30．(2009·理綜北京卷，9，)已知H₂(g)+I₂(g)2HI(g)；DH＜0。有相同容積的定容密封容器甲和乙，甲中加入H₂和I₂各0.1 mol，乙中加入HI 0.2 mol，相同溫度下分別達(dá)到平衡。欲使甲中HI的平衡濃度大于乙中HI的平衡濃度，應(yīng)采取的措施是　　　　　　　　 (　　 )

A．甲、乙提高相同溫度　　　

B．甲中加入0.1 mol He，乙不改變

C．甲降低溫度，乙不變　　　

D．甲增加0.1 mol H₂，乙增加0.1 mol I₂

29．(2009·廣東卷，7)難揮發(fā)性二硫化鉭(TaS₂)可采用如下裝置提純。將不純的TaS₂粉末裝入石英管一端，抽真空后引入適量碘并封管，置于加熱爐中。其反應(yīng)為：TaS₂(s)+2I₂(g)TaI₄(g)+S₂(g)，下列說(shuō)法正確的是(　　 )

A．在不同溫度區(qū)域，TaI₄的量保持不變

B．在提純過(guò)程中，I₂的量不斷減少

C．在提純過(guò)程中，I₂的作用是將TaS₂從高溫區(qū)轉(zhuǎn)移到低溫區(qū)

D．該反應(yīng)的平衡常數(shù)與TaI₄和S₂的濃度乘積成反比

28．(2009·理綜重慶卷，13)各可逆反應(yīng)達(dá)平衡后，改變反應(yīng)條件，其變化趨勢(shì)正確的是(　　 )

27．(2009·理綜天津卷，5)人體血液內(nèi)的血紅蛋白(Hb)易與O₂結(jié)合生成HbO₂，因此具有輸氧能力。CO吸入肺中發(fā)生反應(yīng)：CO+HbO₂O₂+HbCO，37 ℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K = 220。HbCO的濃度達(dá)到HbO₂濃度的0.02倍，會(huì)使人智力受損。據(jù)此，下列結(jié)論錯(cuò)誤的是(　　 )

A．CO與HbO₂反應(yīng)的平衡常數(shù)K =

B．人體吸入的CO越多，與血紅蛋白結(jié)合的O₂越少

C．當(dāng)吸入的CO與O₂濃度之比大于或等于0.02 時(shí)，人的智力才會(huì)受損

D．把CO中毒的病人放入高壓氧倉(cāng)中解毒，其原理是使上述平衡向左移動(dòng)

26．(2009·理綜四川卷，13)在一體積可變的密閉容器中，加入一定量的X、Y，發(fā)生反應(yīng)mX(g)nY(g)；DH = Q kJ/mol。反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，Y的物質(zhì)的量濃度與溫度、氣體體積的關(guān)系如下表所示：

下列說(shuō)法正確的是　　　　　　　　 (　　 )

A．m＞n

B．Q＜0

C．溫度不變，壓強(qiáng)增大，Y的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減少

D．體積不變，溫度升高，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)

25．(2009·理綜全國(guó)卷I，13，)下圖表示反應(yīng)X(g)4Y(g)+Z(g)，DH＜0，在某溫度時(shí)X的濃度隨時(shí)間變化的曲線(xiàn)：

下列有關(guān)該反應(yīng)的描述正確的是(　　 )

A．第6 min后，反應(yīng)就終止了

B．X的平衡轉(zhuǎn)化率為85%

C．若升高溫度，X的平衡轉(zhuǎn)化率將大于85%

D．若降低溫度，v (正)和v (逆)將以同樣倍數(shù)減小

24．(2009·江蘇化學(xué)卷，14)I₂在KI溶液中存在下列平衡：I₂(aq)+I^－(aq)I₃^－(aq)，某I₂、KI混合溶液中，I₃^－的物質(zhì)的量濃度c(I₃^－)與溫度T的關(guān)系如圖所示(曲線(xiàn)上任何一點(diǎn)都表示平衡狀態(tài))。下列說(shuō)法正確的是(　　 )

A．反應(yīng)I₂(aq)+I^－(aq) = I₃^－(aq)的DH＞0

B．若溫度為T₁、T₂，反應(yīng)的平衡常數(shù)分別為K₁、K₂，則K₁＞K₂

C．若反應(yīng)進(jìn)行到狀態(tài)D時(shí)，一定有v (正)＞v (逆)

D．狀態(tài)A與狀態(tài)B相比，狀態(tài)A的c(I₂)大

23．(2009·理綜安徽卷，11)汽車(chē)尾氣凈化中的一個(gè)反應(yīng)如下：

NO(g)+CO(g)N₂(g)+CO₂(g)；DH =－373.4 kJ·mol^－1

在恒容的密閉容器中，反應(yīng)達(dá)到平衡后，改變某一條件，下列示意圖正確的是　　 (　　 )

22．(2009·海南化學(xué)卷，4，)在25 ℃時(shí)，密閉容器中X、Y、Z三種氣體的初始濃度和平衡濃度如下表：

下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是(　　 )

A．反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，X的轉(zhuǎn)化率為50%

B．反應(yīng)可表示為X+3Y2Z，其平衡常數(shù)為1600

C．增大壓強(qiáng)使平衡向生成Z的方向移動(dòng)，平衡常數(shù)增大

D．改變溫度可以改變此反應(yīng)的平衡常數(shù)

21．(2009·理綜安徽卷，28)Fenton法常用于處理含難降解有機(jī)物的工業(yè)廢水，通常是在調(diào)節(jié)好pH和Fe²⁺濃度的廢水中加入H₂O₂，所產(chǎn)生的羥基自由基能氧化降解污染物�，F(xiàn)運(yùn)用該方法降解有機(jī)污染物p-CP，探究有關(guān)因素對(duì)該降解反應(yīng)速率的影響。

[實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)]控制p-CP的初始濃度相同，恒定實(shí)驗(yàn)溫度在298 K或313 K(其余實(shí)驗(yàn)條件見(jiàn)下表)，設(shè)計(jì)如下對(duì)比試驗(yàn)。

(1)請(qǐng)完成以下實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)表(表中不要留空格)。

[數(shù)據(jù)處理]實(shí)驗(yàn)測(cè)得p-CP的濃度隨時(shí)間變化的關(guān)系如上圖。

(2)請(qǐng)根據(jù)上圖實(shí)驗(yàn)①曲線(xiàn)，計(jì)算降解反應(yīng)在50 s-150 s內(nèi)的反應(yīng)速率：

v (p-CP) = 　　　　　　　　　　mol·L^－1·s^－1

[解釋與結(jié)論]

(3)實(shí)驗(yàn)①、②表明溫度升高，降解反應(yīng)速率增大。但溫度過(guò)高時(shí)反而導(dǎo)致降解反應(yīng)速率減小，請(qǐng)從Fenton法所用試劑H₂O₂的角度分析原因：

　　　 　　　　　　　　。

(4)實(shí)驗(yàn)③得出的結(jié)論是：pH等于10時(shí)，　　　　　　　　 。

[思考與交流]

(5)實(shí)驗(yàn)時(shí)需在不同時(shí)間從反應(yīng)器中取樣，并使所取樣品中的反應(yīng)立即停止下來(lái)。根據(jù)上圖中的信息，給出一種迅速停止反應(yīng)的方法：

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