31．[化學(xué)－有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)]

工業(yè)合成UV高級(jí)油墨的主要成份的路線圖如下：

請(qǐng)回答：　

(1)A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(2)下列有關(guān)D的說(shuō)法，正確的是　　　　　　　 。(填序號(hào))

A．能使：紫色石蕊試液變紅　　 　　　　　　　　　B．能發(fā)生縮聚反應(yīng)

C．能發(fā)生取代反應(yīng)　　 　　　　　　　　　　　　　　　 D．能發(fā)生加成反應(yīng)

(3)F的官能團(tuán)有　　　　　　　 種(不含苯環(huán))。lmol F與氫氧化鈉溶液共熱，最多能消耗NaOH　　　　　　 mol。

(4)反應(yīng)②的化學(xué)方程式為　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(5)E有多種同分異構(gòu)體，寫(xiě)出同時(shí)符合以下條件的局分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

①與NaHCO₃反應(yīng)能生成CO₂氣體

②與新制氫氧化銅懸濁液共熱能生成磚紅色沉淀

③苯環(huán)上的一氯代物只有兩種同分異構(gòu)體

30．

第四周期元素的單質(zhì)及化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)用廣泛。

(1)第四周期元素中，基態(tài)原子的最外層只有1個(gè)電子的元素共有　　　　　　 種。

(2)鉑絲蘸取氯化鈣在酒精燈上灼燒，火焰呈現(xiàn)磚紅色，顯色原因是　　　　　　 (填序號(hào))。

A．氯化鈣受熱揮發(fā)　　 　　　　　　　　　　　　　　　 B．氯化鈣受熱分解

C．鈣離子中電子躍遷　 　　　　　　　　　　　　　　　 D．氯離子中電子躍遷

(3)無(wú)水硫酸銅呈白色，吸水后形成膽礬，呈藍(lán)色。科學(xué)家通過(guò)X射線舅定出膽礬的結(jié)構(gòu)，其結(jié)構(gòu)可用右圖表示。

①膽礬晶體中除共價(jià)鍵、配位鍵及微弱的范德華力外，還存在的兩種作用力是　　　　　　　　　　　 和　　　　　　　　　　　　　 。

②銅離子形成膽礬中配位離子的離子方程式為　　　 　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(4)Mn、Fe均為第四周期過(guò)渡元素，兩元素的部分電離能數(shù)據(jù)如右表。據(jù)表判斷Mn²⁺和Fe²⁺再失去－個(gè)電子的難易，并從原子結(jié)構(gòu)的角度筒述其原因　　　　 　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

25．二甲醚(CH₃OCH₃)和甲醇(CH，OH)被稱(chēng)為 2l世紀(jì)的新型燃料。以CH₄和H₂O為原料鍘備二甲醚和甲醇的工業(yè)流程如下：

請(qǐng)?zhí)羁眨骸　?‘

(1)在一定條件下，反應(yīng)室l中發(fā)生反應(yīng)：CH₄(g)+H₂O(g) CO(g)+3H₂(g)；ΔH>0

　在其它條件不變的情況下降低溫度，逆反應(yīng)速率將　　　　 (填“增大”、“減小”或“不變”)。將1.0 mol CH₄和2.0 mol H₂O(g)通入反應(yīng)室l(假設(shè)容積為 100 L)，l0 min末有0.1 mol CO生成，則10 min內(nèi)反應(yīng)的平均速率v(H₂)　　　　　　　　　　　　　　 。

(2)在一定條件下，已知反應(yīng)室2的可逆反應(yīng)除生成二甲醚外還生成了氣態(tài)水，其化學(xué)方　程式為

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(3)在壓強(qiáng)為0.1 MPa條件下,反應(yīng)室3(容積為V L)中a mol CO與 2a　mol H₂在催化劑作用下反應(yīng)生成甲醇：CO(g)+2H₂(g) CH₃OH(g)， CO的轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如下圖。

①該反應(yīng)的△H　　　　　 (填“<”、“>”或“=”)。

② 100℃時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=　　　 　　　 　　　 　　　 　　 　　(用含a、V的代數(shù)式表示)。

③在其它條件不變的情況下，反應(yīng)室3再增加a mol CO與 2a　mol H₂，達(dá)到新平衡時(shí)，CO的轉(zhuǎn)化率　　　　　　 (填“增大”、“減小”或“不變”)，平衡常數(shù)　　　　　　　　 　(填“增大”、“減小”或“不變”)。

24．純堿是工業(yè)生產(chǎn)和日常生活中的重要物質(zhì)。某興趣小組為測(cè)定某工業(yè)純堿(假設(shè)僅含碳酸氫鈉雜質(zhì))中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，設(shè)計(jì)了下列三種實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)行探究。請(qǐng)?zhí)羁眨骸?

方案一：純堿樣品測(cè)定剩余固體質(zhì)量

(1)分別稱(chēng)取干燥坩堝和純堿樣品的質(zhì)量，將純堿樣品放入坩堝中充分加熱(如右圖)。坩堝中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(2)將坩堝置于干燥器中冷卻后稱(chēng)量。實(shí)驗(yàn)時(shí)需要重復(fù)“加熱一冷卻一稱(chēng)量”操作多次，其目的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

方案二：純堿樣品溶液測(cè)定沉淀質(zhì)量

(3)稱(chēng)取m ₁g樣品，置于小燒杯中，加水溶解。向小燒杯中滴加足量氯化鈣溶液(如右圖)。將反應(yīng)混和物過(guò)濾后的下一步操作是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(4)沉淀經(jīng)干燥后稱(chēng)量為m ₂g,則該樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(5)如果用氫氧化鈣溶液代替氯化鈣溶液作沉淀劑，在其他操作正確的情況下，測(cè)得樣品中的碳酸鈉質(zhì)量分?jǐn)?shù)將比實(shí)際　　　　　　　 (填“偏高”、“偏低”或“不變”)。

方案三：純堿樣品測(cè)定生成CO₂的質(zhì)量

(6)本實(shí)驗(yàn)采用右圖裝置，C中盛放的物質(zhì)是　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　。

(7)反應(yīng)前后都要通入N₂，反應(yīng)后通入N₂的目的是　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　。

23．W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的同一短周期元素，W是金屬元素，X是地殼中含量最多的金屬元素，且w、x的最高價(jià)氧化物的水化物相互反應(yīng)生成鹽和水；Y、Z是非金屬元素，Y與W可形成離子化合物WY；G在Y的前一周期，其原子最外層比Y原子最外層少一個(gè)電子�！�

(1)X的原子結(jié)構(gòu)示意圖為　　　　　　　　　　　　　　 。

(2)W、X的最高價(jià)氧化物的水化物相互反應(yīng)的離子方程式為　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(3)工業(yè)上制取X單質(zhì)的化學(xué)方程式為　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(4)G的氣態(tài)氫化物與Y的最高價(jià)氧化物的水化物恰好反應(yīng)生成的正鹽溶液中，離子濃度由大到小的順序?yàn)?u>　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　。在催化劑作用下，汽車(chē)尾氣中G的氧化物GO與一氧化碳兩種氣體能相互反應(yīng)轉(zhuǎn)化為無(wú)污染、能參與大氣循環(huán)的兩種氣體，若有 33.6 L(已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況)一氧化碳參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為　　　　　　 mol。

(5)298K時(shí)，Z的最高價(jià)氧化物為無(wú)色液體，0.25 mol該物質(zhì)與一定量水混合得到Z的最高價(jià)氧化物的水化物的稀溶液，并放出a kJ的熱量。該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

12．常溫下，0.2 mol/L CH₃COOH溶液與0.1 mol/L NaOH溶液等體積混合后(忽略混合前后溶液體積的變化)，溶液的pH＜7，則下列有關(guān)此溶液敘述正確的是　　　　

A．溶液中由水電離產(chǎn)生的H⁺濃度為1×10^－7 mol/L

B．c(CH₃COO^－) + c(CH₃COOH)－c(Na⁺) = 0.05 mol/L

C．溶液中CH₃COOH的電離程度小于CH₃COONa的水解程度

D．溶液中離子濃度的大小關(guān)系為：c(Na⁺)＞c(CH₃COO^－)＞c(H⁺)＞c(OH^－)

第Ⅱ卷

11．用N_A代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是

A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 LH₂氣體的中子數(shù)為2N_A

B．常溫下， 23 g乙醇中共價(jià)鍵數(shù)為3.5N_A

C．25℃時(shí)，l L pH=13的氫氧化鉀溶液含有0.1 N_A個(gè)氫氧根離子

D．在氧氣作為氧化劑的反應(yīng)中，1 mol O₂獲得的電子數(shù)一定為4N_A

10．X、Y、Z、W四種短周期元素在周期表中相對(duì)位置如表所示，Y、Z質(zhì)子數(shù)之和為21，下列說(shuō)法中不正確的是

B．X、Y、W的氫化物中，Y的氫化物沸點(diǎn)最高

C．Z的陽(yáng)離子與Y的陰離子電子層結(jié)構(gòu)相同

D．W元素的簡(jiǎn)單離子半徑大于Z元素的簡(jiǎn)單離子半徑

9．下列各組離子在堿性條件下能大量共存，而在強(qiáng)酸性條件下能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的是

A．Mg²⁺、Na⁺、SO₄^2－、Cl^－　　　　 　　　　　　　B．K⁺、CO₃^2－、Cl^－、NO₃^－

C．Na⁺、K⁺、NO₃^－、SO₃^2－　　　　　 　　　　　　D．NH₄⁺、Na⁺、SO₄^2－、NO₃^－

8．下列實(shí)驗(yàn)操作或結(jié)果正確的是

A．將水沿著燒杯內(nèi)壁緩緩加入濃硫酸中，用玻璃棒不斷攪拌

B．將20gKNO₃完全溶于80 mL水中,配制質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為20%的KNO₃溶液

C．用廣泛pH試紙測(cè)得某溶液的pH為3.3

D.分液時(shí)，將下層液體和上層液體先后從分液漏斗的下口放出