27．(16分)某興趣小組的學生根據(jù)活潑金屬Mg與CO₂發(fā)生反應，推測活潑金屬鈉也能與CO₂發(fā)生反應，

因此實驗小組用下列裝置進行“鈉與二氧化碳反應”的實驗探究(尾氣處理裝置已略去)。

已知：常溫下，CO能使一些化合物中的金屬離子還原。

例如：PdCl₂ + CO + H₂O ₌₌₌ Pd↓+ CO₂ +2HCl　　　

反應生成黑色的金屬鈀，此反應也可用來檢測微量CO的存在。

請回答下列問題：

(1)通常實驗室制取CO₂氣體的離子方程式是　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　，為了使制氣裝置能“隨開隨用，隨關隨�！�，上圖A處應選用的裝置是_________(填寫 “I”、 “II”或“III”)。若要制取干燥、純凈的CO₂氣體，裝置B中應盛放的試劑是　　　　　　 溶液，裝置C中應盛放的試劑是________________。

(2)觀察實驗裝置圖可知Na與CO₂反應的條件是_____________，檢查裝置的氣密性完好并裝入藥品后，在點燃酒精噴燈前，必須進行的操作是_____________________。待裝置________(填寫字母)中出現(xiàn)　　　　　　　　　 現(xiàn)象時，再點燃酒精噴燈，這步操作的目的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　。

(3)假設CO₂氣體為足量，在實驗過程中分別產(chǎn)生以下①、②兩種不同情況，請分析并回答問題：

①　　 若裝置F中溶液無明顯變化，裝置D中生成兩種固體物質，取少量固體生成物與鹽酸反應后，有能使澄清石灰水變渾濁的氣體放出，則鈉與二氧化碳反應的化學方程式是　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

② 若裝置F中有黑色沉淀生成，裝置D中只生成一種固體物質，取少量該固體與鹽酸反應后，也有能使澄清石灰水變渾濁的氣體放出，則鈉與二氧化碳反應的化學方程式

是_____　　　　　　　　　 __　　　　　　　　　　 _____。

(4)請判斷②中D裝置生成固體的成分是鈉的正鹽還是酸式鹽？請用文字簡要說明理由。

　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

26.(13分) A─E五種元素中，除A、B外其他均為短周期元素，它們的性質或原子結構如下表：

(1)請寫出A在元素周期表中的位置__________________；C單質與強堿溶液反應的離子

方程式是_______________________　　　　　　　　　　 ________。

(2)①在高溫條件下，將D、E組成的氣態(tài)化合物與A 的粉末充分反應，生成8g E的單質和相應的固態(tài)化合物時，放出a kJ 熱量，此反應的熱化學方程式是

　____________________________________________________________。

② A的某種氯化物溶液呈黃色，向其中通入足量SO₂氣體，溶液變?yōu)闇\綠色，此反應的離子方程式是___________________________________　　　　　　　　　　　 ____。

(3)已知化學反應 A + 2E⁺ = A²⁺ + E₂ 能自發(fā)進行，若將上述A、B兩種金屬，

插入含大量E⁺ 的電解質溶液的燒杯中，可組成原電池。

請在右側方框內相應位置上畫出燒杯等，完成原電池電極與用電器連接的示意圖�！�

(4)向2 mL 0.5mol/L的ACl₃溶液中加入3 mL 3mol/LKF溶液，ACl₃溶液褪成無色，再加入KI溶液和CCl₄振蕩后靜置，CCl₄層不顯色，則下列說法正確的是(已知氧化性Fe³⁺＞I₂)

a.　 A³⁺不與I^-發(fā)生反應　　 　b.　 A³⁺ 與F^-結合生成不與I^-反應的物質

c.　 F^- 使I^-的氧化性減弱　　 d.　 A³⁺被 F^-還原為A²⁺，使溶液中不再存在A³⁺

25．(16分)已知0.1mol有機物A的質量是12g，在足量的氧氣中充分燃燒后生成0.8mol CO₂ 和7.2g H₂O；

A可以發(fā)生銀鏡反應，其苯環(huán)上的一鹵代物有三種。

(1)A的分子式是　　　　 ，A中含氧官能團的名稱是　　　　 ，A的結構簡式為　　　　　　　　 。

現(xiàn)有如下轉化關系：

其中D能使溴的四氯化碳溶液褪色，F(xiàn)繼續(xù)被氧化生成G，G的相對分子質量為90。

(2)C可能具有的化學性質有　　　　　　 (填序號)。

① 能與H₂發(fā)生加成反應　 ② 能在堿性溶液中發(fā)生水解反應　 ③ 能與甲酸發(fā)生酯化反應

④ 能與Ag(NH₃) ₂OH溶液發(fā)生銀鏡反應

(3) ① 寫出C→D的化學反應方程式　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；

② 一定條件下，D生成高聚物的化學方程式　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　；

③ G與NaHCO₃溶液反應的化學方程式　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(4)向盛有5 mL G飽和溶液的試管中滴入3滴用稀硫酸酸化的KMnO₄溶液，振蕩，觀察到的現(xiàn)象是

　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　，說明G具有　　　　 性。

(5)C的同分異構體有多種，其中符合下列要求的有機物有兩種：

①屬于酯類化合物　　 ②遇三氯化鐵溶液顯紫色　　 ③與新制氫氧化銅懸濁液共熱可生成紅色沉淀　

④苯環(huán)上的一鹵代物只有一種

　 寫出其中一種有機物的結構簡式　　　　　　　　　　　 。

12．一定條件下，體積為2L的密閉容器中，1mol A和1mol B進行反應：

A(g) + 3B(g) 　2C(g)　　 經(jīng)2分鐘反應達到平衡，此時生成0.2mol C。

下列說法正確的是

A．反應開始至2分鐘時，以B濃度變化表示的反應速率為0.05mol/(L×min)

B．反應開始至2分鐘時，A的轉化率為5%

C．若其他條件不變，升高溫度，A的體積分數(shù)增大，則該反應的△H＜0

D．若其他條件不變，增大壓強，化學反應速率的變化符合右側示意圖

理科綜合能力測試　 第Ⅱ卷(非選擇題　 共180分)

11．已知可用Co₂O₃代替MnO₂制備Cl₂，反應前后存在六種微粒：Co₂O₃﹑H₂O﹑Cl₂、H⁺ 、Cl^－和Co²⁺ 。下列敘述不正確的是

A．氧化產(chǎn)物為Cl₂

B．氧化劑與還原劑的物質的量之比為1∶6

C．若有3mol H₂O生成，則反應中有2mol電子轉移

D．微粒的還原性 Cl^－＞Co²⁺

10．常溫下，水的離子積為Kw，下列說法正確的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　 A．在pH=11的溶液中，水電離出的c(OH^-)一定等于10^-3 mol/L

　　　 B．將pH=1的酸和pH=13的堿溶液等體積混合后，溶液的pH一定等于7

　　　 C．將物質的量濃度和體積都相同的一元酸HA與一元堿BOH混合后，溶液呈中性，則反應后溶液

中c(H⁺)＝

　　　 D．若強酸、強堿中和后溶液的pH=7，則中和之前酸、堿的pH之和一定等于14

9．關于下列圖示的說法中正確的是

A．圖①表示可逆反應“CO(g) + H₂O(g)CO₂(g)+H₂(g)”中的ΔH大于0

B．圖②為電解硫酸銅溶液的裝置，一定時間內，兩電極產(chǎn)生單質的物質的量之比一定為1︰1

C．圖③實驗裝置可完成比較乙酸、碳酸、苯酚酸性強弱的實驗

D．圖④兩個裝置中通過導線的電子數(shù)相同時，消耗負極材料的物質的量也相同

8．a、b、c、d是四種短周期的主族元素。a、b、d同周期，其中d的質子數(shù)最大；a、c同主族。 a的原子結構示意圖為：；a與b形成化合物的電子式為：　 。下列敘述正確的是

A．原子半徑：a＞c＞d　　　　　　 　　B．非金屬性：c＞a＞d

C．相應氫化物的沸點：d＞c＞a　　 　　D．c與a、c與b均能形成兩種化合物

7．下列說法正確的是

A．100 mL 1mol/L　 Al₂(SO₄)₃溶液中，Al³⁺數(shù)為0.2×6.02×10²³

B．0.1 mol 鋅與100 mL 1mol/L 的稀鹽酸充分反應，產(chǎn)生氫氣的分子數(shù)為0.1×6.02×10²³

C．C₆₀和C₇₀的混合物共2.4 g，其中所含碳原子數(shù)為0.2×6.02×10²³

D．0.1 mol甲基(-CH₃)與0.1 mol氫氧根(OH^-)所含電子數(shù)均為6.02×10²³

6．化學反應經(jīng)常伴隨著顏色變化，下列關于顏色的敘述正確的是

①雞蛋白溶液遇濃硝酸─-黃色　　　　 ②淀粉碘化鉀溶液遇碘離子─-藍色

③溴化銀見光分解─-白色　　　　　　 ④熱的氧化銅遇乙醇─-紅色

⑤新制氯水久置后─-無色　　　　　　 ⑥過氧化鈉在空氣中久置─-淡黃色

A．①②③⑤　　　　　 B．①④⑤　 　C．②③④⑥　　　　　 　 D． ④⑤⑥