23. (12分)工業(yè)上用鋁土礦(含氧化鋁、氧化鐵)制取金屬鋁的生產過程如下框圖
請回答下列問題:
(1)寫出鋁土礦與氫氧化鈉溶液反應的離子方程式 。
(2)沉淀C的化學式為______,該物質除了用于金屬冶煉以外,還可用作 。電解熔融的氧化鋁時,物質α是______,其作用是 。
(3)在實驗室中欲從溶液E中得到較純凈的固體NaOH,需要進行的操作順序是:_______、趁熱過濾、__________、 。
(4)生產過程中,可以循環(huán)使用的物質有四種,除NaOH、H2O以外,另外兩種物質是
______、 (填化學式)。
(5)若工廠每月生產中參加反應的NaOH為20噸, 生產過程中損失的NaOH為0.1 噸,則該工廠每月要購買的NaOH為_________噸。
22.(12分)現有A、B、C、D、E五種強電解質,它們在水中可電離產生下列離子(各種離子不重復)。
陽離子 |
H+、Na+、A13+、Ag+、Ba2+ |
陰離子 |
OH-、C1-、CO32-、NO3-、SO42- |
已知:①A、B兩溶液呈堿性;C、D、E溶液呈酸性。
②A溶液與E溶液反應既有氣體又有沉淀產生;A溶液與C溶液反應只有氣體產生(沉淀包括微溶物,下同)。
③D溶液與另外四種溶液反應都能產生沉淀; C只能與D反應產生沉淀。
試回答下列問題:
(1) 寫出化學式:A___________ B___________ D_________
(2) E溶液呈酸性的原因是:(用離子方程式表示)_______________________________
(3 ) 將C溶液逐滴加入等體積、等物質量的濃度的A溶液中,反應后溶液中各種離子濃度由大到小的順序為: 。
(4 )在100mL0.1mol·L-1 E溶液中,逐滴加入35mL 2mol·L-1NaOH溶液,最終得到沉淀物質的量為 mol
21.(9分)石灰石的主要成份是碳酸鈣,含氧化鈣約40~50%,較好的石灰石含CaO約45~53%。此外還有SiO2、Fe2O3、Al2O3及MgO等雜質。測定石灰石中鈣的含量時將樣品溶于鹽酸,加入草酸銨溶液,在中性或堿性介質中生成難溶的草酸鈣沉淀 (CaC2O4·H2O),將所得沉淀過濾、洗凈,用硫酸溶解,用標準高錳酸鉀溶液滴定生成的草酸,通過鈣與草酸的定量關系,間接求出鈣的含量。涉及的化學反應為: H2C2O4 + MnO4- + H+ → Mn2+ + CO2 ↑+ H2O(未配平)。CaC2O4 沉淀顆粒細小,易沾污,難于過濾。為了得到純凈而粗大的結晶,通常在含Ca2+的酸性溶液中加入飽和 (NH4)2C2O4 ,由于C2O42-濃度很低,而不能生成沉淀,此時向溶液中滴加氨水,溶液中C2O42-濃度慢慢增大,可以獲得顆粒比較粗大的CaC2O4沉淀。沉淀完畢后,pH應在3.5~4.5,這樣可避免其他難溶鈣鹽析出,又不使CaC2O4溶解度太大。根據以上材料回答下列問題:
(1)樣品溶于鹽酸后得到的沉淀物主要是
(2)沉淀 CaC2O4要加入沉淀劑飽和的 (NH4)2C2O4 溶液,為什么?
(3)工業(yè)中通常先用0.1%草酸銨溶液洗滌沉淀,再用冷的蒸餾水洗滌,其目的是:
(4)若開始用去m g樣品,最后滴定用去濃度為c mol/L 的KMnO4 溶液V mL,推出
CaO含量與 KMnO4的定量計算關系。ω%=
20.(10分)已知Fe2O3與H2反應會因溫度不同而可能生成Fe3O4。興趣小組在用H2還原Fe2O3
的實驗中,用磁鐵吸出生成的黑色粉末X。為探究X的組成,他們進行了如下實驗。
(1)甲同學認為黑色粉末能被磁鐵吸附,因此X是鐵。但乙同學不同意他的結論,原因是
。
(2)乙同學:先將少量黑色粉末X放入裝有足量硫酸銅溶液燒杯中,振蕩,固體部分溶解,有極少量紅色物質析出,過濾;然后向濾渣加入鹽酸,滴加幾滴KSCN溶液,溶液出現血紅色。通過現象分析,丙同學得出X的組成是Fe和Fe3O4.
①滴加KSCN溶液的目的是:________________________________________
②若在粉末X直接加入鹽酸、KSCN溶液,溶液不出現血紅色。不出現血紅色的原因是(用離子方程式表示)_________________________________________________________。
(3)丁同學的實驗方案:
①操作Z是 。
②通過以上數據,得出2.88g黑色粉末X中各成分的物質的量為 ___________________ 。
19.(13分)甲酸(CH2O2),俗稱蟻酸,結構式為:
某化學興趣小組的同學在分析甲酸的組成和結構后,對甲酸的性質提出如下猜想并設計了
相關實驗加以驗證:
猜想I:甲酸具有酸性;
實驗I:在甲酸溶液中滴加紫色石蕊試液;
猜想II:甲酸能發(fā)生銀鏡反應;
實驗II:(步驟如圖12所示);
回答下列問題:
⑴ 請你再設計出至少2個實驗
方案來驗證甲酸的酸性: 、
;
⑵ 請你進一步設計實驗方案證明甲酸是弱酸: ;
⑶ 依圖12所示的實驗,加熱20分鐘后并沒有出現預期的實驗現象。該小組同學預期的實驗現象是 ,請你從理論上簡單解釋實驗中沒有出現該現象的原因 ;
⑷ 在仔細分析甲酸分子組成元素的基礎上,請你再提出一個甲酸在濃硫酸作用下可能具有的性質的猜想并設計一個實驗方案驗證你的猜想:
① 你提出的猜想是 ;
② 你設計的實驗方案是:
實驗方案請參考如下形式:
18.現有用離子交換膜和石墨作電極的電解槽電解飽和的Na2SO4
溶液生產NaOH和H2SO4 ,下列說法中正確的是
A.氣體A是H2 ,溶液E是稀硫酸
B.氣體B是H2 ,溶液D是NaOH溶液
C.Na2SO4 溶液由G口加入,F口通入稀硫酸
D.要定期補充水,不用補充Na2SO4
17.用過量稀H2SO4與56.6g FeS和Fe(OH)3的混合物反應,可得到3.2g硫,原混合物中FeS的質量可能是
A.8.8g B.21.4g C.35.2g D.47.8g
16.為了研究在溫度對苯催化加氫的影響,以檢驗新型鎳催化劑的性能。其他條件相同,定時取
樣分析成分:
溫度/℃ |
85 |
90 |
95 |
100 |
110-240 |
280 |
300 |
320 |
340 |
苯 |
96.05 |
91.30 |
91.55 |
80.85 |
0 |
23.35 |
36.90 |
55.99 |
72.37 |
環(huán)己烷 |
3.95 |
8.7 |
8.45 |
19.15 |
100 |
76.65 |
63.10 |
44.01 |
27.63 |
(采用微型反應裝置,壓強為0.78MPa,氫苯摩爾比為6. 5∶1)
下列說法錯誤的是
A.隨著反應溫度的升高,苯的轉化率先升高后降低
B.在110~240℃苯的轉化率為100%。說明該鎳催化劑活性較高,能夠在較寬的溫度范圍內催化
而且不發(fā)生副反應
C.壓強與氫苯摩爾比的增大都有利于提高苯的轉化率
D.當溫度超過280℃,苯的轉化率迅速下降,可能是因為該反應為吸熱的可逆反應
15. 下列離子方程式或化學方程式中正確的是
A.向Fe(OH)3中加入大量的氫溴酸:Fe(OH)3+3H+ = Fe3++3H2O
B.為了提取鎂,在海水中加入熟石灰:MgSO4 + 2OH―== SO42― + Mg(OH)2
C.當鋼鐵處于酸性很弱或中性環(huán)境中發(fā)生吸氧腐蝕,正極反應:4H+ + O2 + 4e― == 2H2O
D. 尼泊金酸( )與碳酸氫鈉溶液反應:
+2HCO3- → + CO2↑+2H2O
14. 對下列各溶液的敘述正確的是
A.將①0.01mol/L的CH3COOH溶液、②0.01mol/L的鹽酸、③pH=12的氨水、④pH=12 的NaOH溶液稀釋相同倍數后溶液的pH:③>④>①>②
B.物質的量濃度相等的 H2S 和 NaHS 混合溶液中:2c (Na+) = c (S2―) +c (HS―)+ c (H2S)
C.等物質的量濃度的硫酸與醋酸鈉溶液等體積混合,2c(SO42-) = c(H+) + c(CH3COOH)
D.向氨水中加水稀釋,增大
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