5. 工業(yè)上從含硒廢料中提取硒的方法之一是用硫酸與硝酸鈉處理廢料，獲得亞硒酸和少量硒酸，再與鹽酸共熱，硒酸被轉(zhuǎn)化為亞硒酸：，

將SO₂通入亞硒酸溶液中，即析出單質(zhì)硒。下列敘述中，正確的是　 (　　 )

A．H₂SeO₄氧化性弱于Cl₂ B．析出1mol Se需1mol SO₂參加反應(yīng)

C．H₂SeO₃ 氧化性強(qiáng)于H₂SO₃D．上述硒酸轉(zhuǎn)化為亞硒酸的反應(yīng)中還原產(chǎn)物是Cl₂

4. 將甲和乙氣體同時(shí)通入過(guò)量丙溶液中，充分反應(yīng)后一定產(chǎn)生沉淀的組合是　　　　　　

序號(hào)	甲	乙	丙
①	CO2	SO2	Ca(OH)2
②	HCl	CO2	Ca(OH)2
③	CO2	SO2	Ba(NO3)2
④	NO2	SO2	BaCl2
⑤	CO2	NH3	CaCl2
⑥	O2	NH3	AlCl3

A．①②⑤　　　　　　　　　　　　　　　 B．①③④⑤⑥　　　　　 C．①②③④⑥　　　　　 D．全部

3. 下列四種有色溶液與SO₂氣體作用均能褪色，其實(shí)質(zhì)相同的是

①酸性高錳酸鉀溶液；②品紅溶液③ 溴水；④滴有酚酞的氫氧化鈉溶液；

A．①③　　　　　 　B.②③　　　　　 C. ①④　　　　 　　D.②④

2．如圖，在注射器中加入少量Na₂SO₃晶體，并吸入少量濃硫酸(以不接觸紙條為準(zhǔn))。則下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

A．藍(lán)色石蕊試紙先變紅后褪色

B．NaOH溶液可用于除去實(shí)驗(yàn)中多余的SO₂

C．濕潤(rùn)淀粉KI試紙未變藍(lán)說(shuō)明SO₂的氧化性強(qiáng)于I₂

D．品紅試紙、沾有KMnO₄溶液濾紙均褪色都能證明

SO₂的漂白性

2010年高考化學(xué)第二輪復(fù)習(xí)20分鐘專題突破(8)

專題　 硫及其化合物

1．右圖是某學(xué)校實(shí)驗(yàn)室從化學(xué)試劑商店買(mǎi)回的硫酸試劑標(biāo)簽上的部分內(nèi)容。據(jù)此下列說(shuō)法正確的是

A．該試劑的物質(zhì)的量濃度為9.2 mol/L

B．該硫酸50 mL與足量的銅反應(yīng)可得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下10.3L SO₂

C．配制250 mL　 4.6 mol/L的稀硫酸需取該硫酸62.5 mL

D．該硫酸與等體積的水混合所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于49%

7. (一)(1)Cl₂ + 2OH^- === Cl^- + ClO^- + H₂O　

(2)碳酸鈉和鹽酸或碳酸氫鈉和鹽酸　

(3)MnO₂+4H⁺+2Cl^-Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O　　

　(4) C+4HNO₃(濃) 　CO₂↑+4NO₂↑+2H₂O　

Cu+4HNO₃(濃) Cu(NO₃)₂+2NO₂↑+2H₂O，

3Cu+8HNO₃(稀) 3Cu(NO₃)₂+2NO↑+4H₂O

(5)碳和濃硫酸

6. (1)剛開(kāi)始時(shí)溶液變?yōu)樗{(lán)色，隨著氯水的繼續(xù)加入，溶液的藍(lán)色褪去，最終變?yōu)闇\黃綠色。

(2)Cl₂ + 2I^- = 2Cl^- + I₂ 　　　5Cl₂ + I₂ + 6H₂O = 10Cl^- +2IO₃^- + 12H⁺

(說(shuō)明：第2個(gè)離子方程式可不配平)

5. (1)第三周期第ⅦA族　 2C1+2H₂O 　　　H₂↑+C1₂↑+2OH^-　　　 (2)NaOH　 NaClO

(3)Na⁺[　　　　 ]^2-Na⁺

(4)2CN^-　 20H^一　 5C1O^一 　2　　　 5C1^一　 N₂↑　 1

單質(zhì)(1)+化合物(1)＝化合物(2)+單質(zhì)(2)

請(qǐng)寫(xiě)出滿足以下要求的3個(gè)置換反應(yīng)的化學(xué)方程式：

①所涉及的元素的原子序數(shù)都小于20；　　 ②6種單質(zhì)分別屬6個(gè)不同的主族。

^參考答案

^{1.C　　 2.C}

^{3.　 (1)3　　 (2)} 3 BrF₃+5H₂O=HBrO₃+ 9HF+Br₂+O₂ (3) BrF₃ 　H₂O 和　 BrF₃

4.(1)I^-被氧化成I₂，I₂使淀粉變成藍(lán)色；2I^-+Cl₂=I₂+2Cl^- ;

(2) I₂被SO₂還原成I^-， I₂+SO₂+2H₂O=2I^-+H₂SO₄；(3)SO₂、I^-、Cl^- 。

14．下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是

A．溴乙烷與6mol/L的氫氧化鈉水溶液共熱：

　 C₂H₅Br+OH^－CH₂＝CH₂↑+Br^－+H₂O

B．等物質(zhì)的量濃度、等體積的Ca(HCO₃)₂溶液與氫氧化鈉溶液相混合：

　 Ca²⁺+2HCO₃^－+2OH^－ CaCO₃↓+CO₃^2－+2H₂O

C．在含有等物質(zhì)的量的Fe(NO₃)₂和KI組成的混合溶液中滴入1~2滴鹽酸：

　 　3Fe²⁺+4H⁺+NO₃^－3Fe³⁺+NO↑+2H₂O

D．在H₂O₂中加入酸性高錳酸鉀溶液：

2MnO₄^－+6H⁺+5H₂O₂2Mn²⁺+5O₂↑+8H₂O

15：人體血液內(nèi)的血紅蛋白(Hb)易與O₂結(jié)合生成HbO₂,因此具有輸氧能力，CO吸入肺中發(fā)生反應(yīng)：CO+HbO₂ O₂+HbCO,　 37 ℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=220．HbCO的濃度達(dá)到HbO₂溶液的0．02倍，導(dǎo)致人智力受損。據(jù)此，下列結(jié)論錯(cuò)誤的是

　　　　 A．CO與HbO₂反應(yīng)的平衡常數(shù)K=

　　　　 B．人體吸入的CO越多，與血紅蛋白結(jié)合的O₂越少

　　　　 C．當(dāng)吸入的CO與O₂濃度之比大于或等于0.02時(shí)，人的智力才會(huì)受損

　　　　 D．把CO中毒的病人放入高壓氧倉(cāng)中解毒，其原理是使上述平衡向左移動(dòng)

16：控制適合的條件，將反應(yīng)2Fe³⁺+2I^-2Fe²⁺+I₁設(shè)計(jì)成如右圖所示的原電池。下列判斷不正確的是

　　 A．反應(yīng)開(kāi)始時(shí)，乙中石墨電極上發(fā)生氧化反應(yīng)

　　 B．反應(yīng)開(kāi)始時(shí)，甲中石墨電極上Fe³⁺被還原

　　 C．電流計(jì)讀數(shù)為零時(shí)，反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)

　　 D．電流計(jì)讀數(shù)為零后，在甲中溶入FeCl₂固體，

乙中石墨電極為負(fù)極

17 完全溶解28.4 g 的碳酸銅和氫氧化銅的混合物，需要消耗1 mol·L^－1的鹽酸500 mL，若灼燒相同質(zhì)量的上述混合物，得到氧化銅的質(zhì)量為

A.40 g　　　　 B.30 g　　　　 　C.20 g　　 　　　D.16 g

18：將一定體積稀硝酸溶液平均分為兩份，一份與足量的銅粉反應(yīng)收集到氣體體積為V₁；另一份先加入與其等體積的稀硫酸，再投入足量的銅粉收集到氣體的體積為V₂(V₁和V₂都在同一條件下測(cè)定)，已知V₂＝3V₁，則稀硝酸和稀硫酸的物質(zhì)的量濃度之比1

A．1︰1　　　　　　　　　　　　　　　　 B．1︰2　　　　　　　　　　　　　　　 C．1︰3 D．無(wú)法確定

選擇題答案請(qǐng)?zhí)钊胂卤?/p>

1	2	3	4	5	6	7	8	9
10	11	12	13	14	15	16	17	18

19：七種元素A、B、C、D、E、F，G,它們的原子序數(shù)依次增大：其中A、B、C、D、E、F為短周期元素，B與A能以1:1、1:2或l:3等形成多種常見(jiàn)化合物；C原子的p軌道中有3個(gè)電子；D與F元素位于同一主族：D與E能以1:1或1:2形成兩種常見(jiàn)化合物。G的原子序數(shù)為29

(1)A與B能形成一種最簡(jiǎn)單的直線型分子，其結(jié)構(gòu)式是____________________________

(2)A、D、F元素中形成的兩種雙核陰離子，在溶液中反應(yīng)方程式為

__________________________________________________________________________

(3)E與F形成的化合物的電子式為_(kāi)________　　　　 _,用惰性電極電解該化合物的水溶液時(shí)，有固體析出反應(yīng)方程式為_(kāi)__________________________________。

(4)C、D、F元素的第一電離能由大到小的順序是______________。

(5)G元素在周期表的位置為　　　　　　　　　　 ，其原子的電子排布式為　　　　　　　　　　　　 。(6) G長(zhǎng)時(shí)間放置在潮濕的空氣中易發(fā)生電化學(xué)腐蝕生成銹跡，該腐蝕的正極反應(yīng)式為　　　　　　　　　　　　 ；

寫(xiě)出生成該銹跡的化學(xué)反應(yīng)方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

20：下圖中A~N分別代表化學(xué)反應(yīng)中的一種常見(jiàn)物質(zhì)。A是一種常見(jiàn)化肥，B在工業(yè)上可由G和空氣中含量最多的氣體制得。常溫下，C是液體。E、N、H為金屬單質(zhì)，G、I、M為非金屬單質(zhì)，其中G、M是氣體。K是天然氣的主要成分，F(xiàn)是具有磁性的黑色晶體。個(gè)別反應(yīng)產(chǎn)物及條件略去。

　

(1)F的化學(xué)式為_(kāi)_________；K分子的空間結(jié)構(gòu)是__________。

(2)反應(yīng)⑤的條件是____________________。

(3)實(shí)驗(yàn)室制取B的化學(xué)方程式是_________　　　　　　　　　　 　　　　。

(4)反應(yīng)②中，將點(diǎn)燃的H放入盛有D的集氣瓶里，可觀察到的現(xiàn)象是：______________　　　　 _　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

(5)寫(xiě)化學(xué)方程式：反應(yīng)①________________________________________________；

反應(yīng)③________________________________________________。

(6)將F放入稀鹽酸中，可生成兩種不同價(jià)態(tài)的金屬陽(yáng)離子。要檢驗(yàn)其中的高價(jià)態(tài)金屬陽(yáng)離子，應(yīng)加入的試劑是_______________________。

21：銅是人類最早使用的金屬之一，銅的礦物主要有輝銅礦(Cu₂S)、黃銅礦(CuFeS₂)、赤銅礦(Cu₂0)等。銅及其化合物一般都有顏色，例如Cu、Cu₂O呈紅色，CuO呈黑色，CuSO₄·5H₂0呈藍(lán)色等。已知：①CuO經(jīng)高溫灼燒生成Cu₂0；②Cu₂O屬于堿性氧化物；③Cu₂O+2H⁺====Cu+Cu²⁺+H₂O。

　(1) 工業(yè)冶煉銅的主要原料是黃銅礦，其生產(chǎn)過(guò)程開(kāi)始的兩步是：

　　 ①富集：將礦物進(jìn)行浮選；

　　 ②焙燒：把得到的精礦用空氣進(jìn)行焙燒，將其中的鐵元素轉(zhuǎn)變?yōu)榱蚧瘉嗚F、銅元素轉(zhuǎn)變?yōu)榱蚧瘉嗐~，試寫(xiě)出焙燒反應(yīng)的化學(xué)方程式并配平：　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　。

　(2)其后續(xù)生產(chǎn)過(guò)程如，　　 　　　　　

當(dāng)用于步驟I Cu₂S的量是用于步驟Ⅱ的　　　　　 倍時(shí)，恰好能使Cu₂S全部轉(zhuǎn)化為銅。

(3) 將經(jīng)高溫灼燒后的CuO樣品投入足量的熱的稀硝酸溶液中，下列有關(guān)說(shuō)法中正確的是　　　　　

　　 A．如果溶液呈藍(lán)色，說(shuō)明樣品沒(méi)有分解

　　 B．如果溶液變?yōu)樗{(lán)色、同時(shí)有紫紅色固體出現(xiàn)，說(shuō)明樣品全部生成了Cu₂O

　　 C．溶液中最終不可能有紫紅色固體出現(xiàn)

　　 D．這種實(shí)驗(yàn)的結(jié)果無(wú)法說(shuō)明CuO分解的程度

　　 E.如果溶液中出現(xiàn)藍(lán)色，最終沒(méi)有紫紅色固體出現(xiàn)，說(shuō)明CuO完全分解了

(4) 黃銅礦冶煉銅產(chǎn)生的爐渣中含有Fe₂O₃、FeO、SiO₂、A1₂O₃等物質(zhì)。選用提供的試劑，設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)，以驗(yàn)證爐渣中含有FeO，應(yīng)選擇的試劑為 　　　　　　　　　。

　　 A．稀鹽酸　　　　　　 B．稀硫酸　　　　　　 C ．KSCN溶液

　　 D． KMnO₄溶液　　　 E．NaOH溶液

證明爐渣中含有FeO的實(shí)驗(yàn)操作(簡(jiǎn)述)　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　

現(xiàn)象為　　　　　　　　　　　　　　　 。

22：向一體積不變的密閉容器中充入和一定量的B三種氣體。一定條件下發(fā)生反應(yīng)，各物質(zhì)的濃度隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖l所示，其中階段c(B)未畫(huà)出。圖2為反應(yīng)體系中反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的情況，且各改變一種不同的條件。

(1)若，則階段以C的濃度變化表示的反應(yīng)速率　 　　　　　　。

(2)時(shí)改變的條件為　　　　　 ，B的起始物質(zhì)的量為　　　　　　　　　 。

(3)各階段平衡時(shí)對(duì)應(yīng)的平衡常數(shù)如下表所示：

則　　　　　　 (保留兩位小數(shù))，K₁、K₂、K₃、K₄之間的關(guān)系為　　　　　　　　　 。

(用“>”、“<”或“=”連接)。

(4)階段，若A的物質(zhì)的量變化了0．01 mol，而此階段中反應(yīng)體系的能量變化為kJ，寫(xiě)出此條件下該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　。