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題目列表(包括答案和解析)

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25．我國化工專家侯德榜的“侯氏制堿法”曾為世界堿業(yè)作出了突出貢獻(xiàn)。他利用NaHCO₃、NaC1、NH₄C1等物質(zhì)溶解度的差異，以NaC1、NH₃、CO₂等為原料先制得NaHCO₃，進(jìn)而生產(chǎn)出純堿。

I．某課外興趣小組的甲同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室中，用下列裝置模擬“候氏制堿法’制艤NaHCO₃其實(shí)驗(yàn)步驟為：

①連接好裝置，檢驗(yàn)氣密性，在儀器內(nèi)裝人藥品。

②先讓一裝置發(fā)生反應(yīng)，直到產(chǎn)生的氣體不能再在c中溶解時(shí)，再通人另一裝置中產(chǎn)生的氣體。片刻后，C中出現(xiàn)固體，繼續(xù)向C中通人兩種氣體，直到不再有固體產(chǎn)生。

③過濾C中所得的混合物，得到NaHCO₃固體。

④向?yàn)V液中加人適量的NaC1粉末有NH₄C1晶體析出。……

請完成下列各問：

(1)裝置的連接順序是：(a)接(　　 )(　　 )接(　　 )；b接(　　 )。

(2)D中所選用的液體為　　　　　　　；C中用球型干燥管而不用直導(dǎo)管，其作用是　　　　　　　　　　　　　；

④中分離NH₄C1晶體的操作中，所用的硅酸鹽儀器除玻璃棒、燒杯、另外還有　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(3)請簡述用濃氨水和生石灰制取NH₃的原因　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(4)寫出C中廣口瓶內(nèi)產(chǎn)生固體的總化學(xué)反應(yīng)方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(5)下列設(shè)計(jì)測定Na₂CO₃質(zhì)量分?jǐn)?shù)的裝量中，正確的是　　　　　　　　 (填序號)。

Ⅱ．課外興趣小組的乙同學(xué)給10℃的NaHCO₃飽和溶液加熱，測得該溶液的pH發(fā)生如下變化：

溫度/℃	10	20	30	加熱煮沸后冷卻到50℃
pH	8.3	8.4	8.5	8.8

請你幫助乙同學(xué)完成下列內(nèi)容：

(1)乙同學(xué)剝產(chǎn)生上述現(xiàn)象原因的預(yù)測之一是：加熱時(shí)NaHCO₃受熱分解生成了Na₂CO₃原因預(yù)測之二是

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

　(2)查閱資料發(fā)現(xiàn)NaHCO₃的分解溫度為150℃，由此判斷，乙同學(xué)對第種情況的預(yù)測是　　　　　　　　 (填“正確”或“不正確”)。判定預(yù)測二的方法是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

試題詳情

24．工業(yè)合成氨與制備硝酸一般可連續(xù)生產(chǎn)，流程如下：

(1)工業(yè)生產(chǎn)時(shí)，制取氫氣的一個(gè)反應(yīng)為：CO+H₂OCO₂+H₂

①t℃時(shí)，往1L密閉容器中充入0.2mol CO和0.3mol水蒸氣。反應(yīng)建立平衡后，體系中c(H₂)=0.12 mol·L^－¹。該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)K=　　　　　　　。

②保持溫度不變，向上述平衡體系中再加入0.1molCO，當(dāng)反應(yīng)重新建立平衡時(shí)，水蒸氣的總轉(zhuǎn)化率α(H₂O)=　　　　　。

T/K	T₁	573	T₂
K	1.00×10⁷	2.45×10⁵	1.88×10³

(2)合成塔中發(fā)生反應(yīng)為：N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)；△H<0。

右表為不同溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)。由此可推知，

表中T₁　　　　 573K(填“>”、“<”或“=”)。

(3)NH₃和O₂在鉑系催化劑作用下從145℃就開始反應(yīng)：

4NH₃+5O₂4NO+6H₂O；△H=－905 kJ·mol^－¹

不同溫度下NO產(chǎn)率如圖所示。溫度高于900℃時(shí)， NO產(chǎn)率下降的原因

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(4)吸收塔中反應(yīng)為：3NO₂+H₂O2HNO₃+NO。從生產(chǎn)流程看，吸收塔中

需要補(bǔ)充空氣，其原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(5)硝酸廠的尾氣含有氮氧化物，不經(jīng)處理直接排放將污染空氣。目前科學(xué)家探索利用燃料氣體中的甲烷等將氮氧化物還原為氮?dú)夂退浞磻?yīng)機(jī)理為： CH₄(g)+4NO₂(g)===4NO(g)+CO₂(g)+2H₂O(g)；△H=－574kJ·mol^－¹

CH₄(g)+4NO(g)===2N₂(g)+CO₂(g)+2H₂O(g)；△H=－1160kJ·mol^－¹

則甲烷直接將NO₂還原為N₂的熱化學(xué)方程式為　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

試題詳情

23．A、B、C、D、E五種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大；A元素是原子半徑最小的原子；B元素的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物與其氫化物生成一種鹽X；D與A同主族，且與E同周期；E元素的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的3/4，A、B、D、E這四種元素，每一種與C元素都能形成元素的原子個(gè)數(shù)比不相同的若干種化合物。請回答下列問題：

(1)C和E兩元素相比較，非金屬性較強(qiáng)的是　　　 (填元素名稱)，可以驗(yàn)證該結(jié)論的是　　　　　　 (填寫編號)；

A．比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)　　　　　 B．比較這兩種元素的原子的電子層數(shù)

C．比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性　　　　 D．比較這兩種元素的單質(zhì)與氫化合的難易

(2)C、D兩元素形成的原子個(gè)數(shù)比為1：1的化合物與C、E兩元素形成的兩種化合物都能反應(yīng)，且有一種共同的產(chǎn)物，寫出這兩個(gè)反應(yīng)的化學(xué)方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　；　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(3)某工業(yè)生產(chǎn)的核心反應(yīng)是：2EC₂(g) + C₂(g)2EC₃(g)；△H＜0，回答下列問題：

①此反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=　　　　　　　，隨著溫度的升高，上述平衡常數(shù)　　　 (填“增大”、“減小”或“不變”)。

②將一定量的EC₂(g)和C₂(g)放入1L密閉容器中，在一定條件下達(dá)到平衡，測得EC₂為0.11mol，C₂為0.05mol，EC₃為0.12mol。計(jì)算該條件下，反應(yīng)的平衡常數(shù)K=　　　　　　　　　。EC₂的轉(zhuǎn)化為EC₃轉(zhuǎn)化率=　　　　　　　　　。

(4)A、C、E間可形成甲、乙兩種微粒，它們均為負(fù)一價(jià)雙原子陰離子，且甲有18個(gè)電子，乙有10個(gè)電子，則甲與乙反應(yīng)的離子方程式為　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(5)D元素的氣態(tài)氫化物和其低價(jià)氧化物能反應(yīng)生成D的單質(zhì)，該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為

　　　　　　　　　。

(6)①在火箭推進(jìn)器中裝有液態(tài)B₂A₄和液態(tài)A₂C₂，已知0.4mol.液態(tài)B₂A₄和足量液態(tài)A₂C₂反應(yīng)，生成氣態(tài)B₂和氣態(tài)A₂C，放出256.6kJ的熱量。試寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。