4.恒溫下，將a mol N₂與b mol H₂的混合氣體通入一個固定容積的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：

N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)

若反應(yīng)進行到某時刻t時，n_t(N₂)=13mol ； n_t(NH₃)=6 mol，計算a的值。

(2)反應(yīng)達(dá)平衡時，混合氣體的體積為716.8L(標(biāo)況下)，其中NH₃的含量(體積分?jǐn)?shù))為25%。計算平衡時NH₃的物質(zhì)的量。

(3)原混合物氣體與平衡混合氣體的總物質(zhì)的量之比(寫出最簡整數(shù)比，下同)，n(始)：n(平)=　　　　　　　　 。

(4)原混合氣體中，a：b=　　　 　　　　　　　　　　　　。

(5)達(dá)到平衡時，N₂和H₂的轉(zhuǎn)化率之比，α(N₂)：α(H₂)=　　　　　　　　　　　　 。

(6)平衡混合氣體中，n(N₂)：n(H₂)：n(NH₃)=　　　　　　　　　　　　　　　　 。

3.在830 K時，可逆反應(yīng)CO+H₂O?H₂+CO₂，及其平衡具有某些特殊性。若起始濃度[CO]為2 mol／L，[H₂O]為3 mol／L，反應(yīng)達(dá)到平衡時，CO轉(zhuǎn)化為CO₂的轉(zhuǎn)化率為60%；如果將H₂O的起始濃度加大到6 mol／L，則CO的轉(zhuǎn)化率為75%。

請觀察上述有關(guān)數(shù)據(jù)，找出規(guī)律，填寫以下空白。

設(shè)830K時，起始濃度[CO]為a mol／L，[H₂O]為b mol／L，反應(yīng)達(dá)到平衡時[H₂]為c mol／L。(1)當(dāng)b不變，a減小，重新達(dá)到平衡時，CO的轉(zhuǎn)化率　　　 ，H₂O的轉(zhuǎn)化率　　　 。(填“增大”、“減少”或“不變”)

(2)a=5，c= 20/9 時，b=　　　　　 �！　　� (3)當(dāng)a=b時，c/a　　 =　　　　　　 。

(4)a、b、c在該平衡中的關(guān)系式是　　　　　　　 。

2．在一定體積的密閉容器中，進行如下化學(xué)反應(yīng)：C0₂(g)+H₂(g)?C0(g)+H₂O(g)，其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如下表：

回答下列問題：

(1)該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K=　　　　　　　　 。

(2)該反應(yīng)為　　　　 反應(yīng)(選填吸熱、放熱)。

(3)能判斷該反應(yīng)是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是　　　　　 。

a．容器中壓強不變　 b．混合氣體中c(C0)不變　 c．v_正(H₂)= v_逆(H₂0)　 d．c(CO₂)=c(C0)

(4)某溫度下，平衡濃度符合下式：c(CO₂)·c(H₂)=c(CO)·c(H₂0)，試判斷此時的溫度為　　 ℃。

2.根據(jù)上述數(shù)據(jù)，完成下列填空：

(1)在實驗1，反應(yīng)在10至20分鐘時間內(nèi)平均速率為　　　　 mol·L^-1·min^-1。

(2)在實驗2，A的初濃度C₂=　　　　 ，mol·L^-1，反應(yīng)經(jīng)20分鐘就達(dá)到平衡，可推測實驗

2中還隱含的條件是　　　　　　　 。

(3)設(shè)實驗3的反應(yīng)速率為V₃，實驗1的反應(yīng)速率為V₁，則V₃　　 V₁(填>、=、<)。且C₃

　　　 1· mol·L^-1 (填>、=、<)。

(4)比較實驗4和實驗l，可推測反應(yīng)是　　　 反應(yīng)(選填吸熱、放熱)。理由是　　　　　 。

1．某化學(xué)反應(yīng)2A?B+D在四種不同條件下進行，B、D起始濃度為O。反應(yīng)物A的濃度(mol·L^-1)隨反應(yīng)時間(min)的變化情況如下表：

21．一定條件下，向一帶活塞的密閉容器中充入2 molSO₂和1 molO₂，發(fā)生下列反應(yīng)：2SO₂(g)+O₂(g)?2SO₃(g)達(dá)到平衡后改變下述條件，SO₃氣體平衡濃度不改變的是

A．保持溫度和容器體積不變，充入1 molSO₂(g)

B．保持溫度和容器內(nèi)壓強不變，充入1 molSO₃(g)

C．保持溫度和容器內(nèi)壓強不變，充入1 molO₂(g)

D．保持溫度和容器內(nèi)壓強不變，充入1 molAr(g)　　　　　　　　　　　　　

20．在一定溫度下，一定體積的密閉容器中有如下平衡：H₂(氣)+I₂(氣)?2HI(氣)。已知H₂和I₂的起始濃度均為0.1molL^-1，達(dá)平衡時HI的濃度為0.16molL^-1。若H₂和I₂的起始濃度均變?yōu)?.2 molL^-1時，則平衡時H₂的濃度(molL^-1)是　 (　 )

A．0.16　　　 B.0.08　　　 C.0.04　　　 D.0.02

19．下圖I、Ⅱ、Щ分別代表反應(yīng)①③、②、④，則y軸是指　 　　　　　　　　　　　　　(　 )

①N₂+3H₂2NH₃　 H<0

②H₂+I₂(g)2HI　 H<0

③CO+2H₂CH₃OH(g)H<0　　　 �、�2SO₃ 　2SO₂+O₂ H>0

A．平衡混合氣中一種生成物的百分含量　　 B．平衡混合氣中一種反應(yīng)物的百分含量

C．平衡混合氣中一種生成物的轉(zhuǎn)化率　　　　 D．平衡混合氣中一種反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率

18．在一密閉容器中，用等物質(zhì)的量的A和B發(fā)生如下反應(yīng)：A(氣)+2B(氣)2C(氣)反應(yīng)達(dá)到平衡時，A的轉(zhuǎn)化率為0.4。則平衡混合物中物質(zhì)的量n(A)、n(B)和n(C)應(yīng)滿足的關(guān)系是(　 )

A．n(A)=n(C)　　 B．n(B)=n(C)　　 C．n(A)+n(B)=n(C)　　 D．n(B)+n(C)=n(A)

17．已知常溫下，N₂(氣)和H₂(氣)生成2mol NH₃(氣)放出92.4 kJ熱量�，F(xiàn)有甲、乙兩個容積相同的密閉容器，在常溫下：①向密閉容器甲中通入1 molN₂和3 mol H₂，達(dá)到平衡時放出熱量Q₁kJ。②向密閉容器乙中通入0.5 mol N₂和1.5 mol H₂，達(dá)到平衡時放出熱量Q₂kJ。則下列關(guān)系式正確的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　 )

A．Q₁=2Q₂=92.4　　　　 B．Q_l>2Q₂　 　　C．Q₁<2Q₂　　　 D．Q₁=2Q₂≠92.4