20．(2009·理綜全國卷I，29，)已知周期表中，元素Q、R、W、Y與元素X相鄰。Y的最高化合價氧化物的水化物是強酸�；卮鹣铝袉栴}：

(1)W與Q可以形成一種高溫結構陶瓷材料。W 的氯化物分子呈正四面體結構，W的氧化物的晶體類型是＿＿＿＿＿＿；

(2)Q的具有相同化合價且可以相互轉變的氧化物是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿；

(3)R和Y形成的二元化合物中，R呈現(xiàn)最高化合價的化合物是化學式是＿＿＿＿＿；

(4)這5種元素的氫化物分子中，①立體結構類型相同的氫化物的沸點從高到低排列次序是(填化學式)＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿，其原因是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿

②電子總數(shù)相同的氫化物的化學式和立體結構分別是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿；

(5)W和Q所形成的結構陶瓷材料的一種合成方法如下：W的氯化物與Q的氫化物加熱反應，生成化合物W(QH₂)₄和HCl氣體；W(QH₂)₄在高溫下分解生成Q的氫化物和該陶瓷材料。上述相關反應的化學方程式(各物質用化學式表示)是＿＿＿＿＿＿＿。

高考真題答案與解析

化　 學

[考點8]元素周期率和元素周期表

19．(2009·理綜重慶卷，29)化合物A由周期不同的短周期元素X、Y組成，是良好的耐熱沖擊材料。

(1)X的單質既可與鹽酸反應，又可與NaOH溶液反應，X的原子結構示意圖為　　　　　 。

(2)X的硫酸鹽溶液與過量NaOH溶液反應的離子方程式為　　　　　　　　 。

(3)一定條件下，A和水緩慢作用生成含Y的化合物Z，Z分子含有10個電子。

①Z與H₂O₂反應，其產(chǎn)物之一是Y的單質，Y 的單質地電子式為　　　　　　　 ；Z分子的結構呈　　　　　　 。

②A的化學式是　　　　　　　 。

(4)X的單質、石墨和二氧化鈦(TiO₂)按比例混合，高溫下反應得到的化合物均由兩種元素組成，且都是新型陶瓷材料(在火箭和導彈上有重要應用)，其反應的化學方程式是______。

18．(2009·理綜天津卷，7)下表為元素周期表的一部分，請參照元素①-⑧在表中的位置，用化學用語回答下列問題：

(1)④、⑤、⑥的原子半徑由大到小的順序為_________________________。

(2)②、③、⑦的最高價含氧酸的酸性由強到弱的順序是_________________________。

(3)①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含離子鍵又含極性共價鍵的化合物，寫出其中一種化合物的電子式：____________________。

(4)由表中兩種元素的原子按1:1組成的常見液態(tài)化合物的稀溶液易被催化分解，可使用的催化劑為(填序號)_________________。

a．MnO₂　 b．FeCl₃　 c．Na₂SO₃　 d．KMnO₄　

(5)由表中元素形成的常見物質X、Y、Z、M、N可發(fā)生以下反應：

X溶液與Y溶液反應的離子方程式為______________________。

N→⑥的單質的化學方程式為___________。

常溫下，為使0.1 mol/L M溶液中由M電離的陰、陽離子濃度相等，應向溶液中加入一定量的Y溶液至___________________。

17．(2009·理綜福建卷，23) 短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如圖所示，其中T所處的周期序數(shù)與主族序數(shù)相等，請回答下列問題：

(1)T的原子結構示意圖為_______________。

(2)元素的非金屬性為(原子的得電子能力)：Q______W(填“強于”或“弱于”)。

(3)W的單質與其最高價氧化物的水化物濃溶液共熱能發(fā)生反應，生成兩種物質，其中一種是氣體，反應的化學方程式為___________。

(4)原子序數(shù)比R多1的元素的一種氫化物能分解為它的另一種氫化物，此分解反應的化學方程式是____________。

(5)R有多種氧化物，其中甲的相對分子質量最小。在一定條件下，2 L的甲氣體與0.5 L的氧氣相混合，若該混合氣體被足量的NaOH溶液完全吸收后沒有氣體殘留，所生成的R的含氧酸鹽的化學式是________________。

(6)在298 K下，Q、T的單質各1 mol完全燃燒，分別放出熱量a kJ和b kJ。又知一定條件下，T的單質能將Q從它的最高價氧化物中置換出來，若此置換反應生成3 mol Q的單質，則該反應在298 K下的DH = ______________(注：題中所設單質均為最穩(wěn)定單質)

16．(2009·上�；瘜W卷，23)海洋是資源的寶庫，蘊藏著豐富的化學元素，如氯、溴、碘等。

(1)在光照條件下，氯氣和氫氣反應過程如下：

①Cl₂Cl+Cl　 ②Cl+H₂HCl+H　 ③H+Cl₂HCl+Cl　 ……

反應②中形成的化合物的電子式為　　　　　 ；反應③中被破壞的化學鍵屬于　　　　　　 鍵(填“極性”或“非極性”)。

(2)在短周期主族元素中，氯元素及與其相鄰元素的原子半徑從大到小的順序是　　　　　　　 (用元素符號表示)。與氯元素同周期且金屬性最強的元素位于周期表的第　　　 周期　　　 族。

(3)鹵素單質及化合物在許多性質上都存在著遞變規(guī)律。下列有關說法正確的是　　　　 。

a．鹵化銀的顏色按AgCl、AgBr、AgI的順序依次加深

b．鹵化氫的鍵長按H-F、H-C1、H-Br、H -I的順序依次減小

c．鹵化氫的還原性按HF、HCl、HBr、HI的順序依次減弱

d．鹵素單質與氫氣化合按F₂、Cl₂、Br₂、I₂的順序由難變易

(4)鹵素單質的鍵能大小如圖。由圖推斷：

①非金屬性強的鹵素，其單質分子的化學鍵　　　　 斷裂(填“容易”或“不容易”或“不一定容易”)。

②鹵素單質鍵能大小與鍵長的關系為：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

15．(2009·理綜北京卷，10)甲、乙、丙、丁4中物質分別含2種或3種元素，它們的分子中各含18個電子。甲是氣態(tài)氫化物，在水中分步電離出兩種陰離子。下列推斷合理的是　　 (　　 )

A．某鈉鹽溶液含甲電離出的陰離子，則該溶液顯堿性，只能與酸反應

B．乙與氧氣的摩爾質量相同，則乙一定含有極性鍵和非極性鍵

C．丙中含有第2周期IVA族的元素，則丙一定是甲烷的同系物

D．丁和甲中各元素質量比相同，則丁中一定含有－1價的元素

14．(2009·江蘇化學卷，8 )X、Y、Z、W、R是5種短周期元素，其原子序數(shù)依次增大。X是周期表中原子半徑最小的元素，Y原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，Z、W、R處于同一周期，R與Y處于同一族，Z、W原子的核外電子數(shù)之和與Y、R原子的核外電子數(shù)之和相等。下列說法正確的是　　　　　 (　　 )

A．元素Y、Z、W具有相同電子層結構的離子，其半徑依次增大

B．元素X不能與元素Y形成化合物X₂Y₂

C．元素Y、R分別與元素X形成的化合物的熱穩(wěn)定性：X_mY＞X_mR

D．元素W、R的最高價氧化物的水化物都是強酸

13．(2009·理綜全國卷II，9)某元素只存在兩種天然同位素，且在自然界它們的含量相近，其相對原子質量為152.0，原子核外的電子數(shù)為63。下列敘述中錯誤的是　　　　　　　 (　　 )

A． 它是副族元素　　　　　　　　　

B．它是第六周期元素　　　

B． 它的原子核內有63個質子　　　

D．它的一種同位素的核內有89個中子

12．(2009·海南化學卷，10)門捷列夫在描述元素周期表時，許多元素尚未發(fā)現(xiàn)，但他為第四周期的三種元素留下了空位，并對它們的一些性質做了預測，X是其中的一種“類硅”元素，后來被德國化學元素家文克勒發(fā)現(xiàn)，并證實門捷列夫當時的預測相當準確。根據(jù)元素周期律，下列有關X性質描述中錯誤的是　　 (　　 )

A． X單質不易與水反應　　　　　

B．XO₂可被碳或氫還原為X　

B． XCl₄的沸點比SiCl₄的高　　　　

D．XH₄的穩(wěn)定性比SiH₄的高

11．(2009·廣東卷，11，4分)元素X、Y、Z原子序數(shù)之和為36，X、Y在同一周期，X⁺與Z^2－具有相同的核外電子層結構。下列推測不正確的是　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

A．同周期元素中X的金屬性最強

B．原子半徑X＞Y，離子半徑X⁺＞Z^2－

C．同族元素中Z的氫化物穩(wěn)定性最高

D．同周期元素中Y的最高價含氧酸的酸性最強