1. 某種胃藥的止酸劑為碳酸鈣，測(cè)定每片中碳酸鈣含量的方法有以下幾步操作(設(shè)藥片中的其它成分不與鹽酸反應(yīng)或氫氧化鈉反應(yīng))：

　　 ①配制0.100 mol·L^-1稀鹽酸和0．100mol·L^-1NaOH溶液

　　 ②取一粒藥片(0.100g)研碎后加入20.0ml蒸餾水

　　 ③用0.100 mol·L^-1NaOH溶液中和，用去體積為Vml

④加入25.0 mL 0.100 mol·L^-1稀鹽酸。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)測(cè)定過(guò)程的正確操作順序?yàn)?　　　　　　　　　(填序號(hào))。

(2)測(cè)定過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式　　　　　　　　　　　　　　　　

(3)若某次實(shí)驗(yàn)需重復(fù)測(cè)定四次。實(shí)驗(yàn)室現(xiàn)有50ml、100ml、250ml、500ml四種規(guī)格的容量瓶，則配制鹽酸應(yīng)選用的容量瓶規(guī)格最好為　　　　 　，理由是　　　　　　　　　　　

(4)某同學(xué)四次測(cè)定的V數(shù)據(jù)如下：

請(qǐng)根據(jù)這位同學(xué)的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，計(jì)算藥片中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

20、某二元弱酸(簡(jiǎn)寫為H₂A)溶液，按下式發(fā)生一級(jí)和二級(jí)電離：H₂AH⁺+HA^-；HA^-H⁺+A^2-,已知相同濃度時(shí)的電高度a(H2A)>d(HA-),設(shè)有下列四種溶液：

　 　A.0.01mol.L^-1的H2A溶液

　 B.0.01mol.L^-1的NaH4溶液

　 C.0.01mol.L^-1的HCl與0.04mol.L^-1的NAHA溶液等體積混合液

　 D.0.02mol.L^-1的NaOH與0.02mol.L^-1的NaHA溶液等體積混合液

　據(jù)此，填寫下列空白(填代號(hào))

　(1)c(H⁺)最大的是___________________，最小的是__________________。

　(2)c(H₂A)最大的是__________________，最小的是__________________。

　(3)c(A^2-)最大的是__________________，最小的是___________________。

(1)A；D　 (2)C；D　 (3)D；A

19、有五瓶溶液分別是：①10毫升0.60摩/升NaOH水溶液　 ②20毫升0.50摩/升硫酸水溶液 ③30毫升0.40摩/升HCl溶液　 ④40毫升0.30摩/升HAc水溶液　 ⑤50毫升0.20摩/升蔗糖水溶液。以上各瓶溶液所含離子、分子總數(shù)的大小順序是 (　　 )

A、①>②>③>④>⑤　　　 B、②>①>③>④>⑤　

C、②>③>④>①>⑤　 　　 D、⑤>④>③>②>①

18、下列混合溶液中，各離子濃度的大小順序正確的是(　 )

A、10mL0.1mol/L氨水與10mL0.1mol/L鹽酸混合：

B、10mL1mol/LNH₄Cl溶液與5mL2mol/LNaOH溶液混合：

C、溶液與溶液混合：

D、溶液與鹽酸混合：

17、25℃時(shí)，將稀氨水逐滴加入到稀硫酸中，當(dāng)溶液的pH＝7時(shí)，下列關(guān)系正確的是(　 )　 A、c(NH₄⁺)==c(SO₄^2－)　　　　 　B、c(NH₄⁺)>c(SO₄^2－)

C、c(NH₄⁺)<c(SO₄^2－)　　　　　 D、c(OH^－)+c(SO₄^2－)= c(H⁺)+c(NH₄⁺)

16、常溫下將稀NaOH溶液與稀CH₃COOH溶液混合，不可能出現(xiàn)的結(jié)果是(　 )

A．pH ＞ 7，且c(Na⁺)　 ＞ c(OH^-)＞ c(CH₃COO^-) ＞c(H⁺)

B．pH ＞ 7，且c(Na⁺) + c(H⁺) = c(OH^-) + c(CH₃COO^-)

C．pH ＜ 7，且c(CH₃COO^-) ＞c(H⁺) ＞ c(Na⁺) ＞ c(OH^-)

D．pH ＝ 7，且c(CH₃COO^-) ＞ c(Na⁺) ＞ c(H⁺) = c(OH^-)

15．某二元酸(H₂A)按下式發(fā)生電離：H₂A=H⁺+HA^－；HA^－H⁺+A^2－。關(guān)于下列四種溶液的說(shuō)法正確的是(　 )　　　 　　

①0.01mol/L的H₂A溶液　　

②0.01mol/L的NaHA溶液

③0.02mol/L的HCl溶液與0.04mol/L的NaHA溶液等體積混合

④0.02mol/L的NaOH溶液與0.02mol/L的NaHA溶液等體積混合

A．四種溶液中c(HA^－)濃度大�。孩郏劲冢劲伲劲�

B．溶液①中一定不存在OH^－

C．溶液②中存在水解平衡：HA^-+H₂O　　 H₂A+OH^-

D．溶液③中有關(guān)離子濃度關(guān)系：c(HA^－)+c(A^2－)=c(Na⁺)

14、將pH=3的鹽酸與pH=11的氨水等體積混合后，離子濃度大小關(guān)系正確的是(　 )

A．c(NH₄⁺)＞c(Cl^-)＞c(H⁺)＞c(OH^-)

B．c(NH₄⁺)＞c(Cl^-)＞c(OH^-)＞c(H⁺)

C．c(Cl^-)＞c(NH₄⁺)＞c(H⁺)＞c(OH^-)

D．c(NH₄⁺)+ c(H⁺)＞c(Cl^-)+ c(OH^-)

13、在物質(zhì)的量濃度均為0.01mol/L的CH₃COOH和CH₃COONa混合溶液中，測(cè)得c(CH₃COO^-)>c(Na⁺)，則下列關(guān)系式正確的是(　 )

A、c(H⁺)>c(OH^-)　 　　　　　　B、c(H⁺)<c(OH^-)　

C、c(CH₃COOH)>c(CH₃COO^-)　　 　D、c(CH₃COOH)+c(CH₃COO^-)=0.01mol/L

12、常溫下，將甲酸和氫氧化鈉溶液混合，所得溶液pH=7，則此溶液中(　 )

A、c(HCOO^-)>c(Na⁺)　　　 B、c(HCOO^-)<c(Na⁺)　

C、c(HCOO^-)=c(Na⁺)　　　 D、無(wú)法確定c(HCOO^-)與c(Na⁺)的關(guān)系